2、進行化學實驗必須注意安全,下列說法正確的是(填寫標號)

(A)不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

(B)不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

(C)如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應立即用酒精洗

(D)配制硫酸溶液時,可先在量筒中直接配制

分析與解答：

本題將主要考查化學實驗中的安全意識。正確答案為A、B、C

1、實驗室有一包 KCl和 AlCl₃的固體混合物，通過以下實驗可確定 KCl和 AlCl₃的質量之比，試根據實驗方法和主要步驟，回答有關問題：

　(1)調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向　　　 旋動。

　(2)某學生用已知質量為 y g的表面皿準確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上(W+y)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (4)過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？

　　　　 答：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (5)甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為W₂g，C的名稱是　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (6)乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W₁g，則原混合物中KCl與AlCl₃的質量之比的計算式為　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

答案：(1)左；(2)往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；

(3)氨水；(4)漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；

(5)Al(OH)₃；(6)W₁：(W－W₁)或W₁：133.5W₂/78

2、CaO+NH₃·H₂O=NH₃+Ca(OH)₂

2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O

CuSO₄+5H₂O=CuSO₄·5H₂O

3Mg+N₂Mg₃N₂ Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

實戰(zhàn)演練

2、寫出有關的化學方程式：

A與B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C與D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E與無水硫酸銅　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F與Mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F與Mg的反應產物與水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH₃，結合題意，F就是N₂。因此，從限定的反應物中，只能設法從氨水中獲�。�然后結合發(fā)生裝置特點(固、液、不加熱)及其他實驗現象，便可推斷其他的物質。

　　　 　解答：1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮氣。

5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質

用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發(fā)生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl₃溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀H₂SO₄、Cu(OH)₂懸濁液等。

不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：

①利用某些物質的特殊性質(如顏色、氣味、溶解性等)，首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質。

②采用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑒別。

例題精講

典型例題

[例1]下列反應適用于實驗室制氫氣的是(　　　 )。

①鋅與稀硫酸反應②甲烷熱分解③電解稀硫酸④赤熱的炭與水蒸氣反應

A.只有①　　　　 B.①②　　　　 C.①③　　　　 D.①②④　　　　　 (1994年全國高考題)

分析與解答：

實驗室里制備氣體要操作簡單，容易分離，經濟實惠，切實可行。甲烷在高溫下才能分解成 H₂和 C，實驗室里難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反應生成 CO和 H₂，既難反應，又難分離，難以在實驗里實現。可用鋅和稀硫酸反應、電解稀硫酸的方法制取氫氣。本題答案為C

[例2] 今有下列氣體：H₂、Cl₂、CH₄、HCl、NH₃、NO、H₂S、SO₂，用右圖裝置進行實驗，填寫下列空白：

①當燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是＿　　　　　　　　　　 ＿　　 ＿，從B口進氣可收集的氣體是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②當燒瓶中充滿水時．可用來測量　　　　　　　　　　　　　　 等氣體的體積。

③當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從　　　　　 口進入燒瓶。

分析與解答：

(1)本題考查學生思維的敏捷性。用排空氣法來收集氣體要注意氣體的密度。由于H₂、CH₄、NH₃的密度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應，可用向下排空氣的方法來收集，結合本題干燥燒瓶的位置特征，H₂、CH₄、NH₃應從A口進氣，把空氣從B口趕出。Cl₂、HCl、H₂S、SO₂氣體的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應，應從 B口進氣，將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O₂反應，不能用排空氣法收集。

(2)對于難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可以用來收集、測量的氣體有H₂、CH₄、NO。

(3)當燒瓶中裝有洗液時，被凈化、干燥的氣體應從B口進入。

[例3] (1)在沒有現成的CO₂氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO₂氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是(填入儀器的編號)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若用上述裝置制取CO₂氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1992年上海市高考題)

分析與解答：本題要求組裝一個隨開隨用、隨關隨停的CO₂發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來制備CO₂氣體。細心觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反應容器，應選用的儀器是a、c、d、e。

大理石與稀硫酸反應生成了微溶于水的CaSO₄，阻礙了反應的進行，因而不能同時選用這兩種藥品。又因為塊狀 Na₂CO₃晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來制備 CO₂。只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與CaCO₃反應制備CO₂。應選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。

[例4]用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。

(l)實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)拔開試管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到哪些現象？請依次逐一寫出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因：

：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現象？　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(1997年試測題)

分析與解答：

本題是信息遷移式的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯系已經掌握的基礎知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。

解題時的思維要點是：

①檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導管中。

②銅與稀硝酸反應生成無色難溶于水的NO，它立即被空氣中的氧氣所氧化．生成紅棕色的二氧化氮氣體，NO₂易溶于水，與水反應生成硝酸，并使實驗裝置內的氣體壓強暫時減小，引起水的倒流。

本題的正確答案為：(1)把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管b中。

(2)①3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O　　　　 ②2NO+O₂=2NO₂

(3)①銅片和稀硝酸反應，有無色氣泡產生，反應速率開始緩慢，逐漸加快。②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。③試管a中的溶液由無色變成淺藍色。④反應結束時，銅片全部反應完。

(4)由于反應開始時產生的NO和試管a上部空氣中的O₂作用生成NO₂；NO₂易溶于水并與水起反應；使裝置內的氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升至一定高度。

(5)水進入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。

[例5]1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm^-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)　

　 　 　

填寫下列空白:

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式.

