1、硝酸的實驗室制法

硝酸有揮發(fā)性，所以在實驗室里可以把硝酸鹽跟濃硫酸共同加熱來制取。反應為：

NaNO₃+H₂SO₄(濃) ^△ 　NaHSO_4­+HNO₃↑

裝置圖：

注意：加熱時最好微熱。因為HNO­_3­受熱易分解。制得的硝酸常略顯黃色，是因為溶有少量NO₂的緣故。

2、硝酸的氧化性

硝酸是一種很強的氧化劑，不論稀硝酸還是濃硝酸都有氧化性。硝酸越濃氧化性越強。

同濃度的硝酸溫度越高氧化性越強。硝酸能氧化除Pt、Au之外的絕大多數金屬，還能氧化許多非金屬(如碳、硫、磷)，及具有還原性的物質(如H₂S、Na₂SO₃、SO₂、HBr、HI、Fe²⁺、Sn²⁺，松節(jié)油、鋸未等)。如：

銅、汞、銀等不活潑金屬與濃硝酸劇烈反應，一般認為生成硝酸鹽和二氧化氮而與稀硝酸反應通常需加熱，產生金屬硝酸鹽和一氧化氮，在反應中硝酸均既表現氧化性又表現酸性。

Cu+4HNO₃(濃)= Cu (NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　 ……………………①

3Cu+8HNO₃(稀) ^△ 3Cu (NO₃)₂+2NO↑+4H₂O …………………②

上述兩反應均可用離子方程式表示為：

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

3 Cu+4H⁺+2NO₃^-=2Cu³⁺+2NO↑+4H₂O

值得注意的是切不可以還原產物的價態(tài)來判斷硝酸氧化性的強弱，必須肯定濃硝酸氧化性強于稀硝酸氧化性。同時必須切實知道反應中作為氧化劑的硝酸的物質的量等于產生氣體(氮的氧化物)的物質的量，即使產生NO₂和NO的混合氣體亦是如此。

反應①可用作實驗室制取NO­_2­氣體，用平底燒瓶分液漏斗、雙孔塞組合實驗裝置，由于反應劇烈，可控制滴加濃硝酸的速率控制產生NO₂的速率，只能用向上排空氣法收集NO₂氣體，多余的NO₂氣體可用堿液吸收。該制取應在通風櫥中進行。反應②可作為實驗室制取NO的反應，裝置選擇固+液　 ^△　 氣的裝置，只能用排水法收集。

鋁、鐵遇冷的濃硝酸產生鈍化現象，即濃硝酸將它們表面氧化成一層薄而致密的氧化物薄膜、阻止了進一步反應的緣故。

鐵在過量的濃硝酸中加熱發(fā)生反應為：

Fe+6HNO₃(濃) ^△ Fe (NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

過量的鐵在稀硝酸中發(fā)生反應為：

3Fe+8HNO₃(稀) ^△ 　3Fe (NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

活潑金屬跟稀硝酸反應，由于金屬的強還原性，還原產物較為復雜。例如：4Mg+10HNO₃(稀)=4Mg (NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O。

