24.(12分)

(1)化肥、有機化工(染料、制藥、照相材料、顏料、塑料、合成纖維)或者國防工業(yè)(炸藥)；(1分，寫對其中一個即可)

(2)①增大壓強 　t₂-t₃ (各1分，共2分) ②4/a²　 (3分)

(3)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，減小。(2+1=3分)

(4)2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂　 氮氣(2+1=3分)

0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數的數值為　　　　　　 。

(3)氨催化氧化的化學方程式為_________________________，該反應是放熱反應，當溫度升高時，反應的化學平衡常數K值____(增大、減小、無影響)。

(4)今年“兩會”后，黨和國家更加重視環(huán)保。工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學方程式為__________；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為_____　　 和水。

24、(佛山二模)(12分)工業(yè)生產硝酸的流程圖如下

請回答下列問題：

(1)寫出硝酸在工農業(yè)生產中的重要作用_______________________(任寫一條)。

(2)已知N₂(g) +3H₂(g) 　2NH₃(g) ；　 ΔH＝－92.4kJ·mol^－1。請回答：

① 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應速率與時間的關系如右圖所示。圖中t_l 時引起平衡移動的條件可能是　　　　　　　　　　　 �！　　　　　�

其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是　　　　　　　　　　 。

②溫度為T ℃時，將2a mol H₂和a mol N₂放入

23.(13分) (1)B(2分)　 (2)HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂(1分)　 循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產生污染。(2分)　 (3)①：SO₂+O₂+2H₂O2HI+H₂SO₄(1分)　 ②：2H₂SO₄2SO₂↑+O₂↑+2H₂O (1分)　 SO₂和I₂ 可循環(huán)使用，無污染。(1分)　 (4)①<(1分)　 ②：加快；增大(2分)　 ③：Cu₂O+COCu+CO₂ (2分 不寫可逆號扣1分)

20．(湛江二模)(13分)“氫能”將是未來最理想的新能源。

(1)實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為___________________________。(填序號)

A．2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)；△H=-142.9kJ·mol^-1

B．H₂(g)+O₂(g) H₂O(l)；△H=-285.8kJ·mol^-1

C．2H₂+O₂2H₂O(l)；△H=-571.6kJ·mol^-1

D．H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)；△H=-285.8kJ·mol^-1

(2)某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr　　 ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+__________　　　 ④2HgO2Hg+O₂↑

⑤2H₂ +O₂2H₂O

請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________________________。并根據“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：__________________________。

(3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

完成下列反應的化學方程式：反應①______________；反應②________________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_____________________________。

(4)目前有科學家在一定條件下利用水煤氣(CO+H₂)合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。甲醇的物質的量與反應溫度的關系如下圖所示：

①合成甲醇反應，其反應熱△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，正反應速率加快，逆反應速率_________。(填“加快”、“減慢”、“不變”)重新平衡時c(CH₃OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③據研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是(用化學方程式表示)_______________________________________。

24．(8分)(1)(1分)(2)呼吸新鮮的空氣(1分)

(3)HbO₂+CH₃CH(OH)COOH+CO₂Hb(H⁺)CO₂+O₂+CH₃CH(OH)COO^－(2分)

(4)吸(1分)。因為溫度升高時平衡向右移動(2分)(5)B(1分)

24．(汕頭二模)(8分)人體中的血紅蛋白(簡寫為Hb)可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎�紅蛋白(簡寫為HbO₂)。CO可與HbO₂反應生成HbCO，并且HbCO比HbO₂要穩(wěn)定得多，其化學平衡方程式可寫為：HbO₂+COHbCO+O₂(K_c=2.1×10²)

(1)上述平衡的化學平衡常數表達式為K_c=________________________。

(2)HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒。一旦發(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者_____________________________________________________。

(3)除了CO和O₂，HbO₂還可以吸附CO₂和氫離子，且反應幾乎是完全的。方程式如下：

HbO₂+H⁺+CO₂Hb(H⁺)CO₂+O₂

人體在肌肉劇烈運動時會產生乳酸(CH₃CH(OH)COOH)，乳酸在血液中會和氧合血紅蛋白發(fā)生的反應為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)肌肉劇烈運動時放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會放出更多氧氣，你認為乳酸和氧合血紅蛋白的反應是______熱反應(填“吸”或“放”)。簡述理由：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知在人體溫度時，乳酸的電離平衡常數Ka是1.0×10^－3，體液的pH是7.4，推斷在肌肉組織中生成的乳酸，主要是以_______形式存在。(填字母代號)

A．分子形式　　　　 B．乳酸根離子

23．(1)①　　　　　　　　　 (1分)　　 A、B、C(只選A、C得1分，全對得2分)

②NaA1O₂[或NaA1(OH)₄]、Na₂SiO₃ 　　(各1分，共2分)

③除去A1O^－₂、SiO₃^2－等雜質(1分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④2CrO₄^2－+2H⁺=Cr₂O₇^2－+H₂O(1分)

　 (2)(6分)

23．(揭陽一模)(13分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。

　 (1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：

該反應的化學平衡常數的表達式為　　　　　　　　　 ，在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是　　　　 　　　　　　　　　。

A．升高溫度　　　 B．通入過量的空氣　　 C．將原料粉碎　 D．增加純堿的用量

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (2)將紅礬鈉與KCl固體按1：2(物質的量比)混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢�完成上述過程。(已知：在室溫下重鉻酸鉀溶解度很小，而在升高溫度時,其溶解度大大增加)。

24.(13分)

(1)(5分)①(4分)＜(1分)　　 在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量(1分)，該反應為可逆反應，反應物不能全部變?yōu)樯�成�?1分)；又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ(1分)；　

②(1分)CEF(答2個且正確者得0.5分；全對得1分；多1個錯誤答案扣0.5分，扣完為止)。

減小(1分) [講評時要學生說原因：因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度K會減小]

(3)(4分)

　 設充入氣體總量為1mol，氮氣為xmol，則氫氣為(1-x)mol。

則有： 28x+2(1-x)=8.5(或用十字交叉法)

解得：N₂：x=0.25mol　 H₂：1mol-0.25mol=0.75mol………….…………..…..(1分)

　 又設平衡時N₂轉化ymol，則：

　　　　　 N₂　 +　 3H₂ 　　2NH₃

　 起始　 0.25mol　　 0.75mol　　　　 0

　 變化　　 y mol　　　 3ymol　　　 2ymol

　 平衡　 (0.25-y)mol　 (0.75-3y)mol　　 2ymol…………..……….…………….…..(1分)

則有：　 解得：y=0.075mol …..…..(1分)

　則氫氣的轉化率為：…………..………………………….(1分)

(其它合理解法參照給分)