___________________________________________________________

___________________________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請 寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1997年全國高考題)

分析與解答：

本題是是一道綜合性的的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯系已經掌握的基礎知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。

本題的正確答案及評分標準為：

(1)

　　　　 CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br (每式1分,共2分)

(2)b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出.　 (2分)

(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去CO₂、SO₂. (2分)

(4)原因:

①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快

②實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答"控溫不當"亦可)

(兩點各2分,共4分.答其它原因不給分也不扣分)

[例6]為了除去粗鹽中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是()。

①過濾　 ②加過量的 NaOH溶液 ③加適量鹽酸　 ④加過量 NaC0₃溶液　 ⑤加過量 BaQ溶液

A①④②⑤③　　 B④①②⑤③　 C．②⑤④①③　　 D。⑤②④①③(1991年全國高考題)

分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg²⁺，加入過量的 BaQ溶液是為了除去SO₄^2-，加入過量的Na₂C0₃溶液是為了除去 Ca²⁺及多余的時”，然后進行過濾，除去 Mg(OH)₂、BaSO、CaC0₃等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na₂C0₃和調節(jié)溶液的 pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為 C．D。

[例7]列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是(　 )。

　　 A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

　　 C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

　　 分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相淆的物質有：

乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗

分離的是B．D組。正確答案為B．D。

［例8］僅用水就能鑒別的一組物質是()。

　　 A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸

　　 C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油(lop年上海市高考題)

　　 分析與解答：物質在水中的溶解性及溶于水時的熱效應、液體的密度等特點，都可以作為鑒別一組物

質的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度

　[例9]某學生根據高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。

解題思路：有關反應的方程式為：

①2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑　　　　 ② 2Pb(NO₃)₂ 2PbO+4NO₂↑+O₂↑

比較反應式①和②，其不同之處是②中除生成O₂外，還生成了NO₂。這一不同又產生了兩個結果，一方面NO₂稀釋了O₂，O₂僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O₂的含量相近，因而此處的O₂不可能使帶火星的木條復燃；另一方面NO₂本身也能使帶火星的木條復燃。因為NO₂受熱也能放出O₂；2NO₂=2NO+O₂。

解答：上述實驗及結論在科學上是錯誤的。由于NO₂干擾了O₂的檢驗，因此應選用NaOH溶液除掉NO₂后再檢驗。

　[例10] 研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示：

　　　　 A-F屬于下列物質中的六種物質：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。

　　　 實驗現象；

　　　 (1)D物質由黑色變?yōu)榧t色

　　　 (2)無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液

　　　 (3)點燃的鎂條伸入無色無味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質。將該發(fā)黃色物質放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答：

　　　　 l、寫出A-F的物質名稱：

　　　 A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　 　，F　　　　　 。

4．幾種重要有機物的檢驗

(1)苯　　 能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯。

(2)乙醇　 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na₂CO₃溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

(3)苯酚　 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl₃溶液反應，生成紫色溶液。

(4)乙醛　 能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)₂加熱反應，生成紅色的 Cu₂O沉淀。

3．幾種重要的陰離子的檢驗

(1)OH^－　 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

(2)Cl^－　 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺。

(3)Br^－　 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I^－　　 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I₂，使淀粉溶液變藍。

(5)SO₄^2－　 能與含Ba²⁺溶液反應，生成白色BaSO₄沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO₃^2－　 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO₂氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl₂溶液反應，生成白色BaSO₃沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO₂氣體。

(7)S^2－　　 能與Pb(NO₃)₂溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO₃^2－　　 能與BaCl₂溶液反應，生成白色的BaCO₃沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO₂氣體。

(9)HCO₃^－　　 取含HCO₃^－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO₂氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁�；蛳騂CO₃^－鹽酸溶液里加入稀MgSO₄溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO₃生成，同時放出 CO₂氣體。

(10)PO₄^3－　 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO₃反應，生成黃色Ag₃PO₄沉淀，該沉淀溶于硝酸。

(11)NO₃^－　　 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

2．幾種重要陽離子的檢驗

(l)H⁺　 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na⁺、K⁺　 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

(3)Ba²⁺　 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO₄沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg²⁺　 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)₂沉淀，該沉淀能溶于NH₄Cl溶液。

(5)Al³⁺　　 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)₃絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

(6)Ag⁺　 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO₃，但溶于氨水，生成［Ag(NH₃)₂］⁺。

(7)NH₄⁺　 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH₃氣體。

(8)Fe²⁺　　 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)₂沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)₃沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

(9)Fe³⁺　　 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)₃溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)₃沉淀。

(10)Cu²⁺　 藍色水溶液(濃的CuCl₂溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)₂沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏��?CuO沉淀。含Cu²⁺溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

1．常見氣體的檢驗

常見氣體	檢驗方法
氫氣	純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣	可使帶火星的木條復燃
氯氣	黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍)
氯化氫	無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。
二氧化硫	無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫	無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。
氨氣	無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮	紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮	無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳	能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳	可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
甲烷	無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙烯	無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙炔	無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

2、物質的鑒別

物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。