5.某有機物在氧氣中完全燃燒時，其蒸氣與消耗的氧氣及生成的二氧化碳在同溫同壓下的體積比為1∶4∶3，該有機物不可能是(　　 )

A.C₃H₄　　　　　 B.C₃H₈O₂　　　　　 C.C₃H₆O　　　　　 D.C₃H₆O₂

4.充分燃燒等質量的下列各組有機物，在相同條件下需O₂的體積不完全相同的一組是(　　 )

A.乙炔、苯　　　　　　　　 B.乙醇、甲醚(CH₃-O-CH₃)

C.丙炔、異丙苯　　　　　　 D.環(huán)丙烷、丙醇

3.充分燃燒等物質的量的下列有機物，在相同條件下需要氧氣最多的是(　　 )

A.C₄H₈O₂　　　　　 B.C₄H₁₀　　　　　 C.C₂H₆O₂　　　　　 D.C₂H₂

2.1.01×10⁵Pa，120℃時，某氣態(tài)烴在密閉容器中與過量O₂混和點燃，完全反應后，保持溫度，壓強不變，體積增大的是(　　 )

A.CH₄　　　　　 B.C₂H₆　　　　　 C.C₃H₄　　　　　 D.C₂H₂

1.常溫常壓下，等質量的以下各烴分別在足量的O₂充分燃燒，消耗O₂最多的是(　　 )；等物質的量的下列各烴分別在足量O₂中充分燃燒，消耗O₂最多的是(　　 )

A.甲烷　　　　　 B.乙烯　　　　　 C.丙炔　　　　　 D.丁烷

0.56∶22.4=1.1∶x 0.56∶22.4=0.9∶y

　x=44(g) y=36(g)

　該烴分子式為CH₄．其分子空間結構示意圖為

　解法3：

　該烴摩爾質量=0.717×22.4=16(g／mol)，只能是有機物中相對分子質量最小的CH4．

　[答案](略)．

　[例10] 標準狀況下4.48L某烯烴和CO的混合氣體與足量的氧氣混合點燃，使之反應，將反應完畢后生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2g，并測得剩余氣體中CO2為11.2L(標準狀況)，求此烯烴分子式．

　 　燒方程式列方程求解．

　設混氣中烯烴為xmol，則CO為(0.2-x)mol．

　答案：烯烴分子式為C₄H₈．

[例11] 某有機物的蒸氣完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產生二倍于其體積的CO₂，該有機物可能是 [ 　]．

　　A．C₂H₄ 　B．C₂H₅OH　　C．CH₃CHO 　D．CH₃COOH

　分析：首先判斷為C₂化合物，但無助于選擇，因為4個選項均是C₂化合物，故關鍵是利用耗氧量進行選擇．關于耗氧量的選擇有兩種解法求解．

　解法一 用通式求解．由：

　得：A．C₂H₄-3O₂ B．C₂H₅OH-3O₂

　解法二 用“氫二氧一可內消”原則求解．關于(B)、(C)、(D)三項，均是烴的含氧衍生物，不必用常規(guī)關系式C_xH_yO_z-(x+

　C_xH_y(z可為0)，即：(B)C₂H₅OH-C₂H₄(C)CH₃CHO-C₂H₂(D)CH₃COOH-C₂

　答案：AB

[例12] mg的飽和一元醇，在氧氣中完全燃燒后，產生14.4g水和13.44L(標準狀況下)二氧化碳氣體．

　(1)試確定該醇的化學式．

　(2)m的值是多少？

　分析：根據mg飽和一元醇燃燒后產生的水和CO2的量可分別求得mg飽和一元醇中H和C的物質的量，二者之比正好等于飽和一元醇通式CnH2n+2O中2n+2與n的比，于是可求得n值，從而就能確定其化學式．再根據化學式和其燃燒方程式及產生CO2或水的差，就能求出m的值．

　(1)設飽和一元醇的化學式為C_nH_2n+2O

　該飽和一元醇的化學式為C₃H₈O．

　60∶m=3∶0.6 m=12

　答案：(1)C₃H₈O

　(2)m=12

實戰(zhàn)演練

1.1g 　x 　 0.9g　　y

　44∶1.1=12∶x 18∶0.9=2∶y

　x=0.3(g) y=0.1(g)

　烴中C、H元素原子個數比

　該烴實驗式為CH4，式量為16．

　該烴相對分子質量=0.717×22.4=16

　該烴分子式為CH4，其分子空間結構示意圖見下一解法的解題過程．

　解法2：

　設該烴為CmHn．此烴1mol完全燃燒生成CO2和H2O分別為xg和yg．

3．商余法：根據碳氫化合物中對其相對分子質量碳、氫原子的影響大小，用碳相對原子質量除以相對分子質量，所得商的整數部分就是烴分子中所含碳原子數的最大值，而余數就是氫原子數的最小值．注意從為CH₄

