19． (2007年全國卷II-9)已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量　 ②1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是(　　 )

(A)氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g)

(B)氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的DH = 183 kJ/mol

(C)氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的DH =－183 kJ/mol

(D)氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的DH =－183 kJ/mol

18．(2007年上海卷-14)已知：

CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)4CO₂(g)+5H₂O(l)；DH =－2878 kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)4CO₂(g)+5H₂O(l)；DH =－2869 kJ

下列說法正確的是(　　 )

(A) 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

(B) 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

(C) 異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

(D) 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

17．(2007年江蘇卷-7)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g)；DH = + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)；DH =－192.9 kJ·mol^－1

下列說法正確的是(　　 )

(A) CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

(B) 反應①中的能量變化如圖所示

(C) CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

(D) 根據(jù)②推知反應：

CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的

　 DH＞－192.9 kJ·mol^－1

16．(2007年海南卷-6)已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；DH =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)+Ag₂O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的DH等于(　　 )

(A)－317.3 kJ/mol　 (B)－379.3 kJ/mol(C)－332.8 kJ/mol　 (D)317.3 kJ/mol

15．(2007年高考廣東化學卷-16)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH₃＝+2.1 kJ/mol

下列說法正確的是(　　 )

(A) DH₁＞DH₂ (B) 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

(C) 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

(D) 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

14、(06天津13)已知反應：

①101KPa時，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol下列結論正確的是(　　 )

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3KJ熱量

13、(06江蘇卷8)下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是(　 )

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇ 　CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 B．④　　　 C．②③④　　　 D．①②③

12、(06重慶卷10)25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是(　 )

A.　 C(s)+0.5O₂(g)=CO(g)；△H =-393.5 kJ/mol

B.　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H =+571.6 kJ/mol

C.　 CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H =-890.3 kJ/mol

D.　 0.5C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H = -1400 kJ/mol

11、(05全國卷Ⅰ13)已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是　　 (　　 )

　　　 A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)　 4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－4b kJ/mol

　　　 B．C₂H₂(g)+O₂(g)　 2CO₂(g)+H₂O(l)；△H=2b kJ/mol

　　　 C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)　 4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－2b kJ/mol

　　　 D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)　 4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=b kJ/mol

10、(05江蘇4)氫氣(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的熱化學方程式分別為：

　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= -285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= -283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= -5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= -890.3 kJ/mol

相同質量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是(　 )

A．H₂(g)　　 　B．CO(g)　　　 C．C₈H₁₈(l)　　　 D．CH₄₍g)