26．(08山東海陽一中模擬)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁kJ·mol^－1

　　 C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　 △H₂=－Q₂kJ·mol^－1

　　 C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃kJ·mol^－1

　　 若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(KJ)　　　 (　 )

　　 A．Q₁+O₂+Q₃　　　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁+Q₂++Q₃　 )

　　 C．0.5 Q₁－1.5O₂+0.5Q₃　　　　　　　 D．1.5 Q₁－0.5O₂+0.5Q₃

[解析]: 若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，產物水是液體，根據(jù)蓋斯定律：

C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) △H₃= -( Q₃+ 3Q₁－Q₂)kJ·mol^－1

23g酒精D的物質的量是0.5mol,則放出的熱量為(1.5 Q₁－0.5O₂+0.5Q₃)KJ

[答案]：D

25．(08山東棗莊三診)在298K、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入1mol·L^-1 NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知該條件下，1mol CO₂通入2mol·L^-1 NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) △H=－(2y－x)kJ·mol^-1

　　　　 B．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) △H=－(2x－y)kJ·mol^-1

　　　　 C．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) △H=－(4x－y)kJ·mol^-1

　　　　 D．2CO₂(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO₃(aq) △H=－(4x－2y)kJ·mol^-1

[解析]:n(CO₂)=0.5mol,n(NaOH)=0.75mol ;

2CO₂(g)+3NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)+Na₂CO₃(aq) △H=－4xkJ·mol^-1

n(CO₂)=1mol,n(NaOH)=2mol ,

　CO₂(g)+2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq) △H=－ykJ·mol^-1

根據(jù)蓋斯定律得到：CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) △H=－(4x－y)kJ·mol^-1

[答案]：C

24、(08山東省沂水三中第二次診斷性)“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。

　 (1)“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。(請寫兩條)

　 (2)下列是298K時，氫氣(H₂)、碳(C)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃燒的熱學化方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)　 H₂O(l)；△H=－285.8kJ/mol

　　　　 C(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－393.5kJ/mol

　　　　 C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)　 8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=－5518kJ/mol

　　　　 CH₄(g)+2O₂(g)　 CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.3kJ/mol

　　 　　相同質量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最多的是　　　　　 ，通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是　　　　 (保留1位小數(shù))。

　 (3)已知：H₂(g)=H₂(l)；△H=－0.92kJ/mol　　 O₂(g)　 O₂(l)；△H=－6.84kJ/mol

　　　　 H₂O(l)=H₂O(g)；△H=44.0kJ/mol

　　　 請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　如果此次嫦娥一號所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態(tài)水，總共釋放能量　　　　　 kJ(保留3位有效數(shù)字)。

　 (4)氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應式為：負極：　　　　　　　　　　　　 ； 正極：　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 總反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (5)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，其中c(Na⁺)=3c(Cu²⁺)=0.3mol·L^-1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L(標準狀況)氣體。(寫出計算過程)

　　　　 ①若溶液體積仍為100mL，此時溶液的pH為多少？(不考慮硫酸銅水解)

　　　　 ②此時氫氧燃料電池中消耗H₂和O₂的質量各是多少？(保留2位小數(shù))

