1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)(或化合價(jià)升降總數(shù))相等。

例4. (1998年上海高考試題)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，概括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式(1)可知還原性 ，由(2)可知還原性 ，由(3)可知還原性 。綜合(1)(2)(3)得： 。答案：A

例5. (2000年南京調(diào)研試題)已知均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?img src="http://thumb2018.1010pic.com/pic4/img2/2/267/369267/1010jiajiao_0.files/image022.gif"> 。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )

解析：本題實(shí)質(zhì)上是例3的逆向思維題，解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。

由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈.，對(duì)比 ，C、D與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。

答案：C、D。

點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑 弱氧化劑+弱還原劑，或者說(shuō)氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)。

例1、(2000廣州測(cè)試題)制備氰化鈣的化學(xué)方程式為

CaCO₃　 +　 2HCN　 =　 Ca(CN)₂ 　+　 CO↑+ H₂↑ + CO₂↑，在反應(yīng)中( )

A. 氫元素被氧化，碳元素被還原

B. HCN既是氧化劑又是還原劑

C. Ca(CN)₂是氧化產(chǎn)物，H₂ 是還原產(chǎn)物

D. CO為氧化產(chǎn)物，H₂ 為還原產(chǎn)物

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。

CaCO₃　 + 　2HCN　 =　 Ca(CN)₂ 　+　 CO↑+ H₂↑ + CO₂↑(注意生成物中CO₂碳元素來(lái)自CaCO₃，它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化)，即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故HCN既是氧化劑又是還原劑，Ca(CN)₂ 　是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物。答案：B、C。

點(diǎn)評(píng)：此類(lèi)結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià) 判類(lèi)型 分升降定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)(如本題反應(yīng)物均含有碳元素)，必須弄清它的變化情況。

例2. (1997年全國(guó)高考題)下列敘述正確的是( )

A.　　 含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B.　　 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.　　 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.　　 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。

答案：A、D。

點(diǎn)評(píng)：解此類(lèi)有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，會(huì)使抽象的問(wèn)題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。

例3：(98高考試測(cè)題)120℃、101.3KPa條件下，有2LH₂O、2LCO、1LCO₂、0.5LO₂和1LH₂組成的混合氣體。將混合氣體通過(guò)分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，問(wèn)：　

⑴尾氣是否有可能是單一氣體？　　　　 　(填“可能”或“不可能”)。若可能，該氣體是　　　　　　　　　 　　

⑵原氣體中是否有幾種(或一種)，不可能再存在于尾氣之中：　　　　 (填“有”或“沒(méi)有”。若有，它們(或它)是　　　　　　　　 　。

⑶原氣體中是否有幾種(或一種)肯定存在于尾氣中？　　　　　 (填“有”或“沒(méi)有”。若有，它們(或它)是　　　　　　　　 　。

解答:題時(shí)若將放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管排列組合，共有6種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當(dāng)費(fèi)時(shí)費(fèi)力。如運(yùn)用發(fā)散思維從還原劑Cu粉、C粉可將O₂、CO₂、H₂O還原成CO、H₂；氧化劑CuO可將CO、H₂氧化成CO₂、H₂O等角度來(lái)考慮，就能找到一個(gè)新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法：

不難發(fā)現(xiàn)Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管無(wú)論如何排列，O₂一定不再存在，尾氣之中有CO₂、H₂O或CO、H₂存在。

答案：⑴不可能 ⑵有，O₂　⑶沒(méi)有

(1)由元素的金屬性或非金屬性比較 <1>金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱

非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱

(2)由反應(yīng)條件的難易比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：

前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。

(3)根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較 當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

(5)根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較

一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。

(6)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。

酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。

注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性： ，氧化性：。

3．例題精講：

5、電子守恒規(guī)律

在任何氧化-還原反應(yīng)中，氧化劑得電子(或共用電子對(duì)偏向)總數(shù)與還原劑失電子(或共用電子對(duì)偏離)總數(shù)一定相等。

4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。

3、反應(yīng)先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr₂溶液中通入Cl₂，首先被氧化的是Fe²⁺

2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。

　 在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱(chēng)和相互關(guān)系是：