13．正常人胃液的pH在0.3-1.2之間，酸(一般以鹽酸表示)多了，需要治療．某些用以治療胃酸過(guò)多的藥物中含、，還有用酒石酸鈉來(lái)治療．這主要是由于　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．對(duì)人體而言酒石酸是營(yíng)養(yǎng)品　 B．、都是人體必需的元素

C．碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸

D．、與胃酸作用生成，在服藥后有喝汽水的舒服感

　 11．利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶液，

　然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，

　 電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈熄滅。繼續(xù)滴入

　 甲溶液，電燈又會(huì)逐漸亮起來(lái)。下列各組溶液中

　 (甲在前，乙在后)，能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是(　　 )

　　 A．NH₃·H₂O、AgNO₃

　　 B．CH₃COOH、NH₃·H₂O

　　 C．NaOH、AlCl₃

　　 D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

12．常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為　　　　　　　 (　　 )

A．11：1　　　　　　　 B．10：1　　　　　 C．6：1　　　　　 D．5：1

10．如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是　　　 (　 )

	A	B	C	D
	0.12	0.04	0.03	0.09
	0.04	0.12	0.09	0.03

9．已知Cl₂、Al₂S₃、CaC₂、C₂H₅Br、CH₃COOCH₃等物質(zhì)的均能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)可視為各物質(zhì)和水均分別離解成兩部分，然后再兩兩重新組合，形成新的物質(zhì)。下列化學(xué)反應(yīng)符合這一特點(diǎn)的是　　　　 (　 )

①ICl+H₂O→HIO+HCl;　 ②CH₃CCl+H₂O→CH₃ COH+HCl;

③CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑;④Mg₃N₂+6H₂O→3Mg(OH)₂+2NH₃↑;

⑤SiCl₄+4H₂O→H₄SiO₄↓+4HCl↑。

A．只有①④⑤　　 B．只有②③⑤　　 C．只有①②③④　　 D．全部

8．常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中　　　　　　　　　 (　 　)

A．[]＜[]　　　　 B．[]＝[]

C．[]＞[]　　　　 D．無(wú)法確定[]與[]的關(guān)系

7．下列方法能使電離平衡向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的

A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體　　　　　 B．向水中加入少量硫酸鋁固體

C．向水中加入少量碳酸鈉固體　　　　　　

D．將水加熱到100℃，使水的pH＝6

6．用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液體積最大的是　　　　　　　　　 　　　 ( 　 )

A．鹽酸　　 B．硫酸　　 　C．高氯酸　 　　D．醋酸

5．健康人血液的pH總是維持在7.35-7.45之間，這是由于 　　　　　　　　 (　 　)

A．人體內(nèi)含有大量水分

B．血液中NaCl的含量保持恒定不變

C．人體排出的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)部分溶解在血液中

D．血液中和只允許在一定的比例范圍

4．把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)₂(s)　　 Ca²⁺+2OH^－下列說(shuō)法正確的是　　 　　 (　　 )

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)₂固體質(zhì)量不變

3．為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念，

AG＝lg．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　 )

①任何溫度下，水的AG等于0　 ②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)

③常溫下，0.1mol·鹽酸的AG＝12　 ④25℃時(shí)，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

A．①③　　　　　　 B．②④　　　　 C．①②　　　　　 D．③④