6．[答案]C

[分析預測及備考建議]氧化還原反應中的氧化劑、還原劑等的判斷都是高考每年考查的熱點。

[答題技巧] H³⁷Cl的溶液跟K³⁵ClO₃晶體在一定條件下充分反應生成氯氣、氯化鉀和水的方程式為：6H³⁷Cl + K³⁵ClO₃ = 3Cl₂ + KCl + 3H₂O，而3Cl₂的式量應是5×37+35=220，則氯氣的式量為：220÷3=73.33。

5．[答案]D

[分析預測及備考建議]綠色化學是近年的熱門，不再局限于原子利用率了，將生產、生活中的環(huán)境問題也納入其中，即怎樣通過化學改變生活，同時改善環(huán)境等，也在不斷探索。

[答題技巧]A項中對垃圾分類處理可以提高回收率和便于處理；B項的新技術可提高采煤時的安全系數，并能充分利用能源；C項中用液化石油氣替代后可提高燃料的利用率，并減少氮氧化物的污染。而D中不管煙囪多高，其氣體仍排入空氣中，不會減少污染，不正確。

4．[答案]A

[分析預測及備考建議]化學反應中的能量變化一直是高考的必考考點，主要有對反應吸熱、放熱的判斷、熱化學方程式的書寫、簡單計算等。在實驗中一般是以中和熱、燃燒熱等測定為載體進行實驗操作和數據處理的考查。

[答題技巧]化學反應中一定伴隨有能量的變化，且常表現為熱量的變化，A選項正確。當反應中反應物的總能量高于生成物的總能量時，根據能量守恒可知，必須有部分能量發(fā)生轉化而以熱量的形式放出，B項不正確；C項中的Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl 的反應是典型的吸熱反應；而所有的燃燒反應都是放熱反應。

3．[答案] C

[分析預測及備考建議] 了解化學反應中的能量變化，吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱及新能源的開發(fā)等概念，是新考綱增設的內容。

[答題技巧] ①在化學反應前后總能量是不變的，即根據能量守恒定律加以探析。②根據熱化學反應式，從而準確判斷出答案。

2．[答案]D

[分析預測及備考建議] 有機物官能團和基本概念是高考中的必考考點。復習中一定要對概念能做到逐字逐句，理解到位。對有機物的各種官能團所具有的性質特點要了然于心，這樣能不變應萬變。

[答題技巧] “蘇丹紅1號”不可能屬于甲苯的同系物，因為它的結構中含有N元素； CH₂＝CH－CO－NH₂(丙烯酰胺)，能在一定條件下生成高分子化合物，但不是發(fā)生縮聚反應，而是發(fā)生加聚反應；苯甲酸鈉，應是苯的同系物甲苯的氧化產物苯甲酸所對應的鈉鹽；NaNO₂中N元素呈+3價，可以被氧化，所以是起還原劑抗氧化而達到保鮮的目的。

1．[答案] B

[分析預測及備考建議] 本題知識點來源于課本，起點低，要求學生了解識記高科技的發(fā)展情況，以培養(yǎng)學生愛國主義的熱情。該操作過程是物理變化過程。

[答題技巧] 準確辨別物理、化學變化等概念。

18．已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入1mol N₂、3mol H₂，初始時兩容器的溫度體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N₂在平衡混合物的物質的量分數相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦氣

B．向乙容器中充入一定量的NH₃氣體

C．升高乙容器的溫度

D．增大甲容器的壓強

答案和解析

17．已知t℃下Na₂SO₃的溶解度是S g。一定質量的Na₂SO₃溶液加入ag Na₂SO₃，在t℃恰好飽和。若以Na₂SO₃·7H₂O代替Na₂SO₃，也使原溶液在t℃恰好飽和，需加入Na₂SO₃·7H₂O(摩爾質量為252g·mol^－1)的質量是

A．　　 　B．　　 　 C．　 　　　 D．

16．電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質溶液是KOH溶液。電池總反應式為：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag, 下列說法錯誤的是

A．該電池的正極是Zn，負極是Ag₂O

B．該電池負極的電極反應式為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O

C．理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變

D．該電池工作時，電解質中的陰離子向負極移動

15．X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數比為1：4：1，它比Y原子多3個電子。下列敘述正確的是：

A．X離子半徑大于Y離子半徑

B．X單質在空氣中燃燒可生成兩種化合物

C．X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行

D．電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質。