19.(19分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl₃與過量H₂在1000-1100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl₃，能與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　 。

(2)粗硅與HCl反映完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7℃)，提純SiHCl₃采用的方法為　　　　　　　 。

(3)用SiHCl₃與過量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是　　　　　 。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是　　　　　 。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及　　　　　　　　　　　　　　　 。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是　　　　　　　　　　 。

a．碘水　　 b．氯水　　 c．NaOH溶液　　 d．KSCN溶液　　 e．Na₂SO₃溶液

18．(2006年廣東卷) (8分) 水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

　[1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-]

　　 ⑴Pb(NO₃)₂溶液中，　　　　 2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na⁺除外)有

　　　 　　　　　　　　　，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　 。

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

離子　　　　　　　 Pb²⁺ 　　　Ca²⁺　　　 Fe³⁺　　 Mn²⁺　　 Cl^-

處理前濃度/(mg·L^-1)　　 0.100　　　 29.8　　　 0.120　　 0.087　　 51.9　

處理后濃度/(mg·L^-1)　　 0.004　　 　22.6　　　 0.040　　 0.053　　 49.8

　　 上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是　　　　　　　 。

　　 ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺

　　 　 則脫鉛的最合適pH范圍為　　　　 (填代號(hào))。

　A．4-5　　　　 B．6-7　　　　 C．9-10　　　 D．11-12　

17．(2006年廣東卷) (6分) 地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)組成的礦物，加熱，在673K-1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。

.. ⑴方解石的失重百分比為　　　　　 。

.. ⑵計(jì)算礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

16．(15)下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

　 　　 已知?dú)鈶B(tài)烴D(其密度在同溫同壓下是氫氣

密度的13倍)跟物質(zhì)F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明

亮而帶濃烈黑煙的火焰。請(qǐng)寫出下列字母代

表的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)：A　　　　　　　 、

　　 B　　　　　　　 、E　　　　　　　 .

15．(2005年江蘇)(8分)某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl₂后，加入　　　　 。

②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl^－。

③加入　　　　　　　　 ，使沉淀完全溶解。

④　　　　　　　 ，得到純凈的硝酸鈣晶體。

14．(2005年江蘇)(10分)水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32 g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78 g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到11.82 g沉淀。

(1)通過計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂；

(2)5.78 g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82 g，通過計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13.(2004上海卷)航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示：

(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O₂的來源是CO₂和H₂O，宇航員每天消耗28mol O₂，呼出

23 mol CO₂，則宇航員每天呼出的氣體中含H₂O　　　　　　 mol。

　 (3)以下是另一種將CO₂轉(zhuǎn)化為O₂的實(shí)驗(yàn)設(shè)想

其中，由MgCl₂·6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈已略)如下：

①上圖中，裝置a由　　　　　　　 、　　　　　　 、雙孔塞和導(dǎo)管組成

②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是　　　　　　

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是　　　　　　　　　　　　

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是　　　　　　　　　　 (填入編號(hào))

c.硅膠　　　 f.堿石灰　　　 g. 無水氯化鈣　　 h.濃硫酸

⑤設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鰀裝置的簡(jiǎn)圖，并要求與裝置c的出口處相連(鐵架臺(tái)不必畫出)。

12.(2004年北京卷)(12分)有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量。

　　 (1)甲取樣品①強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g。

　　 (2)乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為_________g(以含a、b的代數(shù)式表示)。

　　 (3)丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為_________________________________。

11.(2004上海卷)將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g (A)B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是C

10.(廣東理科基礎(chǔ) 34)．根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是

A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O

B．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色

C．CO₂與SiO₂化學(xué)式相似，則CO₂與SiO₂的物理性質(zhì)也相似

D．金剛石的硬度大，則C₆₀的硬度也大