5.K分別與Cl和Cl(氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5)構(gòu)成的12.7 g氯化鉀中，含Cl的質(zhì)量是　

A.1.49克　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.1.50克　

C.1.55克　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.1.58克

4.下列敘述中，正確的是　

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同　

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布　

C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素　

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

3.原子序數(shù)為47的銀元素有兩種同位素，它們所占的原子百分比近似相等。已知銀元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為108，則兩種同位素原子中的中子數(shù)分別為

A.110和106　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.57和63　

C.60和62　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.53和73

2.某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)符號(hào)可能是

A.₁₃Al　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.₁₃Al　

C.₁₃C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.₁₃C

1.(2001年上海高考題)美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪的原子對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素。該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.57　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.47　

C.61　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D.293

17.(8分)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x值越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方；若兩種非金屬元素原子的x值相差越大，在形成的化合物中共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。下面是原子序數(shù)為3-19號(hào)元素的x值(稀有氣體元素除外)：　

(1)推測(cè)x值與原子半徑關(guān)系是　　　 　　　　。這些主族元素x值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的　　　　　　　　　 變化規(guī)律。

(2)通過(guò)分析x值變化規(guī)律，估計(jì)Ca的x值范圍：　　　　　 　　＜x(Ca)＜　　　　　　　 ；預(yù)測(cè)在鹵素的四種氣態(tài)氫化物中，　　　　　　　 是共價(jià)鍵極性最弱的分子(請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式)。

(3)次鹵酸(HXO)的電子式為　　　　　　　 (鹵素原子用X表示)；根據(jù)上表x值，可判斷在次氟酸(HFO)中，元素F、O的價(jià)態(tài)分別為　　　　　　　 、　 　　　　　　。

16.(8分)A、B、C、D均為短周期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y。X分子與B₂A分子中的電子數(shù)相同。Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D可形成離子化合物，其化學(xué)式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱堿性。請(qǐng)回答：

(1)元素符號(hào)：A　　　　　　　 ，B　　　　　　　 ，C　　　　　　　 ，D　　　　　　　 。

(2)寫出化學(xué)方程式：C₂和X(過(guò)量)反應(yīng)　　　　　　　 。

(3)B₄A₃D₂的化學(xué)式　　　　　　　 ，其水溶液呈酸性的離子方程式　　　　　　　 。

(4)液態(tài)X能電離(可根據(jù)B₂A電離推知)，其陰離子電子式　　　　　　　　　　　 。

15.(6分)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子，且W和Y不屬于同一主族。

(1)寫出元素符號(hào)：X　　　　　　　 ，Y　　　　　　　 ，Z　　　　　　　 ，W　　　　　　　 。

(2)Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的方程式是　　　　　　　 。

14.(9分)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成分為帶負(fù)電荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

(1)　　　 通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：

　　　　　 ＜x(Mg)＜　 　　　　，　　　　　 ＜x(N)＜　　　　　 。

(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　 。據(jù)據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的　　　　　 變化規(guī)律。

(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 其中S-N鍵中你認(rèn)

為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？　　　　　　　　　　　　　　　　　 (寫原子名稱)�！�

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值(Δx)即Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，Δx＜1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：AlBr₃中化學(xué)鍵類型是　　　　　　　 。

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素的位置：　　　　　　　　　　 (放射性元素除外)。

13. (8分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：　

(1)這四種元素分別是：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 。

(2)這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 。