題目列表(包括答案和解析)

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14．(深圳市二模)向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)=0.2mol L－1，且SO2和O2的轉化率相等。下列說法中，不正確的是(　 )

A．2min時，c(SO2)=0.6mol L－1

B．用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min) －1

C．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1

D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K增大

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3．(深圳市二模)在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　 )

A．NO2是該過程的中間產物

B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應

C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

D．催化轉化總反應為：2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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19．(珠海市萬山區(qū)二模)一定溫度下，某密閉容器中充入1molA2和2molB2，發(fā)生反應：A2(g)+A2(g) 2AB(g)。達到平衡后，生成a mol AB。當溫度不變時，若起始加入的A2、B2、AB的物質的量分別為x、y、z，則下列說法不正確的是(　　 )

A．若保持恒容，當x∶y＜1∶2，z＝0，則達新平衡狀態(tài)時A的轉化率一定升高

B．若保持恒壓，當x∶y＝1∶2，z為任意值，則達新平衡狀態(tài)時AB的物質的量為(x+y+z)/3

C．若保持恒容，當x∶y∶z＝1∶1∶a，則達新平衡狀態(tài)時A的體積分數(shù)與原平衡時不同

D．若保持恒壓，當x∶y＜1∶2，z＞0，則達新平衡狀態(tài)時B的體積分數(shù)與原平衡時相同

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8．(珠海市萬山區(qū)二模)對于反應A2(g) + 2B2(g) 　2AB2(g)(⊿H＜0)，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是( D ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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15、(深圳市寶安區(qū)二模)在1 L的密閉容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850℃時進行化學反應：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) 　△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉化為CO2。在相同溫度下，將1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

時間/min
 n(CO)/ mo1
 n(H2O)/mo1
 n(CO2)/ mo1
 n(H2)/ mo1
0
 1
4
 0
 0
4
 0.25
 3.25
 0.75
 0.75
6
 n1
 n2
 n3
 n4
8
 n1
 n2
 n3
 n4
t
 0.15
 3.15
 0.85
 0.85

A．前4 min，用CO表示的化學反應速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反應在第4 min時處于化學平衡狀態(tài)

C．8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為16%

D．t分鐘時，反應所處的溫度高于850℃

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10、(深圳市寶安區(qū)二模)2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化學領域研究所取得的開拓性成就。某反應在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示(圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽)，該機理研究是指

A．汽車尾氣催化轉化處理　　　　　　　　　　 B．鋼鐵生銹機理

C．合成氨工業(yè)催化氧化機理　　　　　　　　　 D．氫氧燃燒電池電極反應機理

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11．(潮州二模)在一密閉的容器中，由一定量的A4(s)和B2(g)反應，可得到AB5(g)和AB3(g)二種產物，生成物在各個溫度下的平衡濃度c與溫度T的關系如圖。下列說法錯誤的是

A．AB5(g)AB3(g)+B2(g)其反應的反應熱ΔH＞0

B．A4(s)+10B2(g) 4AB5(g) 其反應的反應熱ΔH＜0

C．在T2時刻，保持溫度不變，給體系加壓，達到新平衡時，n(AB5)＞n(AB3)

D．在T1、T2、T3時，容器中B2的物質的量的大小關系為n(B2,T3)＞n(B2,T2)＞n(B2,T1)

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5．(肇慶二模)2007年諾貝爾化學獎是表彰在表面化學領域取得的成就。某反應在Pd/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示(圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽)，圖示機理是指

A．汽車尾氣催化轉化機理　　　　　　　　　　 B．鋼鐵生銹機理

C．合成氨工業(yè)催化氧化機理　　　　　　　　　 D．氫氧燃燒電池電極反應機理

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18、(揭陽一模)將1mol H2 (g) 和2mol I2 (g) 置于某2L密閉容器中，在

一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)　 △H＜0, 并達到平衡,HI的體

積分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖(II)所示。若改變反應

條件， ω(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的

條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑　　 B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒容條件下升高溫度　　　　　　　　　　　　 D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

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10．(揭陽一模)在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(s)+2B(g)C(g)+D(g)　　 已達到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強　　 ②混合氣體的密度　　 ③B的物質的量濃度　　 ④氣體總物質的量　　 ⑤混合氣體的平均相對分子質量　 ⑥v(C) 與v(D)(速率)的比值

A．②③⑤　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　　 C．②③④⑥　　　　　　 D．①③④⑤

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