7．(08廣東深圳寶安區(qū)一模)從宏觀方面來說物質(zhì)由元素組成，從微觀方面來說物質(zhì)由粒子構成。下列說法中不正確的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe與Fe互為同位素

B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物

C．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子

D．46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子數(shù)相等

[解析]：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，一定顯中性，不可能是離子，C錯。

[答案]：C

6、(08廣州3月模擬)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。²³⁵₉₂U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是(　 )

A　 U原子核中含有92個中子　　 B　 U原子核外有143個電子

C　 U與U互為同位素　　 　　D　 ²³⁵₉₂U與U互為同素異形體

[解析]：U質(zhì)子數(shù)92，中子數(shù)143，電子數(shù)92

[答案]：C

5．(08上海松江區(qū)第一期末)2007年10月24日18時05分，我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射升空。月球礦藏資源豐富，尤其是富含核聚變?nèi)剂虾?3。氦-3主要來源于太陽風，而地球上非常缺乏。據(jù)估計，月球土壤里含有大約100萬噸至500萬噸氦-3，10噸氦-3所發(fā)的電就可以滿足我國一年的用電量。氦-3元素原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列有關氦-3元素的說法正確的是

A、原子核外電子數(shù)為3　 　　　　B、原子的核電荷數(shù)為3

C、氦元素相對原子質(zhì)量為3　　　 D、氦-3元素原子的質(zhì)量數(shù)為3

[解析]：氦-3核素的質(zhì)子數(shù)是2，中子數(shù)是1，質(zhì)量數(shù)是3，元素的相對原子質(zhì)量應該用氦的所有同位素和自然界其百分數(shù)求，D正確；

[答案]：D

4．(08上海黃埔區(qū)4月模擬)N₅是破壞力極強的炸藥之一，是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是

A．N₅和N₂互為同位素　　　　 B．中含18個中子

　C．原子半徑：r(N)＜r()　　 　D．2N₅→ 5N₂是化學變化

[解析]：同位素是核素之間的關系，A錯；中含20個中子，B錯；N和O同周期，前者半徑大，C錯。

[答案]：D

3．(08山東省濱州市三檢)下列說法正確的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　 A．常溫常壓下，16g¹⁴CH₄所含中子數(shù)為8N_A

　　 B．等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液與乙酸溶液中的c(H⁺)相等

　　 C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等

　　 D．等溫等壓下，3molC₂H₂(g)和1molC₆H₆(g)的密度相等

[解析]：A錯，因為16g¹⁴CH₄的物質(zhì)的量是16/18moL，中子的物質(zhì)的量是8×8/9moL;

B錯，因為鹽酸是強酸，醋酸是弱酸；D錯，因為相對分子質(zhì)量不等。

[答案]：C

2．(08山東省沂水第二次診斷性)設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　　　　　　　

　　　　 A．20g重水中含有的電子數(shù)為10N_A

　　　　 B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3N_A

　　　　 C．1L 1mol·L^-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

　　　　 D．標準狀況下，11.2L臭氧中含1.5N_A個氧原子

[解析]：重水的摩爾質(zhì)量是20g.mol^-1, 20g重水含有1mol分子，每個分子含有10個電子，A正確；二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，B正確；鹽酸溶液中不含氯化氫分子，C錯；

n(O₃)=11.2L/22.4Lmol^.-1=0.5mol, 則n(O)=1.5mol,D正確。

[答案]：C

1．(08山東二模)2006年10月9日，朝鮮強邁“核”門檻進行了核實驗，引起了國際社會的廣泛關注。目前，核反應產(chǎn)生的核能主要來源于U的裂變，則下列說法中正確的是

A．U原子核中有92個質(zhì)子、143個核子

B．U的一種可能的裂變是變成兩個中等質(zhì)量的原子核，核反應方程為

，說明U是由Ba和Kr組成的

C．U是天然放射性元素，常溫下它的半衰期約為45億年，升高溫度半衰期縮短

D．若一個鈾核在裂變前后的質(zhì)量虧損為，則其釋放的核能為

[解析]：U的質(zhì)量數(shù)是235，質(zhì)子數(shù)是92，種子數(shù)是143，A錯；U裂變生成Ba和Kr，非Ba和Kr組成的，B錯；半衰期與溫度沒有關系，C錯。

[答案]：D

11．(08北京卷)X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是(　 )

A．由_mX^a+與_nY^b－得，m+a=n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

10．(08重慶卷)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 molXY₂含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學式是　　　　　 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是　　　　　 。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是　　　　　　　 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為　　　　 　；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是　　　　　　 。

(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個共價�。籛與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是　　　　　 .

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]X、Y組成的化學式為XY₂，且為離子化合物，所以X為+2價，Y為－1價，設Y的電子數(shù)為a，則X為a+3，所以2a+a+3=54，a＝17，Y為Cl，X為Ca。D與Cl相鄰，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，所以D為S，E為C。W與Cl同周期，其單質(zhì)是原子晶體，所以W為Si元素Z的單質(zhì)Z₂有3個共價鍵，Si與Z能形成一種新型無機非金屬材料，所以Z為N。

[答案]：(1)CaCl₂。

(2)

S=C=S；H₂S。(3)Si₃N₄。(4)2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O。

9、(2004年全國·理綜)2003年IUPAC(國際純粹與應用化學聯(lián)合會)推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstat德國)。下列關于Ds說法不正確的是：　

A、　　　　　　　　　 Ds原子的電子層數(shù)為7。　 B、Ds為超鈾元素�！�

B、　　　　　　　　　 Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110�！� D、Ds為金屬元素�！�

[解析]常規(guī)解法是：在0族元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn質(zhì)子數(shù)分別為：2、10、18、36、54和86。應該在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序數(shù)為86+32=118，所以應該在第七周期。92號以后的元素都為超鈾元素且都為金屬元素，因此選D；巧解：此題只有一個答案則原子序數(shù)為110，質(zhì)子數(shù)為110，質(zhì)量數(shù)應大于110，也選B�！�

[答案]：C

[點評]正確處理常解與巧解的關系　

“常解”是常規(guī)解題方法；巧解是眾所周知的巧妙簡捷解法。常解是人們解題的基本思路、也是掌握科學思維的基本方法。巧解是人們善于抓住題中的特殊之處，另劈蹊徑、化難為易、化繁為簡。有利地培養(yǎng)求異思維和創(chuàng)新探究精神。前者是基礎、后者為提高，只有對常規(guī)解法的熟，才能熟能生巧。只有雙基扎實、思維活躍及觀察敏銳，才能解法新穎、巧妙�！