1．判斷或解釋鹽溶液的酸堿性　

　 例如：①正鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是________________

②相同條件下，測(cè)得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaAlO₂三種溶液的pH值相同。那實(shí)驗(yàn)么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________.

因?yàn)殡婋x程度CH₃COOH＞HAlO₂所以水解程度NaAlO₂＞NaHCO₃＞CH₃COON₂在相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度②＞①＞③

　　 HA　　 H⁺+A^--Q　　　 A^-+H₂O　　　 HA+OH^--Q

溫度(T)T↑→α↑　　　 T↑→h↑

加水　　 平衡正移，α↑　　 促進(jìn)水解，h↑

增大[H⁺] 抑制電離，α↑　　 促進(jìn)水解，h↑

增大[OH^-]促進(jìn)電離，α↑　 抑制水解，h↑

增大[A^-]　 抑制電離，α↑　 水解程度，h↑

注：α-電離程度　　　 h-水解程度

思考：①弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？

②在CH₃COOH和CH₃COONO₂的溶液中分別加入少量冰醋酸，對(duì)CH₃COOH電離程度 和CH₃COO^-水解程度各有何影響？

內(nèi)因：鹽的本性.

外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化

(1)溫度不變，濃度越小，水解程度越大.

(2)濃度不變，濕度越高，水解程度 越大.

(3)改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。

2．酸式鹽

①若只有電離而無(wú)水解，則呈酸性(如NaHSO₄)

②若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小

　 電離程度＞水解程度，呈酸性

電離程度＜水解程度，呈堿性

強(qiáng)堿弱酸式鹽的電離和水解.

a)　　　 以H_mA^n-表示弱酸酸式鹽陰離子的電離和水解平衡.

　H_m+1A^(n-1)-+OH^-　　　 H_mA^n-1 +　 H₂O　　　 H_m-1A^(n+1)-+ H⁺

　　　　　　　　 抑制水解　　　　　　 抑制電離

　　 增大[OH^-]　 促進(jìn)電離　　　　　　　 促進(jìn)水離　 [H⁺]增大

　　　　　　　　　　　　　 僅能存在于一定pH值范圍

如H₃PO₄及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉(zhuǎn)化：

　　 pH值增大

　H₃PO₄　 H₂PO₄^-　 HPO₄^2-　　 PO₄^3-

pH減小

③常見(jiàn)酸式鹽溶液的酸堿性

堿性：NaHCO₃、NaHS、Na₂HPO₄、NaHS.

酸性：NaHSO₃、NaH₂PO₄、NaHSO₄

簡(jiǎn)述為：有弱才水解，無(wú)弱不水解

　　　　　　　　 越弱越水解，弱弱都水解

　　　　　　　　 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，等強(qiáng)顯中性

　 具體為：

1．正鹽溶液

①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽呈酸性

②強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性

④弱酸堿鹽不一定

如 NH₄CN　 　　　　　　CH₃CO₂NH₄　　　　 NH₄F

　 堿性　　　　　　　　　 中性　　　　　　 酸性

取決于弱酸弱堿 相對(duì)強(qiáng)弱

　 H₂O　　 H⁺+OH^-

AB==　 B^n- +　 Aⁿ⁺

　　　 HB^(n-1)- A(OH)_n

當(dāng)鹽AB能電離出弱酸陰離子(B^n-)或弱堿陽(yáng)離子(Aⁿ⁺)，即可與水電離出的H⁺或OH^-結(jié)合成電解質(zhì)分子，從而促進(jìn)水進(jìn)一步電離.

　 與中和反應(yīng)的關(guān)系：

鹽+水　 　　　　　酸+堿(兩者至少有一為弱)

由此可知，鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般認(rèn)為中和反應(yīng)程度大，大多認(rèn)為是完全以應(yīng)，但鹽類(lèi)的水解程度小得多，故為萬(wàn)逆反應(yīng)，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。

20、稱(chēng)取NaOH、Na₂CO₃的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以Mmol/L的鹽酸滴定，耗用V₁L時(shí)變?yōu)榉奂t色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________

__________________________________________________________________；若最初以甲基橙作指示劑，當(dāng)耗用V₂L鹽酸時(shí)變橙色，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程_______________________

______________________________________________由此計(jì)算混合物中NaOH和Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？

19、某學(xué)生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液

(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))______________________.

(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。

(3)上述(A)操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制____________(填儀器及部位)，眼睛注視____________________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。

(5)若稱(chēng)取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并有來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________________________________________________-。

(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______________。

18、用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na₂CO₃的混含液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示)

(1)向混有BaCO₃沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入鹽酸，___________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)使BaCO₃溶解而影響測(cè)定NaOH的含量，理由是________________。

(2)確定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由___________變?yōu)開(kāi)____________。

(3)滴定時(shí)，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)，_________(填“能”或“不能”)由此得出準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果。

(4)___________(填“能”或“不能”)改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果_____________(填“偏高”、“偏低”或“正確”)。

17、(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是___________________mL。(2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào))______________。

A、是amL　　　

B、 是(50-a)mL

C、 一定大于amL　　　

D、一定大于(50-a)mL