3.鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01 mol·L^－1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是　

A.鐵棒附近產(chǎn)生OH^－　　　　　　　　　　　　　　　 B.鐵棒被腐蝕　

C.石墨棒上放出Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.石墨棒上放出O₂　

2.(2000年上海高考題)隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是　

A.利用電池外殼的金屬材料　

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源　

C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品　

D.回收其中的石墨電極　

1.(2003年春季高考理綜題)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是　

A.4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂===4Fe(OH)₃↓　

B.2Fe+2H₂O+O₂===2Fe(OH)₂↓　

C.2H₂O+O₂+4e^－===4OH^－　

D.Fe－3e^－===Fe³⁺　

6．00　A，電解時間t＝10.00 h。電解結束溫度重新調至T，分離析出KOH·2H₂O固體后，測得剩余溶液的總質量為164．8 g。已知不同溫度下每100 g飽和溶液中無水氫氧化鉀的質量如下表：　

通過計算先確定溫度T的區(qū)間，然后求出T(最后計算結果只要求兩位有效數(shù)字)。

注：法拉第常數(shù)F＝9．65×10⁴　C·mol^－1　 A-安培　 h-小時　 相對原子質量：H：1．01　 O：16．0　 K：39．1

14.(11分)100.0 g無水氫氧化鉀溶于100.0 g水。在T溫度下電解該溶液，電流強度I＝

13.(12分)碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國云南、河南等十余省的山區(qū)發(fā)病率也較高，據(jù)估計我國患者大約有1000萬人左右。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽。我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO₃)。據(jù)此回答下列問題：　

(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一　

A.胰島素　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B.甲狀腺激素　

C.生長激素　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.雄性激素　

(2)長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽供應，易患　

A.甲狀腺亢進　　 　　　　　　　　　　　　　 B.佝僂病　

C.地方性甲狀腺腫　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.糖尿病　

(3)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式為　　　　　　　　　　 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為　　　　 ，能觀察到的明顯現(xiàn)象是　　　　　　　　 。

(4)已知KIO₃可用電解方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強度和溫度下電解KI溶液�？偡磻�化學方程式為： KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑，則兩極反應式分別為：陽極　　　　　　 ，陰極　　　　　　 。

(5)在某溫度下，若以12 A的電流強度電解KI溶液達10 min，理論上可得標準狀況下的氫氣　　　　　　　 L。

12.(12分)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下圖：

完成下列填空：　

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上的電極反應式為　　　　　　　 。與電源負極相連的電極附近溶液pH　　　　　　　 (填“不變”“升高”或“下降”)�！�

(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是　　　 (選填“A”“B”“C”，多選扣分)�！�

A.Ba(OH)₂ 　　 B.Ba(NO₃)₂ 　　 C.BaCl₂　

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入試劑的合理順序為　　　　　　　 (選填“A”“B”“C”，多選扣分)　

A.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑　

B.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃　

C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃　

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過　　　　 、冷卻、　　　　 (填寫操作名稱)除去NaCl�！�

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，無隔膜電解食鹽水的總的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 。

11.(8分)蓄電池使用日久后，正負極標志模糊，現(xiàn)根據(jù)下列兩種條件，如何判斷正負極：

(1)氯化銅溶液，兩根帶銅導線的碳棒　　　　 。

(2)硫酸銅溶液，兩根銅導線　　　　　　　　 。

10.(12分)由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀，應用下圖電解實驗可以制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。　

　(1)a電極材料應為　　　　 ，電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)電解液c可以是　　　　 。(填編號)　

A.純水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NaCl溶液　

C.NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CuCl₂溶液　

(3)d為苯，其作用是　　　　 ，在加入苯之前對c應作何簡單處理　　　　 。

(4)為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是(填編號)　　　　 。

A.改用稀硫酸做電解液　

B.適當增大電源的電壓　

C.適當減小兩電極間距離　

D.適當降低電解液的溫度　

(5)若c中用Na₂SO₄溶液，當電解一段時間看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　 。

9.用Pt電極電解CuCl₂溶液，當電流強度為a A，通電時間為t min時，陰極質量增加m g，陽極上生成標準狀況下純凈氣體V　L，電極上產(chǎn)生的氣體在水中的溶解忽略不計，且以q表示1個電子的電量，M表示銅的相對原子質量，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.不能確定