69．(湛江二模)(13分)“氫能”將是未來最理想的新能源。

(1)實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為___________________________。(填序號)

A．2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)；△H=-142.9kJ·mol^-1

B．H₂(g)+O₂(g) H₂O(l)；△H=-285.8kJ·mol^-1

C．2H₂+O₂2H₂O(l)；△H=-571.6kJ·mol^-1

D．H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)；△H=-285.8kJ·mol^-1

(2)某化學家根據(jù)“原子經濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr　　 ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+__________　　　 ④2HgO2Hg+O₂↑

⑤2H₂ +O₂2H₂O

請你根據(jù)“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________________________。并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：__________________________。

(3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

完成下列反應的化學方程式：反應①______________；反應②________________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_____________________________。

(4)目前有科學家在一定條件下利用水煤氣(CO+H₂)合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。甲醇的物質的量與反應溫度的關系如下圖所示：

①合成甲醇反應，其反應熱△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，正反應速率加快，逆反應速率_________。(填“加快”、“減慢”、“不變”)重新平衡時c(CH₃OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③據(jù)研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是(用化學方程式表示)_______________________________________。

22.(11分) (1)Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-(3分)　 (2)C(1分)；膠狀Fe(OH)₃(1分)　 (3)除去Ca²⁺，調節(jié)溶液pH(2分)　 (4)消毒殺菌；強氧化性(2分)　 (5)①③(2分)

68．(湛江二模)(11分)我國規(guī)定的飲水質量標準必須符合下表要求：

下圖是源水處理成自來水的工藝流程圖：

源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，如加入石灰后再加適量的純堿，可以除去源水中的____________離子。

凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_______。(填寫序號)

A．只是物理過程　　 B．只是化學過程　　 C．是物理和化學過程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成____________沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是___________和___________。

(4)氣體A的作用是能____________。這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有_____性。

(5)下列物質中，______________可以作為氣體A的代用品。(填寫編號)

①Ca(ClO)₂　　　 ②NH₃　　　　　 ③K₂FeO₄　　　　 ④SO₂

21.(13分) (1)D(2分)　 在硫酸銅溶液與鋁片反應的試管里加入少量氯化銅溶液，若反應加快了，說明上述推斷正確(2分)　 (2)Cu(1分)　 (3)H₂(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H⁺的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)　 (4)A、B(2分)　 (5)A，電解質性質(2分)

67．(湛江二模)(13分)某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是___________。(填序號)

A．鋁與Cl^-反應，鋁與SO₄^2-不反應

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能　　　　

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是______。

(3)放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是________________________________________。

(4)某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

其中正確的是____(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與____有關。

20.(13分)

(1)HCl(或H₂SO₄) (1分)　

(多寫“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl₂、CuSO₄也得分)

(2)KClO₃+6HCl(濃)＝3Cl₂↑+KCl +3 H₂O(2分)　

(不配平不得分。漏寫“↑”扣1分。不注明“濃”不扣分)

(3)

　　　　　　　　　 (1分)　 (1分)

　　 (多畫氯氣除雜裝置不扣分，洗氣瓶采用錐形瓶不扣分，不畫橡皮管不扣分。不畫塞子扣1分，不標明試劑每處扣1分，裝置完全封閉扣1分)

(4)緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節(jié)液體滴下的速度(2分)

　　 (或答：旋動分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸緩慢滴下。多答打開玻璃塞不扣分。)

(5)39.2　　 0.75　　 30.6(或30.7)　 (各2分，共6分)

(計算不準確或小數(shù)位數(shù)不正確不得分)

20．(廣州二模)(13分)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費�？蓮脑搹U液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含F(xiàn)eCl₂ 3.0mol/L，含F(xiàn)eCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：

⑴ 上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是　　　　　　 (填化學式)。

⑵ 實驗室可用固體KClO₃與濃HCl反應制備Cl₂，此反應中Cl₂既是氧化產物，又是還原產物。反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 下圖是實驗室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置。

從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置不用畫)，并標明容器中所裝試劑。

⑷ 實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1~2個，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯氣速度的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ 按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于　　　 g(精確到0.1g)，需通入Cl₂的物質的量不少于　　　 mol，加入燒瓶中的KClO₃的質量應不少于　　　 g(精確到0.1g)。

23．(10分)

(1)Cu-2e^- ＝Cu²⁺(1分)、Cu²⁺ + 2e^- ＝ Cu(1分)

(2)2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^-+CH₂OH(CHOH)₄CHOCH₂OH(CHOH)₄COOH+H₂O+2Ag+4NH₃(2分)

(3)2AuCl₄^- 　+ 3SO₂ + 6 H₂O = 2Au + 8Cl^- + 3SO₄^2- + 12H⁺ (2分)

(4)王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺與Cl^-可生成AuCl₄^-，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡向正反應方向移動，金即可溶于王水。(2分)　　 (5)8:1(2分)

23．(汕頭二模)(10分)從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

(1)電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出電解方程式：

陽極：　　　　　　　　　　　　　　　 陰極：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出步驟(4)的離子反應方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au + 6HNO₃(濃)= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O。但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在水中加入等物質的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻(假定溶質足量)，則氧化產物與還原產物的質量之比為______________。

26．(10分)(1)BC (2分,若只選一個且選對的得1分,全對得2分)

(2)循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產生污染。 (2分)

(3) SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄　 (2分)

SO₂和I₂可循環(huán)使用，無污染�！� (2分)

(4)不現(xiàn)實。理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高；另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。

(或：現(xiàn)實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染等)　 (2分)