5．(08重慶卷)下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是(　 )

A．明礬凈化水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．食醋清洗水垢

解析：臭氧能夠殺菌，是由于臭氧具有強氧化性，能使細菌結(jié)構被破壞。答案：C。

4.(08上海卷)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaCl+NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是(　 )

A．NaCl、NaClO　　 B．NaCl、NaClO₃　　 C．NaClO、NaClO₃　 D．NaClO₃、NaClO₄

解析：在已知反應中氯元素的化合價：+1→+5和+1→－1，既然NaClO₂也有類似的反應，即氯元素的化合價既有升高，也有降低，選項A中均降低；選項B、C與題意相符；選項D化合價均升高，但選項C中NaClO不是最終產(chǎn)物。答案：B　　

3．(08上海卷)下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是(　　 )

A．F₂、K、HCl　　　 B．Cl₂、Al、H₂　　　 C．NO₂、Na、Br₂　　 D．O₂、SO₂、H₂O

解析：元素具有最高價時只有氧化性，注意F₂沒有最高化合價，元素具有最低化合價時只有還原性，而處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。答案：A　 　

2．(08海南卷)鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(　　 )

A．2mol　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　　 C．0.5mol　　　　　　　　 D．0.25mol

解析：此題主要考查氧化還原反應的配平：Zn+HNO₃(稀)Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O，Zn：0→+2，化合價改變值為：(2－0)×1＝2，N：+5→－3，化合價的改變值為：(5+3)×1＝8，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO₃)₂前配4，NH₄NO₃前配1，然后根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學方程式為：4Zn+10HNO₃(稀)₌₌₌4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O，當生成1mol的Zn(NO₃)₂時，被還原的HNO₃為0.25mol。答案：D。

1．(08全國Ⅱ卷)(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是(　 )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　　　　　　　 B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　　　　　　　 D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

解析：此題實際上是考查化學方程式的配平，(NH₄)₂SO₄NH₃+N₂+SO₂+H₂O，反應中：N：－3→0，化合價變化總數(shù)為6，S：+6→+4，化合價變化數(shù)為2，根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等，所以應在SO₂前配3，(NH₄)₂SO₄前面配3，NH₃前面配4，H₂O前面配6，最后計算反應前后的O原子個數(shù)相等。配平后的化學方程式為：3(NH₄)₂SO₄4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O。答案：C。

18．(08江蘇卷)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：

⑴寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制備的E(C₂H₅)₂的結(jié)構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構有　　　　 種峰，錯誤的結(jié)構有　　　　 種峰。

答案：⑴Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄ + 2H₂O

⑵4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O　 2Fe³⁺ + 2I^- == 2Fe²⁺ + I₂

⑶10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

⑷1　　 3　

2008高考化學分類解析3－氧化還原反應

17、(08寧夏卷)

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　。

(2)寫出①處發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　。寫出③處發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　。

(3)鐵紅的化學式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　。

答案：(1)①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉。

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑；2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺。

　　　　 Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺ ；2Au³⁺+3Fe＝2Au+3Fe²⁺。

　　　　 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃；用作紅色涂料；用作制造銅鹽的原料。

16．(廣東理科基礎30)下列反應的離子方程式正確的是

A．鈉與水的反應：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B．氯氣與水反應：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

解析：鈉與水的反應：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑H原子個數(shù)不平，故A錯；氯氣與水反應：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－中HClO是弱酸,在離子方程式中不能拆，故B錯；氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O，C對；用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺電荷不等，故D錯。答案C

15．(廣東理科基礎29).下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量［Al(OH)₃］^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

解析：含有大量Al(OH)₃^－的溶液中不可能含有H⁺，故A錯；在強堿溶液中Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－可以共存，故B對；在pH＝12的溶液中含有OH^-所以不能與NH₄⁺共存，故C錯；在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中含有大量的H⁺而在酸性溶液中NO₃^－具有強氧化性，I^－具有強還原性，NO₃^－把I^－氧化為碘單質(zhì)，故D錯. 答案B

14．(08四川卷)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　 )

A．足量的硫酸鋁與純堿反應：2Al³⁺+3CO₃^2－+3H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B．硫酸銅與燒堿反應：CuSO₄+2OH-₌₌₌Cu(OH)₂↓+SO₄^2－

C．苯酚與碳酸鈉反應：2C₆H₅OH+CO₃^2－₌₌₌2C₆H₅O^－+CO₂↑+H₂O

D．碳酸鋇與硫酸反應：Ba²⁺+SO₄^2-₌₌₌BaSO₄↓

解析：選項B中CuSO₄為溶于水的鹽，可以改寫；選項C中正確的離子方程式為C₆H₅OH+CO₃^2-₌₌₌C₆H₅O^－+HCO₃^－；選項D中的BaCO₃不能改寫。答案：A。