10．(08江蘇卷)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　 )

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1L濃度為1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

解析：選項A中n(Al)=1mol，Cl₂的物質(zhì)的量不能確定，當Cl₂的物質(zhì)的量小于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當Cl₂的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標準狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n＝來確定；選項C中含有NA個分子的CO₂和O₂，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO₂還是O₂ 1mol中均含有2mol的O，NA個CO₂和O₂的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項D中CO₃^2－為弱酸根離子，水解后使得CO₃^2－的物質(zhì)的量小于1mol，CO₃^2－的個數(shù)小于NA。

答案：C。

9．(08廣東卷)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值為n_A,下列說法正確的是(　 )

A．1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

B．1.5 mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

解析：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯誤。

答案：B、C

8．．(08廣東卷)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(　 )

A．Al　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃ C．Al Cl₃　　　　　　　　 D．Al₂O₃

解析：m(Al)：m(NaOH)=27：40；

m(Al(OH)₃)：m(NaOH)=75：40；

m(AlCl₃)：m(NaOH)=33.375：40；

m(Al₂O₃)：m(NaOH)=51：40；

所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。

答案：A

0.453mol 0.453mol　 0.453mol　　　 1mol　　　　　　 1mol

　　　 產(chǎn)生的CO₂的總量為：1.453mol，消耗0.453molO₂含有的N₂為＝1.70mol，所以氣體中的CO₂的體積分數(shù)為：＝0.46�！　　　　　　　　　�

答案：A、B

7．(08上海卷)在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設(shè)空氣中O₂體積分數(shù)為0.21，N₂為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO₂的體積分數(shù)可能是(　　 )

A．0.43　　　　　　　　　 B．0.46　　　　　　　　　　 C．0.49　　　　　　　　　　 D．0.52

解析：　　 C+O₂CO₂　　　　　 CaCO₃CaO+CO₂↑

6．(08上海卷)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　 )

A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N_A

B．1L2mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為2N_A

C．標準狀況下，11.2LSO₃所含分子數(shù)為0.5N_A

D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2N_A

解析：選項A中n(Na)＝1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A；選項B中n(MgCl₂)＝2mol，但Mg²⁺部分水解，所　　

以溶液中含Mg²⁺數(shù)小于2N_A；選項C中SO₃在標準狀況下為液體。

答案：D　

5．(08四川卷)下列說法不正確的是(　 )

A．1mol氧氣含有12.04×10²³個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

解析：選項C中H₃PO₄為中強酸，只能部分電離，而鹽酸為強酸，完全電離，所以兩種溶液中的H⁺數(shù)之比

小于3∶1。

答案：C。

4．(08上海卷)在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是(　　 )

解析：此題主要考查摩爾質(zhì)量。選項A中m(16　 O₂)=×16g·mol^－1＝1.78g；選項B中m(¹⁶O₂)=×16g·mol^－1＝1.6g；選項中m(¹⁸O₂)=×18g·mol^－1＝1.8g；選項中m(¹⁸O₂)=2g/22g·mol^－1×18g·mol^－1＝1.64g。

答案：B　

3．(08海南卷)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　 )

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5N_A

C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

解析：選項A中CCl₄在標準狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時不能用n＝V/22.4計算，選項B中n(N₂)=0.5mol，1molN₂中含有14mol電子，所以0.5molN₂含有7N_A；選項C中在標準狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為N_A；選項D中生成1molH₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2N_A。

答案：C。

2．(08廣東卷)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(　 )

A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)

C．0.012kg¹²C所含的原子數(shù)

D．1L1mol·L^－1的硫酸溶液所含的H⁺數(shù)

解析：選項A中1molNa含有的電子數(shù)為23N_A；選項B中苯在標準狀況下為液體，不能用n＝V/22.4來計算苯的物質(zhì)的量；選項C中0012kg為1mol，所含的原子數(shù)就是一個阿伏加德羅常數(shù)；選項D中由于H₂SO₄為強電解質(zhì)，所以溶液中的H⁺的物質(zhì)的量為2mol，即H⁺數(shù)為2N_A。

答案：C