4] C

3] B

2] B

1] B

15].在化工試劑生產(chǎn)中，要除去某種雜質(zhì)離子，往往采用一定條件下使之生成M_XA_y(DE₄)_Z(OH)₁₂淺黃色復鹽晶體析出�；瘜W式中OH為氫氧根，而M、A、D、E代表四種未知元素。已知：⑴x+y+z=12(x、y、z為正整數(shù))。⑵取9.7g該化合物溶于含有稀硝酸的水中，滴加硝酸鋇溶液，使D、E元素完全轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�沉淀，過濾干燥后稱量為9.32g。⑶濾液中A、M以陽離子形式存在，用膠頭滴管滴濾液2~3滴在白色點滴板(或玻璃片)上，再滴加1~2滴硫氰化鉀溶液，溶液呈血紅色。⑷往濾液中通入足量的硫化氫氣體，使A離子全部被還原后，產(chǎn)生黃色沉淀物，過濾干燥后，稱量為0.96g。⑸化合物中A元素的百分含量為34.64%。試通過計算推理判斷:

(1) 確定D和E：D是__________，E是__________(寫元素符號)。

(2) 確定x、y、z和A:x=________，y=________，z=________，A是________。

(3) M代表的元素是________；化合物的化學式為____________________。

14]. Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問題：

(1) As 的價層電子構(gòu)型為 　　　　　　　　　　　　　　　

(2) AlCl₃是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體A1₂C1₆形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是　 　　　　　　　　　　　　　　　

(3) 超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與______個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____________。在四大晶體類型中，AlN屬于________晶體。

(4) Si和C 同主族，Si、C和O成鍵情況如下：

在C和O之間可以形成雙鍵形成CO₂分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是___________________________________________________________________。

(5) SiCl₄(l)常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H₂O(l)配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表示其原理_____________________________________。

13]．《有機化學基礎(chǔ)》

①醛(如糠醛)在堿作用下，可以發(fā)生如下反應：

②不飽和碳碳鍵上連有羥基不穩(wěn)定。

③化合物A~F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中，化合物A含有醛基，E與F是同分異構(gòu)體，F(xiàn)能與金屬鈉反應放出氫氣。A生成F的過程中，A中醛基以外的基團沒有任何變化。

據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1) 寫出A生成B和C的反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 寫出C和D生成E的反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) F結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　

(4) A生成B和C的反應是　　 　　　，C和D生成E的反應是　　 　　　

A．氧化反應　　 B．加成反應　 C．消去反應　 D．酯化反應　 E．還原反應

(5) F不可以發(fā)生的反應有________________

A．氧化反應　　 B．加成反應　 C．消去反應　 D．酯化反應　 E．還原反應

12]．《化學反應原理》

I．室溫下，將等體積CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合。

(1) 若混合溶液中c(H⁺)=c(OH^-)，則混合前c(CH₃COOH)______c(NaOH)，混合前CH₃COOH溶液中c(H⁺)______NaOH溶液中c(OH^-)(填“>”或“<”或“=”)。

(2) 若混合溶液的溶質(zhì)為CH₃COONa和NaOH，則下列關(guān)系可能正確的是　　　　　 。

①c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　 ②c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

③c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)　　 ④c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

II．在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。

(1) 寫出該反應平衡常數(shù)的表達式　　　　　　　　　　 ，2分鐘內(nèi)B 的平均反應速度為

　　 ____________________；

(2) 若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應；

(3) 若將容器體積縮小至1升，反應達到平衡時C的濃度為________mol/L，平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

11]．碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料。某學生活動小組為探究它們的性質(zhì)并測定某天然堿的成分進行了下述實驗。

Ⅰ. 向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是(寫離子方程式)_______________；向上述溶液中滴入過量CaCl₂溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

Ⅱ. 某天然堿的組成為aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c為正整數(shù))�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)確定其組成，其中天然堿樣品質(zhì)量為7.3g。實驗時忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂和水蒸氣。

請回答：

(1) 在用托盤天平稱量樣品時，如果天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說明__________________；

(2) NaHCO₃受熱分解的化學方程式為______________________________________；

(3) E處堿石灰的作用__________________________________________；

(4) 反應停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是____________________；

10]. 下列敘述正確的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．在常溫下，10mL 0.02mol·L^－1HCl溶液與10mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)