王水(濃硝酸和濃鹽酸體積比)能使Pt、Au溶解。

碳、硫、磷等非金屬單質在熱而濃的硝酸中劇烈反應：

C + 4HNO­₃(濃) ^△ 　CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

S + 6HNO­₃(濃) ^△　 H₂SO₄+6 NO₂↑+4H₂O

P + 5HNO₃(濃) ^△　 H₃PO₄+5 NO₂↑+H₂O

P₄ + 20HNO₃(濃) ^△ 4H₃PO₄+20 NO₂↑+4H₂O

某些還原性的化合物能被硝酸氧化：

3Na₂SO₃+2HNO­_­3(稀)=3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O

3H₂S+2HNO₃=3S+2NO+4H₂O

2NaBr+4HNO­₃(稀)^△ 2NaNO­­₃+2NO₂↑+Br₂↑+H₂O

6KI+8HNO₃(稀)=6KNO₃+I₂+2NO↑+4H₂O

硝酸溶于水發(fā)生完全電離：HNO₃=H⁺+NO₃^-，常用濃硝酸中，硝酸也是以離子形成存

在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一種強酸，除具有酸的通性外還有它本身的特性。

1、硝酸的不穩(wěn)定性

4e

4HNO₃^△　2H­₂O+4NO₂↑+O­₂↑

　　　 ^或光照

硝酸的濃度越大越易分解，溫度越高分解越快，光越強分解越快。為了防止硝酸的分

解，必須把它盛在棕色瓶里密封貯放在黑暗而且溫度低的地方。常用濃硝酸略帶黃色，是因為少部分硝酸分解而產生的NO₂氣體溶解在硝酸中的緣故。

如果將濃硝酸加熱分解產生的氣體收集起來再溶于水時，該混合氣可被水完全吸收，無殘留氣體。這是因為收集到的氣體中=4:1溶于水時，發(fā)生反應：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，恰好均被完全吸收。

純凈硝酸是無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，密度比水大。因為它的晶體為分子

晶體，所以它的熔沸點較低。因為硝酸分子為強極性分子，所以它能以任意比溶于水。常用濃硝酸的質量分數大約是69%。98%以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。濃硝酸為揮發(fā)性酸，打開瓶蓋露置于空氣中，瓶口上方觀察到白霧。

8、A、B、C、D、E五種物質都含有同一種元素，其中D在常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，在一定條件下有如圖所示的轉化關系：

填寫以下空白：

(1)A、B、C、D、E五種物質中共同元素原子的電子式為　　　　　 。

(2)A、B反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工業(yè)上制取氣體D的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如何檢驗A中是否含有C？簡述所用試劑的先后順序。

7、已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：

(1)寫出①、②、③步所有反應的化學方程式

(2)設③步所得固體D的質量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，試計算取用的每份X中FeO和CuO的質量比。

6、某校課外興趣小組用下圖所示過程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、Ca²⁺雜質離子。試根據圖中編號確定對應物質的分子式或化學式。

Al³⁺

Ca²⁺

Cl^-

Mg²⁺

(1)　　　　　　 ；(2)　　　　　　　 ；(3)　　　　　　 ；(4)　　　　　 ；

(5)　　　　　　　　　 ；(6)　　　　　　 ；(7)　　　　　　 。

5、A是中學化學中常見無機物，A、B、C中含同一種元素R，不含R的產物已略去，如下圖所示主要反應關系：

①A與NaOH溶液反應，既可生成B又可生成C，

還可以生成B和C，若A為氧化物，則A的化學

式(寫出兩種)　　　　　 、　　　　　 ；若A為

氣態(tài)氫化物，B中含有A中兩種元素，試寫出C與稀硫酸反應生成A的離子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；若A為一種鋁鹽，則B、C的化學式分別為　　　　 、　　　　 。

②若A的單質與NaOH溶液無論何種物質的量之比反應，產物必為B和C，設R元素在化合物A、B、C中的化合價分別為x、y、z，則x、y、z必須滿足的關系是　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、下圖中A是一種正鹽，D比C的相對分子質量大16，E是酸，不論X是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素

當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另一種元素

用化學式回答下列問題：

①A是　　　　　 　Y是　　　　　 　Z是　　　　　　

②當X是強堿時，E是　　　　 　A與X反應的離子方程式為　　 　　　　　　

③當X是強酸時，E是　　　　 　A與X反應的離子方程式為　　　　　　　

3、由H₂和Cl₂組成的混合氣體，經光照充分反應后，通入100ml 1.0mol/LNaOH溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質的量隨通入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液的電導性隨通入氣體體積的變化曲線，請分析、推斷并填空：

①圖甲表示溶液中　　　　　 離子的變化曲線；

②對溶液進行導電實驗，當通入的混合氣體體積大于V₁時引起溶液導電性明顯增強的主要陰、陽離子是　　　　　 ；

③當n=0.01mol時，光照前的混合氣體中H₂與Cl₂的物質的量之比為　　　　 。