20、(8分)某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它是一種超硬物質，具有耐磨、而腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。A可由化合物B經(jīng)下列反應制得：

　　 ①B + NH₃　　 C[C的化學式為Si(NH₂)₄]；②C經(jīng)隔絕空氣高溫分解，得到A。

　　 請回答下列問題：

　 (1)寫出化合物B和化合物G的化學式　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

　 (2)A可能所屬的晶體類型是　　　　　　　　　　 ，在A晶體中，每個Si原子周圍結合的另一種原子的個數(shù)是　　　　　　 。

　 (3)寫出反應②的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

　 (4)分析反應③，你能得出的結論是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(合理均計分)

19、(8分)A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B₂A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA₂。單質C是一種黃綠色氣體，A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種氣體X，且X分子與B₂A分子中的電子數(shù)相等。B與C可形成氣體Y，且Y分子與最簡式為BA的分子中的電子數(shù)相等。

請回答：

　(1)寫出DA₂的化學式：　　　　　　　　 ；寫出最簡式為BA的物質的電子式　　　　　　　　　

　(2)寫出單質C與過量X反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　(3)寫出B₄A₃D₂的水溶液呈弱酸性的原因(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　

18、(14分)電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN^－的濃度為0.05 mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

回答下列問題：

(1)甲中反應的離子方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　 乙中反應的離子方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水以除去HCl氣體，那么丁在實驗中的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，裝有堿石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　 　　 　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率等于　 　　　　　　　　。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　 　　　　　 (只要回答出一點即可)。

(4)請你提出一個能夠提高測量準確度的建議(注意：建議要有可操作性，且操作簡單)　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　。

17、(6分)下列有關實驗的敘述，正確的是(填序號)　　　　　　　　　 (少一個扣2分，多一個倒扣2分，扣完為止)

A．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質

B．用堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

C．測定某溶液的pH時，將潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比

D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

F．配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分

G．在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀

16、化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質。這些常見的化合物與單質之間存在如下關系(已知化合物C是一種有機物)，以下結論不正確的是　　　　　　　　 (　　 )

A．上圖所示的五個轉化關系中，有三個是化合反應

B．上述轉化關系所涉及的化合物中有一種是電解質

C．甲、乙、丙三種單質的晶體均是分子晶體

D．上圖所示的五個轉化關系中，均為放熱反應

第II卷　 非選擇題(共86分)

15、將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2－離子，若將2.83 gX中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和過量KI溶液反應，得到3.81gI₂，反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為　　　　　　　　 (　　 )

A．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃　　　　　　　　 B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃　　 　　　　　　 D．K₂SO₄·1/2Cr₂(SO₄)₃

14、如下圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是　　　　　　 (　　 )

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

13、將0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等體積混合后，所得溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(SO₄^2－)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞(H⁺)　　　　　　　

B．c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝2c(S^2－)+c(H₂S)+c(HS^－)+2(SO₄^2－)

D．c(Na⁺)+c(K⁺)+c(H⁺)＝c(SO₄^2－)+c(S^2－)+c(HS^－)+c(OH^－)

12、已知化合物B₃N₃H₆(硼氮苯)與C₆H₆(苯)的分子結構相似，如下圖：

則硼氮苯的二氯取代物 B₃N₃H₄CI₂ 的同分異構體的數(shù)目為

A．2　　　　　　 B. 3　　　　　　 C. 4　　　　　　 D. 6

11、500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．原混合溶液中c(K⁺)為2 mol/L 　　　　　　 B．上述電解過程中共轉移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol　　 　　D．電解后溶液中c(H⁺)為2 mol/L