5．類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是A

	類比對(duì)象	結(jié)論
A	HCl + NH3　　 NH4Cl	HBr + PH3　　 PH4Br
B	Cl2+2 Fe　 2 Fe+2 Cl	I2+2 Fe　 2 Fe+2 I
C	S+Fe △ FeS	S+Cu △ CuS
D	Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO	Ca(ClO)2 + SO2 + H2O =CaSO3↓ + 2HClO

4.下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的處理方法中，正確的是B

A．實(shí)驗(yàn)中不慎打破溫度計(jì)，可用吹風(fēng)機(jī)加快水銀(Hg)的蒸發(fā)

B．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)甲烷的純度

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室

D．NH₃制取實(shí)驗(yàn)中，將多余NH₃用導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，用水吸收

2．下列說(shuō)法中，正確的一組是C

①H、H、H是氫元素的三種核素；②冰、干冰、冰醋酸都是純凈物；③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破壞后，鐵都容易狙蝕；④向大氣中大量排放SO₂、NO₂可CO₂，都會(huì)導(dǎo)致酸雨；⑤使用光導(dǎo)纖維長(zhǎng)距離輸送電流，可以降伏電能損耗；⑥飲用水可用漂白粉或明礬來(lái)處理，但二者的使用原理不同

　　 A．①④⑥　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　 C．①②⑥　　　　　　　　　 D．②③⑥

3.下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是A

A．氨水與(NH₄)₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c(NH)：c(SO)

B．相同溫度下，0.2mol /L乙酸溶液與0.1mol /L乙酸溶液中，c(H⁺)之比

C．Na₂CO₃溶液中，c(Na)：c(CO)

D．pH=12的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液中，c(Ba(OH)₂)：c(KOH)

1．“神七”飛天，標(biāo)志著中國(guó)的航空鋁材處于領(lǐng)先世界的行列。下面關(guān)于鋁合金的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是D

　 A．鋁合金是一種混和物，它比純鋁的熔點(diǎn)低

　 B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉

　 C．鎂鋁合金在冷的濃H₂SO₄中鈍化

　 D．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕

預(yù)測(cè)1�！皻淠堋睂⑹俏磥�(lái)最理想的新能源。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 　　　　　　：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H = －142.9 kJ·mol^－1

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；　 △H = －285.8 kJ·mol^－1

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H = －571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)； △H = －285.8 kJ·mol^－1

(2)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H₂，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列反應(yīng)步驟：

　　　　　　 ①CaBr₂+H₂O　　　　　　　　　 CaO+2HBr　　　　　　　 ②2HBr+Hg　　　　 HgBr₂+H₂

　　　　　　 ③HgBr₂+CaO　　　　 HgO+CaBr₂　　　　　 ④2HgO　　　　　 2Hg+O₂↑

你認(rèn)為該方法的主要缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘

　 請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

用此法制取氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ��；

(4)有人認(rèn)為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。請(qǐng)問(wèn)你認(rèn)為是否現(xiàn)實(shí)？　　 (填“不現(xiàn)實(shí)”或“現(xiàn)實(shí)”)，說(shuō)明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由：， 　　　　　　　　； 　　　　　　　　。

[解析]:(1)1gH₂為0.5moL，所以1molH₂放出熱量285.5KJ，由于熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱與系數(shù)有關(guān)，所以BC都對(duì)(2)根據(jù)四個(gè)方程式的物質(zhì)和條件可以看出：生產(chǎn)中有污染性物質(zhì)Hg和HBr等，整個(gè)過(guò)程需要較多的能量。(3)根據(jù)流程觀察看出：①的反應(yīng)物是SO₂、I₂和水，所以反應(yīng)是SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄；在整個(gè)反應(yīng)中SO₂和I₂可以封閉循環(huán)使用沒(méi)有副產(chǎn)物。(4)是開(kāi)放性答案，說(shuō)出你回答結(jié)果的原因即可

[答案]：(1)BC (2)循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會(huì)產(chǎn)生污染。

(3) SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄　 SO₂和I₂可循環(huán)使用，無(wú)污染�！�

(4)不現(xiàn)實(shí)。理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高；另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來(lái)困難。(或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，來(lái)源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)給環(huán)境帶來(lái)任何污染等)

預(yù)測(cè)2. 　美國(guó)《科學(xué)美國(guó)人》雜志1971年7月刊登的地球的能源提供了如下數(shù)據(jù)表明了到達(dá)地球表面的太陽(yáng)能輻射能的主要幾條去路(單位:kJ/S)　

