5．(08重慶卷)化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是(　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B． N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D． N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ·mol^-1

解析：由圖可以看出，molN₂(g)+molH₂(g)的能量為akJ，1molNH₃(g)的能量為bkJ，所以N₂(g)+N₂(g)₌₌₌NH₃(g)；△H＝(a－b)kJ/mol，而1mol的NH₃(g)轉化為1mol的NH₃(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N₂(g)+N₂(g)₌₌₌NH₃(l)；△H＝(a－b－c)kJ/mol，即：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1)；

△H=2(a-b-c)kJ·mol^-1。

答案：A。

4．(08寧夏卷)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的△H為(　 )

A．-44.2kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+44.2kJ·mlo^-1

C．-330kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+330kJ·mlo^-1

解析：由題意可知：C₂H₄(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol^-1，

C₂H₅OH(1)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol^-1,將上述兩個方程式相減得：C₂H₄(g)+H₂O(l)C₂H₅OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol^-1。

答案：A。

3．(08廣東卷)下列有關能量轉換的說法正確的是(　 )

A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉變成化學能的過程

D．植物通過光合作用將CO₂轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉化為熱能，C錯；選項D應該太陽能轉化為化學能，D錯。

答案：A、B

2．(08上海卷)已知：H₂(g)+F₂(g)2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是(　　 )

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

解析：由題上的化學方程式可知，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol氣態(tài)氟化氫放出的熱量放出的

熱量為270kJ，而從氣體的氟化氫轉化為液態(tài)的氟化氫還要放出熱量，所以熱量應大于270kJ，

由于反應為放熱反應，所以在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫

氣體的能量。

答案：C

1．(08海南卷)白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是(　 )

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

解析：由圖可以看出：P₄中有6mol的P－P，5mol的O₂中含有5molO＝O，1mol的P₄O₁₀中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^－1。

答案：A。

19．(08北京卷)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填化學式)________________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

　 ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是______________________________。

　 ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是________________。

(3)向Y中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________。

(4)取Y中的溶液，調節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI^－時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中物質用化學式表示)__________________________。

[解析]根據(jù)題給物質，包括Fe₂O₃，F(xiàn)e，CuO，C，Al，根據(jù)(1)中現(xiàn)象，可知不含Al，Y為亞鐵鹽溶液，固體為Cu和Fe；Z為一種氣體時，濃酸為硫酸，其：C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，通過碳酸氫鈉后，氣體只有CO₂， 若是兩種氣體時，濃酸為硝酸，C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，通過水后，氣體為CO₂和NO；向Y中通入過量氯氣，生成的FeCl₃逐漸與鐵粉和銅粉反應生成CuCl₂和FeCl₃，溶液陽離子為Cu²⁺，F(xiàn)e³⁺和H⁺；氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和H₂O₂時，其反應為:2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^－=2Fe(OH)₃↓+2I₂；原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe₂O₃。

[答案]

[高考考點]元素化合物知識和有關計算、離子方程式的書寫

[易錯提醒]不能正確理解通入過量氯氣對反應的影響，造成書寫的離子不全，離子方程式書寫錯誤。

[備考提示]探究性學習的方法及思維方式，是一種高考的發(fā)展方向之一。其往往采用對比的方法，根據(jù)實驗中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象進行合理的解釋或闡述，以期展現(xiàn)思維的過程。希望同學們在復習備考中多注意訓練，逐步培養(yǎng)自己科學的學習研究素養(yǎng)。

2008年高考化學分類解析5－化學反應中的能量變化

18．(08北京卷)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I^－+2H⁺₌₌₌I₂+Z+H₂O藏作為Y的鑒定反應。

　 (1)Y與Z的關系是(選填字母)___________。

　　　 a、同位素　　 b、同系物　　 c、同素異形體　　 d、同分異構體

　 (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法_____________________________________________________________________________________。

　 (3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示)。

　　　 ______________________________________________________。

(4)氣體(CN)₂與X化學性質相似，也能與H₂反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。

　 ①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是____________________。

　 ②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)_________________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應生成CR₂和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質量為w₁g，MmRn質量為w₂g，M的相對原子質量為a，則M_mR_n中m∶n＝__________________(用含w₁、w₂、和a的代數(shù)式表示)。

