15、用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣。由于空氣未排盡，最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為19。將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水面上升到一定高度后即停止上升。則在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積(mL)為

　A、V/4　　　　 　B、V/5　　　　　　　 C、V/6　　　　　 D、0

14、下列反應(yīng)的離子程式正確的是

　A、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O

　B、氯化鋁溶液通入過(guò)量氨氣：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

　C、大理石溶于醋酸：CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + 2CH₃COO^- + H₂O + CO₂↑

　D、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO₂：Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ = CaCO₃↓+ 2HClO

13、用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

　A、常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH₂，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A;

　B、醋酸的摩爾質(zhì)量與N_A個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等；

　C、標(biāo)況下，22.4L氨氣所含電子數(shù)為7N_A；

　D、a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/(aN_A)升。

12、下列說(shuō)法中正確的是

　A、核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同；

　B、難失電子的原子，一定具有強(qiáng)氧化性；　

C、一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等。

D、共價(jià)化合物溶于水電離過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞。

11、通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

　A、B₃N₃H₆分子各原子均在同一平面上；　　 B、B₃N₃H₆分子中不存在雙鍵；

　C、H₃O⁺和NH₄⁺是等電子體；均為三角錐形　 D、CH₄和NH₄⁺是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)

10、赤銅礦的成份是Cu₂O，輝銅礦的成份是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu₂O + Cu₂S　　　 6Cu + SO₂ ； 對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

　A、反應(yīng)中銅元素既被氧化又被還原；　 B、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1；

　C、Cu₂O在反應(yīng)中只作氧化劑；　　　 D、反應(yīng)中被氧化的元素是S

9、下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

　A、壓強(qiáng)相同，體積相同的CO和H₂；　 B、同溫同壓下，1LH₂和1LCO、O₂的混合氣；

　C、質(zhì)量相等、密度不等的N₂和C₂H₄；　 D、體積相等，密度不等的N₂和CO；

8、已知常溫下有pH=2的某一元弱酸HA溶液，又知0.01mol/L的一元堿BOH溶液中[OH^-]/[H⁺]=10¹⁰，將上述兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

　A、[OH^-]>[H⁺]>[B⁺]>[A^-]　　　　　　　 B、[B⁺]>[A^-]>[OH^-]> [H⁺]

　C、[A^-]>[B⁺]>[H⁺]>[OH^-]　　　 　　　　　D、[B⁺]=[A^-]>[H⁺]=[OH^-]

7、硫代硫酸鈉可作為脫氧劑，已知25.0mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把224mL(標(biāo)況)Cl₂完全轉(zhuǎn)化成Cl^-，則S₂O₃^2-將轉(zhuǎn)化成

　A、S^2-　　　　　　 B、S　　　　　　　　　 C、SO₃^2-　　　　　 D、SO₄^2-

6、在室溫下將pH=3的硫酸溶液與pH=12的燒堿溶液混合溶液后溶液pH=11，則硫酸與燒堿溶液的體積之比是

　A、9:2　　　　 　　B、2:9　　　 　　　　　C、9:4　　　 　　　D、9:1