[解析]:(5)①；②

　　 ①陰極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu　　 2H⁺+2e^-=H₂↑

當陰極收集到氫氣0.112L時，銅已反應完全，共轉移電子0.03mol，

此時陽極2Cl^-－2e^-=Cl₂↑反應恰好完全。

溶液中剩余的[OH^-]=0.1mol/L，溶液PH=13。

②設消耗H₂和O₂的質量分別為x、y。

2H₂ +　　 O₂　 　　　　2H₂O　　 ~　 4e^-

4g　　　　　 32g　　　　　　　　　　 4mol

x　　　　　　 y　　　　　　　　　　 0.03mol

解得：x=0.03g　 y=0.24g

所以，消耗H₂　 0.03g；消耗O₂ 0.24g。

[答案]：(1)相同質量時，氫氣放出的熱量多；產物為水，無污染

　 (2)H₂，4.4:1

　 (3)H₂O(l)+1/2O₂(l)　 H₂O(g)；△H=－237.46kJ/mol　 ， 5.94×10⁸

　 (4)負極：2H₂+4OH^-－4e^-　 4H₂O(1分)正極：O₂+2H₂O+4e^-　 4OH^-

總反應式：2H₂+O₂　 2H₂O

(5)PH=13　 ；　 消耗H₂　 0.03g；消耗O₂ 0.24g。

23．(08山東省濟陽縣高三期末質量檢測)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。

　　 已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₁

　　　　　 ②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₂

>13.2℃ <13.2℃

　　　　　

③Sn(s，灰)　　　　　 Sn(s，白)　　 △H₃=+2.1kJ·mol^－1

　　 下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．△H₁>△H₂

　　 B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

　　 C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

　　 D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

[解析]: 根據(jù)③灰錫比白錫穩(wěn)定，高于13.2℃以白錫存在，低于13.2℃以灰錫存在，△H₁＜△H₂ ；

[答案]：D

22、 (2008安徽省皖北模擬)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol,Cl-Cl的鍵能為243 kJ/mol，H-Cl的鍵能為431 kJ/mol，則H₂(g)+Cl(g)=2HCl(g)的反應熱(△H)等于　

A -183 kJ/mol　 B 183 kJ/mol　 C -862 kJ/mol　 D 862 kJ/mol　

[解析]一看到是計算題，一些同學根據(jù)△H=生成物分子形成所釋放的能量-反應物分子斷裂時所吸收的能量，馬上來起筆來進行計算－[431 kJ/mol×2 mol-(436 kJ/mol×1mol+243 kJ/mol×1mol)]= -183 kJ/mol。其實，這種解法應該掌握，但考試時就顯得“落后”，因為氫氣在氯氣中燃燒應該是放熱反應，排除B、D；通過估算應該是放出180kJ左右的熱量，

[答案]：A�！�　

[點評]對于選擇型計算題，應盡可能的心算、少算、巧算、估算甚至不必算�！�

21．　　(2007-2008蘇北模擬)　 已知25⁰C101kPa的條件下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式為　C_(石墨)+O₂=CO_2(g)；△H=-393 kJ/mol ①。

　C_(金剛石)+O₂=CO_2(g)；△H=-393 kJ/mol ②據(jù)此判斷下列說法正確的是　

A由石黑制備金剛石是吸熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的能量低。　

B由石黑制備金剛石是吸熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的能量高。　

C由石黑制備金剛石是放熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的能量低�！�

D 由石黑制備金剛石是放熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的能量高�！�

[解析]將②變形為③；CO_2(g)= C_(金剛石)+O_2(g)；△H=+393 kJ/mol　 ③；①+③可得總方程式C_(石墨)= C_(金剛石) △H=+1.90 kJ/mol。

[答案]：A。　

[點評]根據(jù)題信息寫出熱化學方程式、判斷反應物、生成物能量的高低及根據(jù)能量的變化判斷物質的穩(wěn)定性是近幾年來�？純热��！�

19．[上海盧灣區(qū)2008屆第一學期高三年級期末考試]北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。已知：C₃H₈(g)+5O₂(g)-→3CO₂(g)+4H₂O(l)+2220.0kJ　 ；C₃H₆(g)+4.5O₂(g)-→3CO₂(g)+3H₂O(l)+2049kJ

下列說法正確的是(　 C )。

A.1molC₃H₈(g)與5molO₂(g)反應生成3molCO₂(g)和4molH₂O(g)放出熱量大于2220.0kJ

B.1molC₃H₆與4.5molO₂反應生成3molCO₂和3molH₂O放出熱量等于2049.0kJ

C.丙烷分子儲存的能量大于丙烯分子

D.丙烷轉化為丙烯的過程是一個吸熱過程

[解析]:因為氣態(tài)水能量高，所以生成液態(tài)水放出熱量多，AB錯；根據(jù)熱化學方程式C正確D錯誤；

[答案]：C

1.3.5

20．[2009屆安徽皖北高三第一次調考化學]Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54、對應原子最外層電子數(shù)和為20。W、Z是最外層電子數(shù)相同、但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

