25.(2008年全國I)(16分)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂)制備KmnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KclO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄。請(qǐng)回答：

(1)　　　 軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是　　　　　　　　；

(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　；

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO₂80%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KmnO₄的理論產(chǎn)量；

(4)KmnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂₊該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　；

(5)上述制得的KmnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g鈍Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計(jì)算該KmnO₄的純度。

24、(2008年天津)(14分)

(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O

(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。

23、(2006年上海卷)(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

________+________→________+________+________+H₂O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)________mol電子。

(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

__________ + __________ →

21、(2004上海卷)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

(1)該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　　　

B(2)如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5

①KMnO₄的系數(shù)是　　　 　　　②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO₄　 +　 KI +　 H₂SO₄ →

(3)如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。22、(2005年上海)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₂、H₂O、H₂O₂已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→ O₂

(1)該反應(yīng)中的還原劑是　　　　　　 。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是　　　 →　　 　　 　。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 　　 　。

20、(2008年全國Ⅱ)(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

A. SO₂、H₂O、N₂、NH₃　

B. N₂、SO₂、H₂O 、NH₃

C. N₂、SO₂、NH₃、H₂O

D. H₂O、NH₃、SO₂、N₂

19．(2008年廣東卷理科基礎(chǔ))氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al₂O₃++N₂+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

18、(2008年上海)下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F₂、K、HCl 　B．Cl₂、Al、H₂ 　C．NO₂、Na、Br₂ 　 　D．O₂、SO₂、H₂O

17、(2008年重慶)下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是

A、明礬凈化水　　 B、純堿除去油污　　 C、臭氧消毒餐具　　 D、食醋清洗水垢

16．(2007年江蘇三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應(yīng)原理為：

　　　 　C₃N₃(OH)₃ 　　3HNCO；　　 8HNCO+6NO₂ 　7N₂+8CO₂+4H₂O

　 下列說法正確的是

　 A．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質(zhì)　　　　　　 B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

　 C．1 molNO₂在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol　　　　　 D．反應(yīng)中NO₂是還原劑

15、(2007福建卷)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄＝2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子

A、10mol　　　　　　　　 B、11mol　　　　　 C、12mol　　 　　　 D、13mol