7、密度為0.91 g·cm^-3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度

(A)等于12.5%　 　　 (B)大于12.5%　　 　 (C)小于12.5%　 　　　　 (D)無(wú)法確定

6、為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO₃)形式存在.已知在溶液中IO₃^-可和I^-發(fā)生反應(yīng)：IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明在食鹽中存在IO₃^-.可供選用的物質(zhì)有:①自來(lái)水,②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是

(A)①③　　　 　　　 (B)③⑥　　　 　　　　　 (C)②④⑥ 　　　　　　 (D)①②④⑤⑦

5、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

(A)2H⁺ +2e ^- = H₂↑　　　 (B)Fe²⁺+2e ^- = Fe　　 (C)2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-　 　　 (D)Fe³⁺ +e^- = Fe²⁺

4、已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在適當(dāng)條件下都能被羥基(-OH)取代(均可稱為水解反應(yīng)),所得產(chǎn)物能跟NaHCO₃溶液反應(yīng)的是

3、將某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶膠內(nèi),開始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解,該溶液是

(A)2 mol·L^-1H₂SO₄溶液 　　　　　　　 　 　　 (B)2 mol·L^-1NaOH溶液

(C)2 mol·L^-1MgSO₄溶液　　　　　　　 　　　 (D)硅酸溶膠

2、下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是

(A)K⁺和Na⁺　　　 　　　 (B)CO₂和NO₂ (C)CO和CO₂　　　 　　　　 (D)N₂和CO

1、19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

(A)提出原子學(xué)說(shuō)　　　 　 (B)發(fā)現(xiàn)元素周期律　 　　 　(C)提出分子學(xué)說(shuō)　　　 　　　 　 (D)發(fā)現(xiàn)氧氣

21、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

　 A、用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；

　 B、用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH液

　 C、用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

　 D、改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴處液體吹入。

20、將等體積的0.4mol/LCH₃COONa和0.2mol/LHNO₃溶液混合，則混合液中下列關(guān)系正確的是：

A、[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[NO₃^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

B、[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[NO₃^-]＞[OH^-]

C、將混合液中加水稀釋過(guò)程中，[H⁺]/[Na⁺]的比值變大；

D、將混合液中加水稀釋10¹⁰倍以后，溶液PH接近10，[NO₃^-]=10^-11mol/L。

19、若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

　 A、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽　　　　　 B、弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

　 C、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)　　　　 D、一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)