[例7] 某烴1.68g，完全燃燒生成CO₂5.28g和H₂O2.16g，經測定這種烴在標準狀況下的密度為3.75g／L則其分子式是 [ 　]

　　A．CH₄ 　B．C₃H₈　　C．C₄H₁₀ 　D．C₆H₁₂

　分析：本題是計算推斷分子式的又一種類型，就是利用烴的完全燃燒反應方程式列出比例式求解類型．設烴分子式為C_xH_y，則有

　解得 x=6 y=12

　答案： D．

[例題8] 2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和2.7g H2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，求該化合物的分子式．

　分析：根據實驗，該有機物燃燒的產物只有CO2和H2O，因此，該有機物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部來自于燃燒時空氣所提供的氧氣，也可能來自于該有機物本身．因此，該有機物分子中是否含有O，還需要通過計算反應物中C、H質量之和并與該有機物質量進行比較后，才能作出判斷．該有機物的相對分子質量，則可以利用實驗測出的相對密度來求．

　(1)求2.3g該有機物中組成元素的質量：

　C： C　--→ 　CO₂

　　12 　　　 44

　 　m(C) 　　　44g／mol×0.1mol

　　　=1.2g

　H： 2H　--→ 　H₂O

　　2 　 　　　18

　　m(H) 　　　2.7g

　　　=0.3g

　m(C)+m(H)=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g

　該有機物中C的質量與H的質量之和(1.5g)小于該有機物的質量(2.3g)，因此該有機物A中還含有O，其質量為：

　m(O)=m(A)-m(C)-m(H)

　　　=2.3g-1.5g

　　　=0.8g

　(2)求該有機物的相對分子質量：

　Mr(A)=d×Mr(空氣)

　　　 =1.6×29

　　　 =46

　(3)求該有機物分子中各元素原子的數目：

　答案：該有機物的分子式是C₂H₆O．

　[例9] 標準狀況下，密度為0.717g/L的某氣態(tài)烴0.56L，在足量氧氣中充分燃燒，反應后的氣體先通過無水氯化鈣，氯化鈣增重0.9g；再通過氫氧化鈉溶液，溶液增重1.1g．通過計算判斷此氣態(tài)烴的分子式，并畫出其分子空間結構的示意圖．

　分析：本題是在已知有機物完全燃燒時，涉及的有關物質量關系，判斷其分子組成的典型定量計算題．其解法有三種．

　第一種解法是通過該烴燃燒生成的CO2和H2O的量，即本題中燃燒生成氣體經過NaOH溶液和無水氯化鈣后，兩者增重的量，計算出烴中的C、H元素的質量比，進而求得實驗式．再根據題中該氣態(tài)烴在標準狀況下的密度，求得其相對分子質量．最后由實驗式和相對分子質量．判斷它的分子組成．然而本題所給數據，求得實驗式為CH4．依據烴的分子組成中，C原子個數為n時，H原子的最多個數不大于(2n+2)個的規(guī)律，即可確定此實驗式就是所求的分子式．

　第二種解法是通過烴的燃燒通式：

　計算該烴1mol完全燃燒時，生成CO2和H2O物質的量，從而求得烴分子中C、H元素原子個數，求得其分子式

　第三種解法是由本題特點決定的解法特例．即通過該烴在標準狀況下的氣體密度、計算相對分子質量為16．而相對分子質量為16的烴，是相對分子質量最小的甲烷，其分子式為CH4．

　如上各解法均可求得該烴為甲烷，就可畫出表示甲烷分子空間結構的正四面體分子構型．

　答案：

　解法1：

　設該烴中C、H元素的質量分別為x、y g．

　根據題意和題中數據：

　CO₂-　C　 H₂O　-　2H

　44g 　12g 　18g 　　2g

2．最簡式法：根據已知先求出摩爾質量，再據質量分數求出碳氫原子個數比，然后找到最簡式式量與相對分子質量的關系，最后確定分子式． M=8×2=16

　所以最簡式為CH₄ 其式量=16

　設分子式為(CH₄)_n

　因為最簡式式量=相對分子質量

　所以分子式就是最簡式，即為CH₄

1．基本方法：先根據測得的氣體密度計算氣體的摩爾質量，然后計算1mol氣態(tài)有機物中各元素原子的物質的量，最后確定該氣態(tài)有機物的分子式．M=8×2=16

　所以該有機物的分子式為CH₄