3．右圖是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(晶胞是指晶體中最小的重復(fù)單元)，其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子。已知晶體中2個最近的銫離子的核間距離為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1，則理論上氯化銫晶體的密度為

A． g·cm^－3　　　　　　　　　 B． g·cm^－3

C． g·cm^－3　　　　　　　　　 D． g·cm^－3

2.某同學(xué)利用中學(xué)化學(xué)教材中提供的數(shù)據(jù)或圖表進行如下推理和判斷，其中錯誤的是

A. 依據(jù)中和熱的數(shù)據(jù)；推算一定量的H₂SO₄和NaOH的兩種稀溶液反應(yīng)放出的熱量

B. 依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷將兩種互溶的液態(tài)混合物用蒸餾方法分離開來的可能性

C. 依據(jù)相對分子質(zhì)量，一定能判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)熔沸點的高低

D．依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)，可以推知其在元素周期表中的位置

1.我國科學(xué)家為一個比頭發(fā)絲還細(xì)的小分子恢復(fù)了磁性，由此創(chuàng)造了一項“世界第一”。實驗時將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術(shù)臺”。這個“個頭”僅為1.3納米的小分子，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術(shù)等方面具有廣泛而重要的應(yīng)用與研究價值。下列說法正確的是　　 (　 )

A．“鈷酞菁”的小分子具有膠體的性質(zhì)

B．納米材料可以應(yīng)用于所有化工領(lǐng)域

C．現(xiàn)在納米器件都是無所不能的膠體

D．此工作實現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來改變和控制分子的物理性質(zhì)

25．(8分)將KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量的水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O₂氣體，實驗過程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.0g。試計算：

　 ⑴ 原混合溶液中KOH的質(zhì)量

　 ⑵ 生成沉淀質(zhì)量最大時，消耗CO₂氣體的體積最少為多少？(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

24．(8分)過氧乙酸(C₂H₄O₃)是一種消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：

①　 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺ 2Mn²⁺+5O₂十8H₂O

②　 H₂O₂+2+2H⁺ I₂+2H₂O

③　 C₂H₄O₃+2+2H⁺　　　　 CH₃COOH+I₂+H₂O

④ 2 S₂O₃^2-+I₂　　　　 S₄O₆^2-+2I^-

取20mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為1mol·的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為20mL(反應(yīng)①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng))。另取20 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂(反應(yīng)②和③)。再用濃度為3 mol·的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為60mL。

(1)已知過氧乙酸分子部分含有與H₂O₂相同的“結(jié)構(gòu)”，則其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　 。

(2)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可計算過氧乙酸物質(zhì)的量濃度c₀＝ _______________________。

(3)當(dāng)加入的KI的質(zhì)量　　　　　　 (填寫選擇序號)時，可不影響測定過氧乙酸的濃度c₀。 (多選或少選均不給分)

　 A.少量需要準(zhǔn)確稱量　 B.少量不需要準(zhǔn)確稱量　 C. 過量需要準(zhǔn)確稱量　 D. 過量不需要準(zhǔn)確稱量

23．(10分)已知：HCN的結(jié)構(gòu)為 ， R-CN　　　　 RCOOH，R-Cl+CN^－

R-CN+Cl^－(R為烴基)。玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛　　　　 ，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

⑴寫出反應(yīng)類型：②　　 　　　　　 ，④　　 　　　　　 。

⑵寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

寫出能證明糠醛中含有醛基的一個化學(xué)反應(yīng)方程式

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶若E為環(huán)狀化合物，則其結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　 。

⑷若E為高聚物，則其結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)在有機物分子中，常把連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為“手性碳原子”。含有手性碳原子的分子一般都具有某些光學(xué)活性。經(jīng)測定某新合成的化合物A具有光學(xué)活性，其結(jié)構(gòu)簡式為：

。若要在保持A分子中碳原子數(shù)不變的前提下，通過適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)使A失去光學(xué)活性，有兩種方法：

(1)有機反應(yīng)類型：　　　　　　 反應(yīng)，對應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 有機反應(yīng)類型：　　　　　　 反應(yīng)，對應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　　　　 ；

21、(10分)如右圖所示，將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 　2z(g)。

　　 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為6．6mol。若X、Y、z的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：

　　 (1)達(dá)平衡狀態(tài)A時，Y的轉(zhuǎn)化率為　　 ，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y．體系中X的體積分?jǐn)?shù)　　 (填“增大”或“減小”或“不變”)。

　 　(2)若起始時a=3．2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始

　　 時b、c的取值分別為　　　 。

　　 (3)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀

　　 態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是　　　 。

20．(12分)下圖中A-G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質(zhì)，D常溫下是一種無色液體，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出A的名稱：　　　　　 ；B的分子式：　　　　 ；C結(jié)構(gòu)式：　　　　　　 ；

E電子式：　　　　　　　　 ；

(2)C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)A溶液與F濃溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

19.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個電子，C元素是人體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的，D元素的一種核素質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。請據(jù)此填空：

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　 　　　；B₂分子的電子式是　　　　　　　 。

(2)C元素常見單質(zhì)的化學(xué)式為　　　　 、　　　　 。

(3)C和D可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A與B形成的一種化合物中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過70g/mol，則該化合物的化學(xué)式是　　　 ，其中可能有的化學(xué)鍵為　　　　　　 　。