1. 據報道，N₅是破壞力極強的炸藥之一，¹⁸O₂是比黃金還貴重的物質。下列說法正確的是

A. ¹⁸O₂中含18個中子　　　　　 B. 原子半徑：N＜¹⁸O 　　　　

C. N₅和N₂互為同位素　　　　　 D. 2N₅ ＝ 5N₂是化學變化

可能用到的相對原子質量：H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23

Fe=56

29、A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____；

(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為 　　　；其晶體內每個B離子周圍有　 個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質有：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_(寫出兩條即可)。

(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質在一定條件下能與硫(S)反應，試寫出該反應方程式 _______________________。

28、(10分)奶油中有一種只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2:4:1 。

⑴A的分子式為___________。

^已知：

　 A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應如下：

⑵寫出A → E、E → F的反應類型：A → E ___________、E → F ___________。

⑶寫出A、C、F的結構簡式：A _____________、C ____________、F ___________。

⑷寫出B → D反應的化學方程式：_________________________________________。

⑸在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式：________________。A → G的反應類型為_________。

27．(10分)碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9.8%，分子中氫原子個數為氧的5倍。

(1)A的分子式是　　　　　　　 　　　。

(2)A有2個不同的含氧官能團，其官能團名稱是　　　　　　　　　　 。

(3)一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團。

　 ①A的結構簡式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②A不能發(fā)生的反應是(填寫序號字母)　　　　　 。

　 a．取代反應　　　　　　 b．消去反應　　　　　　 c．酯化反應　　　　　　 d．還原反應

(4)寫出兩個與A具有相同官能團、并帶有支鏈的同分異構體的結構簡式：

　 　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)A還有另一類酯類同分異構體，該異構體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，此反應的化學方程式是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、(10分)鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　 　　　。

(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應　　　　　　 　　　　 　

負極反應　　　　　　　 　　　

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·L^－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、(12分)在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中： ① 為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　( l )制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳．通過_______________________

(填寫儀器名稱)向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有_____________________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

A．堿石灰　 B．飽和食鹽水　 C．濃硫酸　 D．飽和碳酸氫鈉溶液

( 2 )比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：

______________________________________________________

反應完畢經冷卻后，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該

晶體溶解度曲線的是_____________________(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱)

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是： _______________________________________

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

24、(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：　

　 4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ [滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

　　 步驟I　 稱取樣品1.500g。

　　 步驟II　 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

　　 步驟Ⅲ　 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次�！　�

　 (1)根據步驟Ⅲ填空：

　　 ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察　　 　　　　　　　　　。

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由　　　　 色變成 　　　　色。

　(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L^－1則該樣品中氮的質量分數為　　　　　　　

23、(12分)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

回答下列問題：

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　　　 (填字母標號)。

a．碳酸氫鈉難溶于水　　　　　　 b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

(2)某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關問題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是　　　 　　　　；

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是　　 　　　　　　；

(Ⅲ)實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是　　 　　　　(填分離操作的名稱)。

② 另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

(Ⅰ)實驗時，須先從　 　　　管通入　　　 　氣體，再從　 　　管中通入　　　　 氣體；

(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是　　　　　 　　　　　　　　；

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：　　 　　　　　　　　　　　　。

22、(8分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根據題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝　　　　　　　 ，升高溫度，K值　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝　　　　　 (用 n_B t_B 表示)

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是　　　　

a　 氫氣的濃度減少　　　　 b　 正反應速率加快，逆反應速率也加快

c　 甲醇的物質的量增加　　 d　 重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化學方程式表示)。