11．(8分)(1)略

(2)NO與NH₃的物質(zhì)的量0.8mol　 0.2mol;　 0.3mol 0.7mol

11．(8分)在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應生成N₂和H₂O�，F(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。

(1)寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量各是多少？

10．(1)Na₂CO₃　 NaOH；(2分)　 0.5mol　 0.5m mol(2分)

　 (2)1/3≤x≤12(3分)

　 (3)n=mcl－3x/27(4分)

10．(13分)將mmolNa₂O₂和NaHCO₃的混合物在密閉容器中加熱至250℃，使其充分反應，混合物中Na₂O₂的物質(zhì)的量分數(shù)為X。

　 (1)當X=1/2時，容器中固體產(chǎn)物　　　　　　　 (寫化學式)，其物質(zhì)的量為　　　　　　　 。

　 (2)若反應后生成的氣體為O₂和H₂O，則X的取值范圍　　　　　　　 。

　 (3)當0<X<1/3時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量n的數(shù)字表達式(用m、x表示)　　　　　　 。

9. (1)5.8　5.4　(2)　(3)57.8

9．(共12分)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂ 混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

　(1)NO的體積為________L，NO₂的體積為________L。

　(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使

溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol/L。

　(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要

30%的雙氧水________g。

8. ⑴0.5

⑵n(O₂)=　　　　　n(H₂O₂)=0.06mol

　　　 由實驗Ⅰ中數(shù)據(jù)可知，5mLA溶液中：

n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=

所以100mLA中含有mol　　 n(Na₂CO₃) ∶ n(H₂O₂)=0.04:0.06=2:3

所以化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂)

⑶據(jù)題意可得：

n(H₂O₂)= n(Na₂S₂O₃) /2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10^-3mol

該過碳酸鈉的活性氧的質(zhì)量分數(shù)為：

>13%

所以該過碳酸鈉樣品為優(yōu)等品。

8、 過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學式可表示為aNa₂CO₃·bH₂O₂。現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO₂粉末，充分反應后生成672mL氣體(標準狀況)。反應后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A。現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如

下表所示：

⑴稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c=　　　　　　 。

⑵通過計算確定過碳酸鈉的化學式。

⑶工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)[w(活性氧)=]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品。現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品(所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00mL，試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

7、(5分)( 4×l0^-3 mol / L)

7、(5分)將兩個鉑電極插入500 mL CuSO₄溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064 g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。計算此時溶液中氫離子濃度約為多少？