　 請(qǐng)通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算　

　 ① 地球?qū)μ��?yáng)能的利用率為　　　 ；　

② 通過(guò)光合作用每年　　　 太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365天計(jì)算)　

③ 每年的綠色植物通過(guò)光合作用為我們的生活環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為A試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式。列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示A=　　　 所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義是　　　　　 �！�

[解析](1)太陽(yáng)總能量是以上表格各項(xiàng)的和，其數(shù)值為1.734×10¹⁴ kJ/S,水循環(huán)、大氣流動(dòng)、光合作用為地球所利用的能量，其數(shù)據(jù)為4.04×10¹³kJ/S,其中的利用率為(4.04×10¹³kJ/S)÷1.734×10¹⁴ kJ/S×100%=23.3%�！�

(2)小問(wèn)不難算出，共數(shù)據(jù)為1.26×10¹⁸kJ.　

(3) 由植物的光合作用的反應(yīng)式6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+O₂可知,只要知道生成1mol C₆H₁₂O₆所需要吸收的能量就可以算出二氧化碳的質(zhì)量設(shè)吸收的能量為QkJ/mol，A=3.33×10¹⁷/Q Q為生成1mol C₆H₁₂O₆所需要吸收的能量　

[答案]：(1) 23.3% (2)1.26×10¹⁸kJ (3) Q為生成1mol C₆H₁₂O₆所需要吸收的能量　　　　　　　　　　　　　　　　　

[點(diǎn)評(píng)]在目前越來(lái)越強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)綜合型、創(chuàng)新型人才環(huán)境下，這類跨學(xué)科間的考查要引起我們足夠的重視　

31、(山東青島一中2009級(jí)高三第二次月考)下列說(shuō)法或表示方法正確的是()

A．需要加熱發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H = +73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = +285.8kJ/mol

[解析]:A錯(cuò)，很多放熱反應(yīng)也需要加熱；B正確，因?yàn)闈饬蛩嵯♂尫懦鰺崃�；C錯(cuò)，石墨穩(wěn)定；D錯(cuò)，因?yàn)闅錃馊紵�發(fā)熱，△H 小于零。

[答案]：　B　

30.[南海中學(xué)西樵分校2007-2008學(xué)年度第一學(xué)期高三3月測(cè)試]．已知下列幾種烷烴的

燃燒熱數(shù)據(jù)如下：

　 據(jù)此判斷，表示戊烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

　　　 A．C₅H₁₂(l) + 8O₂(g) = 5CO₂(g) + 6H₂O(l)；△H = － 3540 kJ/mol

　　　 B．C₅H₁₂(l) + 8O₂(g) = 5CO₂(g) + 6H₂O(g)；△H = － 3540 kJ/mol

　　　 C．C₅H₁₂(l) + 8O₂(g) = 5CO₂(g) + 6H₂O(g)；△H = + 3540 kJ/mol

　　　 D．C₅H₁₂(l) + 8O₂(g) = 5CO₂(g) + 6H₂O(l)；△H = + 3540 kJ/mol

[解析]: 戊烷燃燒放熱，△H小于零，產(chǎn)物水是液體，A正確。

[答案]：A

29. (08屆東莞高三第一次調(diào)研)下列說(shuō)法或表示法正確的是(　C　)

A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH ＝ +1.19 kJ· mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝ H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101 kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂(g)+O₂(g)＝ 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ· mol^-1

[解析]:固體白磷變成氣體白磷要吸收熱量，A錯(cuò)；C(石墨)→C(金剛石)吸收熱量，石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)；濃硫酸稀釋放出熱量，C正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，D錯(cuò)。

[答案]：C

28、(08廣州3月模擬)已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

　　　　　　 　(2) 2Ag(s)+1/2 O₂(g)== Ag₂O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn(s)+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于(　 )

A．-317.3kJ/mol　　　　 B．-379.3kJ/mol　　　　 C．-332.8 kJ/mol　 D．317.3 kJ/mol

[解析]:根據(jù)蓋斯定律A正確

[答案]：A

27、[2008年上海市部分重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考化學(xué)] 最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

　 A．N₄屬于一種新型的化合物　　　　　 B．N₄沸點(diǎn)比P₄(白磷)高

C．N₄分子存在非極性鍵 　　　　　　　D．1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將吸收882kJ熱量

[解析]: 根據(jù)鍵能N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將放出熱量，N₄屬于單質(zhì)，N₄沸點(diǎn)比P₄(白磷)低。

[答案]：C