[解析]X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，為：Cl₂，根據(jù)反應式：Y+2I^－+2H⁺=I₂+Z+H₂O，可知Y中必含有“O”，其為氣體單質，只能是O₃，故Z是O₂，據(jù)此可知Y和Z是同素異形體；O₃的漂白是利用其強氧化性，是不可逆的，而SO₂的漂白具有可逆性，受熱能恢復原色，故可以加熱區(qū)分；證明Cl₂比S的氧化性強，可以從其單質的置換，氧化變價金屬呈現(xiàn)的價態(tài)不同等多方面體現(xiàn)；HCN的結構簡式為：，KCN溶液呈堿性，是由于其中的CN^-水解的緣故；足量的Z與鹽完全反應生成CR₂和MmRn，根據(jù)原子守恒，可知R為O，據(jù)此反應式可寫為：

O₂+MCO₃= CO₂+M_mR_n

　　　　　 w₁　　 w₂

　　　　 44　　 1/m(am+16n)，列比例式整理得：m：n=

[答案]

[高考考點]元素周期表、氧化還原性強弱的判斷、物質結構、鹽類水解等知識

[易錯提醒]錯誤的進行有關計算。

[備考提示]本題屬于推斷題，考查了元素周期表的知識，要求熟練掌握元素周期表的知識，同時，對常見元素化合物的知識要熟練掌握，在此基礎上，根據(jù)題目大膽猜測，仔細驗證，即能得出正確答案。

17．(08江蘇卷)“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。

⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：　　　　 。(填字母)

　　　 a．減少化石燃料的使用　　　　　 b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術　　　　　　　　 d．利用太陽能、風能

⑵將CO₂轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

　 a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆　　　　 b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH　　　 　d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反應中，最節(jié)能的是　　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　 。

⑶文獻報道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應結束后，氣體中檢測到CH₄和H₂，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe₃O₄。

CH₄、HCOOH、H₂的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：

研究人員根據(jù)實驗結果得出結論：

HCOOH是CO₂轉化為CH₄的中間體，　

即：CO₂HCOOHCH₄

①寫出產生H₂的反應方程式　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②由圖可知，鎳粉是　　　 。(填字母)

a．反應的催化劑

b．反應的催化劑

c．反應的催化劑

d．不是催化劑

③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是　　　　　 。(填字母)

a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變

b．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加

c．反應ⅠⅡ的速率均不變

d．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快

e．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快

f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加

答案：⑴abcd　　　 ⑵a　 c

⑶①3Fe+4H₂OFe₃O₄+2H₂　　　 ②c　　 ③e

16．(08江蘇卷)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：

⑴寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制備的E(C₂H₅)₂的結構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有　　　　 種峰，錯誤的結構有　　　　 種峰。

答案：⑴Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄ + 2H₂O

⑵4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O　 2Fe³⁺ + 2I^- == 2Fe²⁺ + I₂

⑶10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

⑷1　　 3　

15．(08廣東卷)

硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

(1)　　　 制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式　　。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式　　；H₂還原SihCl₃過程中若混0₂，可能引起的后果是　　　　 。

(2)下列有頭硅材料的詳法正確的是　　　 (填字母)。

A．碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水混

B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高

D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋　　。

(1) ①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式:

SiHCl₃+H₂==(1357K)== Si+3HCl

②SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式3SiHCl₃+3H₂O===H₂SiO₃+H₂↑+3HCl;H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是：高溫下，H2遇O₂發(fā)生爆炸。

(2)ABCD

解釋：SiC和Si₃N₄均為原子晶體，熔點高，性質穩(wěn)定，AB正確。光導纖維的材料為SiO₂，C正確。普通玻璃的主要成分為Na₂SiO₃和CaSiO₃，它是以石英砂(SiO₂)、石灰石(CaCO₃)和純堿(Na₂CO₃)為主要原料反應制成的。Na₂CO₃+SiO₂==(高溫)==Na₂SiO₃+CO₂；CaCO₃+SiO₂==(高溫)==CaSiO₃+CO₂，D正確。常溫下，Si只能與唯一一種酸HF反應不與HCl反應，E錯。

(3)寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；SiO₃^2-與NH₄⁺發(fā)生雙水解反應，SiO₃^2- + 2 NH₄⁺ + 2H₂O === 2NH₃·H₂O + H₂SiO₃↓。