2．(08上海卷)取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 )

A．b電極是陰極　　　　　　　　　　　　　　 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連

C．電解過(guò)程中水是氧化劑　　　　　　　 D．b電極附近溶液的pH變小

解析：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a極負(fù)極產(chǎn)生了Cl₂，所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl^－-2e^－ ₌₌₌Cl₂↑，b為陰極，2H₂O－4e^－ ₌₌₌H₂↑+2OH^－，所以b極附近的pH增大。

答案：D

1．(08海南卷)關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是(　 )

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO₄^2-(aq)= PbSO₄(s) +2e^-

B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO₄(s)+2e^-= Pb(s)+ SO₄^2-(aq)

解析：鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄PbSO₄+2H₂O，放電時(shí)Pb作負(fù)極：Pb－2e^－+SO₄^2－ ₌₌₌PbSO₄，在正極上：PbO₂+2e^－+4H⁺+SO₄^2－ ₌₌₌PbSO₄+2H₂O；充電時(shí)，H₂SO₄的濃度不斷增大，陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。

答案：B。

16．(08江蘇卷)工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO₄)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-；HS^- + H₂OH₂S +OH^-(可不寫(xiě)。

⑵2.7×10^-3。⑶172.5。

⑷使BaSO₄得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)。

　 ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。

2008高考化學(xué)分類(lèi)解析9－電化學(xué)基礎(chǔ)

15．(08山東卷)某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_ap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_ap

答案：C。解析：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡

　　　 常數(shù)Ksp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。加入Na₂SO₄增大了SO₄^2-濃度，平衡逆向進(jìn)行，c(Ba²⁺)減少，故A錯(cuò)，蒸發(fā)時(shí)升高了溫度，又溶解平衡是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以平衡正向進(jìn)行，c(Ba²⁺)濃度增大，故B錯(cuò)；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp，故D錯(cuò)，只有C對(duì)。

14．(08北京卷)下列敘述正確的是(　 )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a+1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

[解析]A中將稀氨水加入硫酸中，=7時(shí)，溶液中c(H⁺)=c(OH^-)， 根據(jù)電荷守恒原則，2c(SO₄^2－)=c(NH₄⁺)，即c(SO₄^2－)<c(NH₄⁺)，錯(cuò)誤；B中由于醋酸是弱酸，故其PH相差10倍時(shí)，物質(zhì)的量濃度不是相差10倍，錯(cuò)誤；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應(yīng)，未電離部分過(guò)量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈紅色，正確；D中加硫酸銨時(shí)，電離產(chǎn)生的銨根離子使平衡左移，c(OH^-)/c(NH₃.H₂O)減小，錯(cuò)誤。

[答案]C

[高考考點(diǎn)]溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動(dòng)

[易錯(cuò)提醒]不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在，造成BCD項(xiàng)錯(cuò)誤判斷

[備考提示]解答離子濃度大小比較試題，抓住一個(gè)原理、兩類(lèi)平衡、三種守恒進(jìn)行分析，包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液電中性； 物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來(lái)的H⁺和OH^－總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來(lái)。

13．(08北京卷)對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　 )

[解析]水的電離式為：H₂O=H⁺+OH^－，A溶于水成為鹽酸，電離產(chǎn)生的H⁺，使得平衡左移，B質(zhì)子數(shù)為26的是Fe³⁺，其能發(fā)生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl^－，其不影響該平衡，D是醋酸根離子，其能水解，使平衡右移。

[答案]C

[高考考點(diǎn)]電離平衡的影響因素，化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)

[易錯(cuò)提醒]不能正確理解₂₆M³⁺中左下角標(biāo)的含義，做出錯(cuò)誤判斷

[備考提示]此題涉及了電離平衡的知識(shí)，特別是能發(fā)生水解的離子對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)是掌握解題的方法和技巧，明確化學(xué)用語(yǔ)的意義。

12．(08天津卷)醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列敘述不正確的是(　　 )

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋?zhuān)�溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

解析：根據(jù)電荷守恒，選項(xiàng)A中的等量關(guān)系成立；選項(xiàng)B中加水稀釋?zhuān)�存在兩種情況，一是加水電離平衡正向移動(dòng)，使得c(OH^－)增大，二是使得溶液的體積增大，溶液的c(OH^－)減小，因此誰(shuí)成為影響c(OH^－)大小的因素不能確定；選項(xiàng)C中加入少量的固體CH₃COONa，實(shí)際上相當(dāng)于增大了CH₃COO^－，使平衡向逆向移動(dòng)；選項(xiàng)D中pH＝2的CH₃COOH溶液中的c(H⁺)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH^－)相等，但由于CH₃COOH為弱酸，CH₃COOH只有部分電離，所以反應(yīng)后溶液呈酸性。

答案：B。

11．(08全國(guó)Ⅱ卷)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為(　 )

A．0.01mol·L^－1　　　 B．0.017mol·L^－1 C．0.05mol·L^－1　　　　 D．0.50mol·L^－1

解析：由題意可得： = 0.01，c＝0.05mol·L^－1。

答案：C。

10．(08全國(guó)Ⅱ卷)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：

　　 甲基橙：3.1-4.4　　 石蕊：50-8.0　　　 酚酞：8.2-10.0

用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是(　 )

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

解析：NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH₃COONa溶液pH接進(jìn)，所以指示劑選擇酚酞。

答案：D。

9．(08重慶卷)向三份0.1mol，L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂因體(忽略溶液體積變化)，則CH₃COO^-濃度的變化依次為(　 )

A．減小、增大、減小　　　　　　　　　　　　　　 B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大　　　　　　　　　　　　　　 D．增大、減小、增大

解析：CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH₄NO₃和FeCl₂為強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進(jìn)CH₃COONa的水解，溶液中的CH₃COO^－增大；Na₂SO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH₃COONa的水解，溶液中的CH₃COO^－濃度減小。

答案：D。