17．將SO₂通入CuSO_­4­和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應(yīng)中作用是( C )

　　　　 A．酸性　　　　　　　　　　　　 B．漂白劑　　　　　　　　　　 C．還原劑　　　　　　　　　　 D．氧化劑

16．BrF₃+H₂O-Br₂+HBrO₃+O₂↑+HF(未配平)化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是(　C　 )

A.0.4mol　 　 B．0.6mol　　 C．0.8mol　　 D．0.9mol

15. 將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是(　C　 　)

14、在xZn+nHNO₃→xZn(NO₃)₂+yNH₄NO₃+zH₂O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是　 (　 A　 ) 　 A．1：9　　　 B．9：1　　　　 C．4：10　　　　 D．5：2

13．據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆=O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是　 (　 A　 )

A．在此反應(yīng)中，每生成1mol O₂(PtF₆)則轉(zhuǎn)移1mol電子

B．在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

C．O₂(PtF₆)中氧元素的化合價是+1價

D．O₂(PtF₆)中不存在共價鍵

12．向100 mL FeBr₂ 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 Cl₂ 3.36 L ，Cl₂全部被還原，測得溶液中　 c(Br^-) ＝ c(Cl^-) ，則原 FeBr₂ 溶液的物質(zhì)的量濃度是C

　　 A．0.75 mol/L　　 B．1.5 mol/L　　　 C．2 mol/L　　 D．3 mol/L

11．在一定條件下，RO₃^n－與R^2－發(fā)生如下反應(yīng)： RO₃^n－ +2R^2－ +6H⁺ ＝3R+3H₂O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．R原子的最外層上有4個電子 　　　　　　　　　　　　 B．RO₃^n－中的R只能被還原

　　 C．R的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性　　　　　　　　 D． HnRO₃一定是強(qiáng)酸

10．根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序D　　　　　　　　　

　 ①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI　 ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

　　 A．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂　　　　　 　　　　　　　　　　　 B．Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-

　　 C．Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

9．下列變化中加入氧化劑才能發(fā)生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A

　　 A．2Cl^-→Cl₂ B．Fe³⁺→Fe²⁺ C．Cu²⁺→Cu 　　 D．MnO₄^-→MnO₂

8．FeS與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂、NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO₃的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

　　　　 A．2：9　　　　　　　　　　　　 B．2：11　　　　　　　　　　　 C．2：15　　　　　　　　　　　 D．2：5