8.下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中H⁺濃度顯著增大的是　

A.將SO₂通入溴水中　

B.將SO₂通入品紅溶液中　

C.將H₂S通入CuSO₄溶液中　

D.將Cl₂通入KI溶液

7.下列關(guān)于SO₂的敘述，不正確的是　

A.SO₂既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物　

B.SO₂是亞硫酸的酸酐　

C.大氣中SO₂的主要來源是含硫物質(zhì)的燃燒　

D.SO₂具有氧化性，因而可以使品紅溶液褪色

6.在常溫下將a　L　SO₂和b　L　H₂S混合，當(dāng)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的1/4時，則a與b之比為　

A.1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.1∶2

C.1∶3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.2∶1

5.常溫下，向20 L真空容器內(nèi)通入a mol硫化氫和b mol二氧化硫(a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是

A.24.5 g·L^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.14.4 g·L^－1　

C.8 g·L^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.5.1 g·L^－1

4.向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是

A.BaSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.FeS

C.BaSO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.S

3.SO₂和Cl₂都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)

A.立刻褪色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.慢慢褪色　

C.先褪色，后復(fù)原　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.顏色不褪

2.SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02 mg·L^－1。下列措施中不能夠減少SO₂排放量的是

A.用天然氣代替煤炭做民用燃料　

B.開發(fā)新型燃器提高熱能利用率　

C.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率　

D.燃煤中加入生石灰后使用

1.若要從CO₂氣體中除去少量SO₂，最好使混合氣體通過　

A.盛NaOH溶液的洗氣瓶　

B.盛KMnO₄酸性溶液的洗氣瓶　

C.盛品紅溶液的洗氣瓶　

D.盛飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

4．實戰(zhàn)演練

3、解析SO₂通入BaCl₂溶液不會生成沉淀，而SO₃通入BaCl₂中會有BaSO₄沉淀產(chǎn)生。

答案：D

例4、(2000·全國·23)某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：

(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是　　　　 溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是　　　　　　　　　　　　 。

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是　　　　　 溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是　　　　　　　　 。

解析 本題考查學(xué)生由實驗現(xiàn)象判斷實驗原理的直覺和逆向思維能力。首先要審清實驗的裝置為一封閉體系，受熱時，有氣體從溶液中逸出進(jìn)入氣球，導(dǎo)致溶液的顏色的變化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復(fù)到原來溶液的顏色。在中學(xué)階段，因為氣體的溶入和逸出而導(dǎo)致溶液顏色互變的最常見的是SO₂與品紅溶液之間以及NH₃與酚酞溶液之間，然后根據(jù)題中現(xiàn)象進(jìn)行分析、驗證并解答即可。

答案：(1)稀氨水和酚酞　 稀氨水中的NH₃氣體逸出，所以溶液的顏色變淺　　 (2)溶有SO₂氣體的品紅　 SO₂氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色