該類試題常考查化學(xué)平衡狀態(tài)的確認(rèn)、反應(yīng)特征及有關(guān)的變化和概念等。

例1.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入

2molA、2molB和1molA、1molB。在相同條件下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；△H＜0。測得兩容器中C(A)隨時間t的變化如右圖所示，則下列說法中正確的是 ( )

　 A.達(dá)到平衡時，容器甲中氣體的密度是容器乙中氣體密度的2倍。

　 B.若將乙容器單獨升溫可以使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同。

　 C.保持溫度不變，再向容器甲中充入2molA、2molB，達(dá)到新平衡時，甲容器中C(A)為1.56mol/L。

　 D.x可能等于2也可能等于3。

解析：容器內(nèi)混合氣體的密度=混合氣體的總質(zhì)量/容器的體積，因甲、乙兩容器的體積相等，且A、B、C三種物質(zhì)均為氣態(tài)，由題意知甲容器中氣體的總質(zhì)量不論何種狀態(tài)都是乙容器中的2倍，故容器甲中氣體的密度恒為容器乙中氣體密度的2倍。故選項A正確；利用“容器轉(zhuǎn)化法”可知x等于1，故選項D錯誤，也可由“等效平衡法”證明選項D錯誤，因若x≥2，則甲容器中平衡時C(A)≥1mol/L；由平衡移動原理知：保持溫度不變，再向容器甲中充入2molA、2molB，達(dá)到新平衡時，甲容器中0.78mol/L＜C(A)＜1.56mol/L，所以選項C錯誤；若將乙容器升溫，平衡左移，C的物質(zhì)的量減小，但總物質(zhì)的量增多，故容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)一定不會與甲容器內(nèi)的相同，所以選項B錯誤。所以正確答案是：A。

[點評]：該題目的設(shè)計形式采用與數(shù)學(xué)圖形相結(jié)合，解答時要通過分析圖像中有關(guān)化學(xué)量的變化等，來確定化學(xué)反應(yīng)的特性，如判斷反應(yīng)熱效應(yīng)或外界條件對反應(yīng)的影響及反應(yīng)的特征等。

8．以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。

[試題分析]

本題是以測定黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為基礎(chǔ)的評價改進(jìn)型綜合考題，(1)-(4)小題分別考核了根據(jù)化學(xué)實驗的目的和要求，運用相關(guān)的化學(xué)知識和技能對實驗的藥品的選擇、對實驗裝置或?qū)嶒灁?shù)據(jù)的選擇、實驗裝置的組裝順序等知識點，考查的內(nèi)容較基本，但題目的綜合思考性較強，較全面地考查了學(xué)生識別儀器能力、實驗?zāi)芰�、分析能力、解決具體問題的能力

第(5)小題考核實驗評價，聯(lián)系到初中氫氣還原氧化銅的實驗，暗藏玄機(jī)

7．根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計和評價實驗方案。

6．根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。

4．掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。

3．掌握化學(xué)實驗的基本操作。

化學(xué)實驗

1．了解化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法。

2．實驗?zāi)芰?

(2)觀察記錄實驗現(xiàn)象，處理實驗數(shù)據(jù)和分析實驗結(jié)果，得出正確結(jié)論的能力。

(4)能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。

(5)根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計或評價簡單實驗方案的能力。

[例題6]氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO₃＝bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：

5C1₂+I₂+6H₂O＝12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

C．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^-

D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比是確定不變的

解析: O₂和HClO₄是氧化產(chǎn)物，C1₂是還原產(chǎn)物，生成HClO₄的多少不同會導(dǎo)致反應(yīng)所得O₂和C1₂的物質(zhì)的量之比的變化

答案:D

[例題7]某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是(　 )

　 A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

　B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

　C.若80y(1－a/3)≥b≥160y/3，則金屬和硝酸恰好完全反應(yīng)

　 D．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3

14.BD解析:A中,滴加硫酸后,溶液中的NO₃^-在酸性條件下,能氧化剩余的金屬.B中，當(dāng)金屬全部溶解時，鐵元素可能以Fe²⁺的形式存在，不一定含F(xiàn)e³⁺，B不正確。C中，根據(jù)反應(yīng)式：3Cu+8HNO₃=Cu(NO₃)₂ +2NO↑+4H₂O ；3Fe+8HNO₃=Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 。Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O ，利用極限法，當(dāng)金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)時，80y(1－a/3)≥b≥160y/3 ，C正確。D中，當(dāng)b=0.3時，參加反應(yīng)的硝酸為0.05×0.3=0.015mol，而生成的NO的物質(zhì)的量為,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)該大于生成NO的物質(zhì)的量，D不正確。

[例題8]問題提出：小王同學(xué)有次實驗時把SO₂通入裝有BaCl₂、FeCl₃的混合溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物

假設(shè)、驗證：

	假設(shè)	實驗驗證方法及現(xiàn)象
假設(shè)1	白色渾濁物是BaSO3。	(1)_____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 __________________________________
假設(shè)2	(2)白色渾濁物是BaSO4，主要原因是	反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中,不出現(xiàn)渾濁。滴加FeCl3溶液后出現(xiàn)渾濁 (4)通入純凈的CO2的目的_______________

請把上表填充完全.

