29．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10L由H₂、CO₂、CO、N₂組成的混合氣體中，再加入6LO₂，使之燃燒，燃燒后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得其氣體體積為7.5L，將這些氣體通過盛NaOH的洗氣瓶，其體積變?yōu)?L，該2L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氫氣密度的15.5倍，計算原混合氣體中各氣體的體積。

28．1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計算：

　　 ⑴生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？

　　 ⑵反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

27．為完全中和某一強酸溶液，需用amol(質(zhì)量為bg)的NaOH。問：

　　 ⑴若改用bgKOH，反應(yīng)后溶液呈_______性。

　　 ⑵若改用bgBa(OH)₂，反應(yīng)后溶液呈_______性。

　　 ⑶若改用amolKOH，反應(yīng)后溶液呈_______性。

　　 ⑷若改用amolBa(OH)₂，反應(yīng)后溶液呈_______性。

　　 ⑸若改用b/2gCa(OH)₂，反應(yīng)后溶液呈_______性。

26．將O₂、CH₄、Na₂O₂放入密閉容器中，若250℃時用電火花引燃后，容器中的壓強為零。

　　 ⑴判斷反應(yīng)后的產(chǎn)物只有是__________________，其物質(zhì)的量之比為___________。

　　 ⑵三種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為________________________。

25．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣，推廣采用廣譜高效殺菌消毒劑二氧化氯(ClO₂，黃綠色氣體)。目前歐洲和我國主要采用Kesting法(原料為氯酸鈉和鹽酸)制取ClO₂，該法的缺點是同時產(chǎn)生Cl₂(占ClO₂體積的一半)，使產(chǎn)物純度降低。

　　 ⑴試寫出該法制ClO₂的化學(xué)方程式___________________________________________。

　　 ⑵Cl₂和ClO₂都是通過強氧化作用而殺菌消毒，試計算出在同質(zhì)量時，ClO₂的氧化能力是Cl₂的________倍。

24．將由CaCO₃、MgCO₃組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減少時，稱得殘留物的質(zhì)量是原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素的物質(zhì)的量之比是_________。

23．(10分)含有H₂和Cl₂的混合氣體100mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中一種氣體體積為45mL，另一種為55mL。光照后使兩種氣體反應(yīng)后又恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為________mL。為證明反應(yīng)后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況。則：

　 ⑴若剩余________mL氣體，證明有________剩余； ⑵若溶液中有________性質(zhì)，證明有_________剩余。

22．(12分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1體積Cl₂、5體積O₂跟11體積H₂混合，這三種氣體的物質(zhì)的量之比是___________，質(zhì)量比是__________，混合氣體的平均式量是__________；如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸(ρ=1.143g/cm³)的物質(zhì)的量濃度是__________。

21．(6分)6.5g鋅與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，則能產(chǎn)生H₂_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________。

20．有25mL未知濃度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO₃)₂溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 0.5mol/L　　　　 B. 1.0mol/L　　　　 C. 1.5mol/L　　　　 D. 2.0mol/L