　 (1)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　 。

　 (2)X與W可形成化合物X₂W和X₂W₂兩種化合物，X₂W₂的電子式為　　　　 。

　 (3)Q與W可形成化合物QW₂，這種化合物固態(tài)時屬于　　　　　　　　　　 晶體。

　 (4)Y的硝酸鹽水溶液顯　　　　　　　　 性，用離子方程式解釋原因　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z的單質和水，其化學方程式為　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：　　　　　　 (用元素符號表示)

　 (7)0.5mol Q 的單質與足量的W單質完全反應，放出196.75kJ的熱量。寫出該反應的

熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]: Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素， W、Z是最外層電子數(shù)相同、但Z的核電荷數(shù)是W的2倍,則w、Z分別是O和S；

X與W可形成化合物X₂W和X₂W₂兩種化合物，X是金屬，則X是Na；Q與W可形成化合物QW₂，Q是C元素；五種元素核電荷數(shù)之和為54、對應原子最外層電子數(shù)和為20，則Y是Al.

(5)由于 0.5mol Q 的單質與足量的W單質完全反應，放出196.75kJ，則1mol Q 的單質與足量的W單質完全反應，放出393.5kJ，熱化學方程式可知。

[答案]：(1)Al(OH)₃+OH－======Al₂^－+2H₂O

　 　

　 (2)Na⁺［　　　］^2－Na⁺

　 (3)分子

　 (4)酸　 Al³⁺+3H₂O　　　　 Al(OH)₃+3H⁺

　 (5)H₂S+H₂O₂======S+2H₂O

　 (6)Na>Al>S>O(或Na、Al、S、O)

　 (7)C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；kJ/mol

18．[甘肅省蘭州一中2008-2009高三上學期第三次月考.11]長征二號捆綁式火箭推進劑以肼(N₂H₄)作為燃料，NO₂作為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣。已知：

N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)；△H＝+67.7 kJ/mol

N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－534 kJ/mol

下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中，正確的是　　　　　　　 (　 )

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．N₂H₄(g) + NO₂(g) = 3/2N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) = 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

　　　　 D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H＝+1135.7 kJ/mol

[解析]:根據(jù)蓋斯定律,C正確。

[答案]：C

17．[安徽皖北09屆級高三第2次月考.14]下列說法中正確的是[]

　　　　 A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

　　　　 B．由“C(石墨)=C(金剛石)；ΔH = +119kJ·mol^-1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

　　　　 C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH = -57.3l kJ·mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

D．在101KPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol^-1

[解析]:A錯，因為固體變氣體需要吸收熱量；

B錯，金剛石能量高，所以石墨穩(wěn)定；

C對，

D錯，因為該反應放熱，應該是ΔH = -285.8 kJ·mol^-1

[答案]：C

16．[福建2008-2009學年上期高三期中考試]下列關于反應能量的說法正確的是

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) = ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ·mol^－1。則反應物總能量 >生成物總能量

B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol氫分子的能量為E₂。則2E₁ = E₂

C．l0l kPa時，2H₂ (g)+ O₂ (g) = 2H₂O(1) ；△H =－571.6 kJ·mol^－1 ，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－1

D．H⁺(aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H=－57.3 kJ·mol^－1 ，含 1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

[解析]:A正確，因為放熱反應；B錯誤，因為分子變成原子要破壞化學鍵，吸收能量，2E₁ ＞ E₂ ；C錯；燃燒熱是1mol氫氣充分燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量；D錯，因為濃硫酸稀釋放熱。

[答案]：A