(5)寫出SO₂通入BaCl₂、FeCl₃的混合溶液生成沉淀相關(guān)的離子方程式。

(a)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(b)___________________________________________________

　(1) 在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清 (1分)

(2) Fe³⁺氧化了水中的SO₂，在Ba²⁺作用下，生成BaSO₄(1分)

　(3)防止制備的SO₂氣體中混有空氣(O₂)對說明Fe³⁺氧化SO₂造成干擾 (2分)

(4) (a)　 SO₂ +2Fe³⁺+2H₂O =SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺(2分)

(二)考慮問題不周全失誤

[例題3]將4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解(溶液中有Fe²⁺)，得到標(biāo)況下氣體2.24L(假設(shè)全為NO氣體)，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應(yīng)后,則生成沉淀的質(zhì)量是　 (　　 )

　　 A. 6g　　　　　 B. 8g　　　　　 C. 10g　　　　 D. 10.2g

解題思路:最后沉淀質(zhì)量=OH^-質(zhì)量+金屬質(zhì)量。由題意可知，金屬雖說全溶解，但鐵還沒有全被氧化成三價鐵，加足量的NaOH在空氣中不斷攪拌,Fe(OH)₂ 將全部被氧化,所以生成的沉淀一定為Mg(OH)₂、Fe(OH)₃ ,不可能有Fe(OH)₂ .在此還要注意的是,整個過程中既有硝酸得電子又有氧氣得電子。硝酸得的電子有關(guān)系式NO₃^‑ -NO-3e^- 為0.3mol,如再加上空氣中氧氣得的電子,那么整個過程中得電子數(shù)肯定大于0.3 mol,為此金屬失去的電子數(shù)也大于0.3mol.由于金屬陽離子電荷總數(shù)等于金屬離子結(jié)合的OH^- 數(shù).由 e^--OH^-可得金屬離子結(jié)合的OH^-也大于0.3mol.則最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g，即生成沉淀大于10g ,選擇題中至少必須有一個選項符合要求,本題正確答案只能選D

答案:D

易錯警示:本題最容易受思維定勢影響,沒有注意HNO₃量不足,溶液中有Fe²⁺,后加NaOH溶液就要考慮空氣中O₂氧化Fe(OH)₂ 忽視了這一點，而錯C選項。因此考慮問題要全面，要仔細(xì)分析整個變化過程。

[例題4]用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH值(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A．0.4mol 　　　　　　　 B．0.5mol 　　　　　　　 C．0.6mol 　　　　　　　 D．0.8mol

解題思路:加入的物質(zhì)是Cu₂ (OH)₂CO₃(2CuO·CO₂·H₂O)要使電解后的溶液復(fù)原，必然涉及兩個反應(yīng)：2CuSO₄+2H₂O 2H₂SO₄+2Cu+O₂↑， 2H₂O 2H₂↑+O₂↑，加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃，這就要電解出0.2mol Cu后再單獨電解0.1mol H₂O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相關(guān)系，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：0.1×2+0.2×2=0.6mol電子

答案：C

易錯警示：對題給信息要仔細(xì)分析，加入Cu₂ (OH)₂CO₃可將其化學(xué)式寫成2CuO·CO₂·H₂O，這樣就很容易看出，相當(dāng)于有水加入，整個過應(yīng)為先有2CuSO₄+2H₂O 2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，再電解水。由此可見，審題中考慮問題要周全，這樣才能減少解題失誤。

[例題5]用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH值(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A．0.4mol 　　　　　　　 B．0.5mol 　　　　　　　 C．0.6mol 　　　　　　　 D．0.8mol

解題思路:加入的物質(zhì)是Cu₂ (OH)₂CO₃(2CuO·CO₂·H₂O)要使電解后的溶液復(fù)原，必然涉及兩個反應(yīng)：2CuSO₄+2H₂O 2H₂SO₄+2Cu+O₂↑， 2H₂O 2H₂↑+O₂↑，加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃，這就要電解出0.2mol Cu后再單獨電解0.1mol H₂O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相關(guān)系，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：0.1×2+0.2×2=0.6mol電子

答案：C

易錯警示：對題給信息要仔細(xì)分析，加入Cu₂ (OH)₂CO₃可將其化學(xué)式寫成2CuO·CO₂·H₂O，這樣就很容易看出，相當(dāng)于有水加入，整個過應(yīng)為先有2CuSO₄+2H₂O 2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，再電解水。由此可見，審題中考慮問題要周全，這樣才能減少解題失誤