3．試劑的滴加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象不同

(1)NaOH和AlCl₃

向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀后消失：

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓　　　　 Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，開始無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀：

Al³⁺+4OH^-= AlO₂^-+2H₂O　　　　 Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

(2)NaAlO₂和鹽酸

向NaAlO₂溶液中滴加鹽酸，先出現(xiàn)白色沉淀后消失：

NaAlO₂+HCl+H₂O= Al(OH)₃↓+NaCl　　 Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

向鹽酸中滴加NaAlO₂溶液，開始無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀：

4HCl+NaAlO₂= NaCl+AlCl₃+2H₂O　　　 AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl

(3)Na₂CO₃和鹽酸

向Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡

Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃ NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

向鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液，立即產(chǎn)生氣泡

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

2.兩性物質(zhì)與物質(zhì)的兩性

兩性物質(zhì)指即能與酸反應，又能與堿作用生成鹽和水的化合物，如Al₂O₃、ZnO、Zn(OH)₂、Al(OH)₃、氨基酸、蛋白質(zhì)等。

物質(zhì)的兩性，如強堿弱酸鹽(NaHCO₃、KHS、Na₂HPO₄等)弱酸弱堿鹽(CH₃COONH₄、NH₄HS)等，既能與強酸反應，又能與強堿作用，但只能說這種物質(zhì)的性質(zhì)有兩性，不能將它們稱為兩性物質(zhì)，因為這些化合物不是由本身直接電離出的H⁺和OH^-參加反應，并且生成物不全是鹽和水。

Al既能與酸作用，又能與強堿溶液反應，但不屬于兩性物質(zhì)，也不能說它具有兩性，因為Al與強堿溶液反應的本質(zhì)是：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，兩式相加為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由以上反應可知：Al不直接與NaOH溶液反應，Al仍然為金屬元素。

Al(OH)₃具有兩性，是兩性物質(zhì)，可用電離平衡移動的原理來解釋：Al(OH)₃的電離方程式可表示如下：

AlO₂^-+H⁺+H₂O≒Al(OH)₃≒Al³⁺+3OH^-

其電離程度相當微弱，只有加入強酸(或強堿)時，大量的H⁺(或OH^-)才能破壞Al(OH)₃的電離平衡，使平衡向右(或左)移動，生成鋁鹽(或偏鋁酸鹽)，所以Al(OH)₃即具有堿性，又具有酸性。當加入弱酸或弱堿時，因H⁺(或OH^-)濃度太小，不能使上述平衡移動，因此Al(OH)₃只溶于強酸或強堿，而不溶于弱酸或弱堿(如碳酸、氨水)。

Al³⁺只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl₃、Al₂(SO₄)₃溶液均是酸性溶液；鋁元素在堿性溶液中能以AlO₂^-離子大量存在，所以AlO₂^-與OH^-、Al³⁺與H⁺ 不能大量共存，AlO₂^-與Al³⁺也不能大量共存，其離子方程式是：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓。

1．在學習過程中一定要注意以下幾點：

(1)注重理論知識的指導作用，培養(yǎng)思維能力.如學習鎂、鋁性質(zhì)時，可用元素周期表及周期律的理論為指導；在學習Al(OH)3兩性時，可運用電離理論和化學平衡理論進行分析.這樣不僅可以鞏固所學的理論知識，還可以培養(yǎng)自己分析問題解決問題的能力.

(2)溫故知新，培養(yǎng)自己歸納總結的能力.如鋁的一些性質(zhì)在初三和高一曾學習過.要在復習有關知識的基礎上學完本節(jié)后學會總結、歸納的方法，使所學的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化.

(3)充分發(fā)揮主體作用，培養(yǎng)自學能力.如金屬的通性、合金等內(nèi)容通過自學，不僅可以獲得知識，更重要的是學會讀書的方法，培養(yǎng)自學能力.

(4)掌握圖像題的解題技巧，如Al(OH)3兩性的計算.

4.Mg(OH)₂與Al(OH)₃的比較

3.MgO與Al₂O₃的比較

2.鋁及其化合物轉化關系

1.鎂及其化合物轉化關系

3.鎂、鋁在自然界中均以化合態(tài)存在，鋁是地殼里存在最多的金屬元素。工業(yè)上用電解熔融的MgCl₂制取Mg,用電解熔融的Al₂O₃制取Al。

2.鋁熱劑、鋁熱反應

某些金屬氧化物粉末，與鋁粉混合后在較高溫度下劇烈反應生成Al₂O₃和其它金屬并放出大量的熱的反應，叫鋁熱反應。

能作鋁熱劑的不只是Fe₂O₃,還可以是V₂O₅、Cr₂O₃、MnO₂等與Al粉形成鋁熱劑，鋁熱反應較多的應用于生產(chǎn)上，如：焊接鋼軌，熔煉難熔金屬V、Cr等。

1．我們要善于從鎂和鋁的原子結構、晶體結構的相同和相似的一面認識它們性質(zhì)的相似性；從結構上不同的一面提示和把握它的性質(zhì)上相異性以及遞變。

鎂和鋁都是較活潑的金屬。在一定條件下，它們都可以和水反應，置換出水中的氫。鎂跟冷水便緩慢地反應，加熱時反應更為顯著。鋁和沸水也能微弱的反應，但現(xiàn)象不明顯。這一方面是因為鎂的金屬活動性較鋁相對較強，另一個不可忽視的原因是它們的氫氧化物雖然都難溶于水，但Mg(OH)₂較Al(OH)₃的溶解性相對較大，所以與水反應時生成的Mg(OH)₂在鎂條表面的覆蓋要小，尤其是在加熱的條件下(加熱時水中的氫離子濃度也相對較大)。但在像在NaOH溶液的強堿性條件下，情況就不一樣了。在強堿溶液中，Mg(OH)₂的溶解度大為減小，水中的氫離子濃度也減小了，事實證明，鎂和強堿溶液不反應，而鋁則不然，由于Al(OH)₃是典型的兩性氫氧化物，它可溶于強堿溶液。即：

Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

由上分析可知：鋁是一種較活潑的金屬，它并不能直接與堿反應，而是先與水反應，2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑……①

生成的Al(OH)₃是典型的兩性氫氧化物，它溶于強堿

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O……②

將兩反應按①+②×2合并，即得總反應方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

所以在上述反應中鋁是還原劑，而氧化劑是H₂O，不是NaOH。