7、一、①．先打開活塞K，吸入部分空氣關閉活塞K，記下刻度，然后推或拉注射器活塞，松手后看注射器活塞是否復原。(方法一)或先打開活塞K，吸入部分空氣，關閉活塞K。然后用手握住注射器有空氣的部分，看活這否上移，松手片刻后，再看活塞是否復原。

③．濃HNO₃與Cu片劇烈反應并逐漸溶解，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液度為綠色(藍色)，注射器活塞不斷上移。

6、⑴ a - e，d - f，g - h，i - b，c - f　　　　 (3分)

⑵　 除去CO中的水蒸氣　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

防止空氣中的水蒸氣進入丁，被堿石灰吸收，影響測定結(jié)果　 (2分)

⑶　 點燃(或用氣囊把CO收集起來)　　　　　　　　　　　 (2分)

⑷　 A　 (3分)偏高　 (2分)

重復上述實驗多次，取x和y比值接近的幾次，取平均值。

(或繼續(xù)通入CO還原Fe_xO_y，再稱量干燥管的增重質(zhì)量，直至最后兩次稱量誤差不超過0.1 g)(注：只要答出平行實驗或恒重實驗就酌情給分)　　 (3分)

⑸ m(Fe_xO_y)和m(Fe) (1分)　　　 m(Fe)和m(CO₂)　 (1分)

5. 氯化鋇溶液　 氫氧化鈉溶液　 氨水

(1)　　 洗滌沉淀　 向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀,讓水流盡.重復數(shù)次　 蒸發(fā)溶液　 邊加熱邊攪拌,至出現(xiàn)較多的晶體時停止加熱.

(2)　　 使Fe²⁺氧化為Fe³⁺ 取少量溶液B,向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液,看是否褪色,若不褪色,則說明已適量

(3)　　 生成的沉淀剛好溶解

(4)　　 AlCl₃　 BaCl₂　 NaCl　　 否　 在E中加入氨水后過濾,雜質(zhì)自然分離

未在酸性氛圍中蒸發(fā)　 AlCl₃、 FeCl₃會部分水解而得不到純凈的AlCl₃ 、FeCl₃固體

4. (1)第①、④兩步不嚴密；第①步中“任取兩份氯酸鉀”應改為“準確稱量兩份等質(zhì)量的氯酸鉀”，第④步中應改為“觀察濾出固體物質(zhì)的狀態(tài)、顏色，并準確稱量干燥后濾出物的質(zhì)量”。

(2)a接g、f接d、e接b。

提示：(1)要證明氧化銅是催化劑，須證明反應前后氧化銅的質(zhì)量沒有變化、氧化銅的化學性質(zhì)沒有改變，所以這是一個定量實驗，不能任取兩份氯酸鉀。

(1)　　　 分析題給實驗裝置圖，可知是用H₂還原氧化銅的方法來證明分離出來的固體仍是氧化銅，進而證明氧化銅是催化劑。a中產(chǎn)生H₂通入g，目的是用濃硫酸來干燥H₂；再經(jīng)f接d、e(或d)，目的是使H₂跟氧化銅反應生成銅和水；進而接b(或e)，使產(chǎn)生水蒸氣跟無水硫酸銅反應生成藍色硫酸銅晶體，證明有硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應；未端再接g是為了防止空氣中水蒸氣進入U管。

3、(1)SO₂(g)+O₂(g)＝ SO₃(g)，ΔH=-98.3kJ/mol (2)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；濃H₂SO₄

(3)給催化劑加熱；

(4)防止溫度過高，降低SO₂轉(zhuǎn)化率及催化劑活性(答出一點得1分)

　 (5)降溫，使SO₃凝結(jié)成晶體；或×100%

　 (6)將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶(或通入盛有足量堿石灰的干燥管等)

　　　 (只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO₂和SO₃不污染環(huán)境，SO₃不與空氣中的水接觸的合理方案均給分)

2． ⑴ A. 飽和石灰水或NaOH溶液　 B．試樣　 C．稀H₂SO₄(若答鹽酸，不給分)　 D．濃H₂SO₄　　 E. 堿石灰(過量)　　 (每空1分)

⑵ ③在接球形干燥管前，先檢查裝置的氣密性　　 ⑤打開甲、乙彈簧夾，用氣球鼓氣，以趕盡裝置中的CO₂，然后接上已稱量過裝有吸收劑的球形干燥管　　 ⑥將分液漏斗中的稀H₂SO₄加到裝有試樣的平底燒瓶上　 ⑦反應完全后，打開彈簧夾甲，用氣球鼓氣，直至裝置中的CO₂全部趕出為止　　 (每空2分)

1.⑴根據(jù)NaOH和Na₂CO₃的性質(zhì)知識可知，甲同學所得ng固體為BaCO₃，由碳酸根守恒可得，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：；精確度高的原因通常有二個，一是實驗因素，如①CO₃^2－應完全轉(zhuǎn)化為沉淀；②所得沉淀必須純凈。由于Ca(OH)₂微溶于水，所以在NaOH、Na₂CO₃混合溶液中加入Ca²⁺時，所得的CaCO₃沉淀中可能混有Ca(OH)₂。二是計算的因素，如分子相同時，分母越大，計算誤差越小。由于碳酸鋇的相對分子質(zhì)量比碳酸鈣大，在CO₃^2－量一定的條件下，加入BaCl₂生成的沉淀質(zhì)量大，計算Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的誤差就較小。

⑵在中和滴定中，涉及到的玻璃儀器有：酸式滴定管和錐形瓶，加入過量BaCl₂溶液的目的是使碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀，防止CO₃^2－與鹽酸反應。

⑶將反應產(chǎn)生的CO₂排出，完全被堿石灰吸收，裝置A的作用是吸收空氣中的CO₂，防止其干擾。

14.當向藍色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色的溶液中通入SO₂氣體，又產(chǎn)成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有　　 A.Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結(jié)合生成銅氨絡離子

B.白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復分解反應

C.白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生自身氧化還原反應

D.反應過程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質(zhì)的量相等

綜合實驗答案

13、新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：　

(1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O₂。請設計實驗證明有O₂生成　　　　　　　　　 ___________________________　 _______________　　　　　　　　 。

(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結(jié)論。

已知次氯酸酸性介于碳酸和碳酸氫根之間，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：

①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

②氯氣和碳酸鈉按照1︰1的比例恰好反應_____________________________________；

③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液______________________________________。

12、[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑。某研究性學習小組設計了下面的實驗裝置來制備[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]。 實驗步驟：

(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。

(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H₂SO₄反應制取FeSO₄。

(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]。

試回答下列問題：

(1)用Fe屑和稀H₂SO₄反應產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，其目的是　　　　　　　　　　 �。徊僮鲿r應先關閉活塞　　 ，并同時打開活塞　　 ；

請寫出Fe屑和稀H₂SO₄反應產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用　　　　　　　　　　　　　 。

(2)使[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]結(jié)晶的實驗操作是：將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液的混合液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，

得到[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]晶體。

(3)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學”的主要內(nèi)涵。請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學”的具體做法(至少寫出兩點)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。