⒈下列說法正確的是(　)

　A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率一定增大

　B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率一定增大

　C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

　D.加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大

2．下列化學用語表達正確的是　　　　　

A．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　 B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH

C．NaCl的電子式：　　　　　　 　　D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

4.28×10^－10m。求

(1)Fe_xO中x值(精確至0.01)為多少？

(2)晶體中的Fe分別為Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的總數(shù)中Fe²⁺所占分數(shù)(用小數(shù)表示，精確到0.001)為多少？

(3)在完整晶體中，與O^2－等距且最近的6個Fe占據(jù)空隙是何種幾何形狀？

(4)在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為多少米

25．(12分)已知Fe_x O晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(其晶胞的一個面如圖)，由于晶體缺陷，x值小于1。測知Fe_x O晶體密度ρ為5.71 g·cm^－3，晶胞邊長為:

24.(6分)有一包由硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)組成的固體混合物投入一定量的水中，在保證無水分蒸發(fā)的前提下，改變溫度，測得固體混合物的溶解情況如下：

表一　實驗結(jié)果

表二　硝酸鉀在不同溫度時的溶解度

通過計算回答：

(1)實驗過程中所用水的質(zhì)量是________。

(2)對75℃時所得溶液的下列說法中正確的是

A．該溶液是飽和溶液　　　　 B．該溶液是不飽和溶液

C．82g剩余固體中一定含有硝酸鉀　 D．82g剩余固體中可能含有硝酸鉀

(3)原固體混合物中含硝酸鉀的質(zhì)量。

23．下圖表示兩種晶體的微觀結(jié)構(gòu)：

試回答下列有關(guān)問題:

⑴高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。圖I為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則晶體中，與每個K⁺距離最近的K⁺有　　　 個，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為　　　 。

⑵正硼酸(H₃BO₃)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連(如圖II)。下列有關(guān)說法正確的有　　　　 　　　　。

①正硼酸晶體屬于原子晶體

②H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

③在H₃BO₃分子中各原子未能都滿足8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

④含1molH₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵

⑤含1molH₃BO₃的晶體中有3mol極性共價鍵

⑥晶體中與每個“構(gòu)成粒子”相鄰的粒子呈平面正三角形空間構(gòu)型。

)

七，(共兩小題18分)

22．(12分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式_____________、_____________。

⑵右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示　　　　 ，與每個“構(gòu)成粒子”相鄰的粒子呈　　　　　 空間構(gòu)型。E與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為　　　　　　 。

⑶人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

　 下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

　 ①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：　　　　　 。

a.F與B形成的化合物　 b.B與D形成的穩(wěn)定化合物　 c. F的單質(zhì)

②試估算1mol F單質(zhì)晶體完全燃燒放出的熱量：　　　　　　 。

六，(包括一小題共8分)

21．(12分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“……”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。

研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的________(填序號)

A．原子得到電子所放出的能量　　　　　　　 B．原子半徑的大小

C．原子逐個失去電子所吸收的能量　　　　　 D．原子及形成不同分子的半徑的大小

(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個數(shù)據(jù)：

①總體變化趨勢是_______________(填“增大”或“減小”)；

②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的________________族；

③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。

(3) 分析每個元素的一組數(shù)據(jù)：

①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例(倍數(shù))特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_____________________________________________________的結(jié)論。

②根據(jù)這個規(guī)律，你認為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第_____個

　　 (每空2分，共12分 )

20．(10分)6 mol的BrF_m跟10 mol水恰好完全反應(yīng)，可以得到氫氟酸以及等物質(zhì)的量的溴酸、溴單質(zhì)和氧氣。試寫出該反應(yīng)的化學方程式　　　　 　　　　　　　　　　 　　；此反應(yīng)的氧化劑是　　　　 　　，還原劑是　　 　　　。當有10mol水參加反應(yīng)，被水還原的BrF_m為　　　　　　　 mol。

19．(8分)隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，回答下列問題：

　　 ⑴釩被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學式為K₃H₆U₂V₂O₁₅(其中釩元素的化合價為+5價)。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為______。

　　 ⑵測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成V0₂⁺，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。請配平下列反應(yīng)的化學方程式。

　　　 ___VO₂⁺+____H₂C₂O₄→___VO⁺+___CO₂+___H₂O

　　 其中還原劑是____；若反應(yīng)消耗0.9 g草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是_______g。

18．(12分)某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、SO、SO，現(xiàn)取該溶液進行A、B、C三步實驗，實驗結(jié)果如下：

(1)至實驗A完成為止，分析題給信息：

①由“無色溶液”可以得出的結(jié)論：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②由有“氣體甲”和“淡黃色沉淀甲”生成可以得出的結(jié)論：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ③氣體甲的成分有哪幾種可能，答：a.　　　　　　 b .　　　　　　 c. 　　　　　

　 (有多少種就填多少種，可不填滿。)

(2)沉淀乙是　　　　 (填化學式)，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為　　　　 。

　 (3)沉淀丙可能是　　　　　　 (填化學式)。

(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有　　　　　 　　　　 　　。