4．A、B、C、D四種短周期元素，其核電荷數(shù)依次增大，已知元素A和D可形成兩種常溫下均為液體的化合物，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。則下列由四種元素形成的化合物的化學(xué)式不正確的是

A．B₂A₆CD₂B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．B₂A₅D₂C

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　

A．1 mol C₄H₁₀中含有共用電子對(duì)數(shù)是12N_A

B．22.4 L O₂和O₃的混合氣體中分子數(shù)為N_A

C．28.6 g Na₂CO₃·10H₂O(M=286)晶體溶于水，所得溶液中CO₃^2－個(gè)數(shù)為0.1N_A

D．28 g N₆₀(結(jié)構(gòu)如右圖)單質(zhì)中含有的N－N鍵個(gè)數(shù)為3N_A

2．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是電解質(zhì)；　 ②根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是離子化合物；　 ③根據(jù)酸分子中氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；　 ④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；　 ⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；　 ⑥根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)△H值的正負(fù)將化學(xué)反應(yīng)分為自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)

　A．①④⑥　 　　　　　　 B．②③④　　 　　　　　 C．③④⑤　　　 　　　　 D．僅④

1．繼三聚氰胺奶粉案后，有關(guān)部門在部分奶粉中檢出了“皮革水解蛋白粉”，下列有關(guān)“皮革水解蛋白粉”說(shuō)法正確的是

A．“皮革水解蛋白粉”是利用皮革下腳料甚至動(dòng)物毛發(fā)等物質(zhì)，經(jīng)水解而生成的一種粉狀物，因其氨基酸或者說(shuō)蛋白含量較高，故添加到牛奶中，對(duì)人體無(wú)害。

B．三聚氰胺俗稱“蛋白精”， 與“皮革水解蛋白粉”一樣，是一種蛋白質(zhì)。

C．“皮革水解蛋白粉”添加到乳制品、乳飲料當(dāng)中，檢測(cè)起來(lái)難度比三聚氰胺大。

D．向牛奶中添加“皮革水解蛋白粉”，與添加三聚氰胺的目的一樣，都是為了以造假的手段提高牛奶中蛋白質(zhì)的含量。

21．(12分)目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

⑴配合物Ni(CO)₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于　　　　 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為　 　　　　　　　　　　　。

⑵配合物分子內(nèi)的作用力有　　　　　　 (填編號(hào))。

A.氫鍵　　　 B.離子鍵　 C.共價(jià)鍵　　　　 D.配位鍵

⑶很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有　　　　　　　 (填物質(zhì)序號(hào))，預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　　　　 形。

⑷氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式　　　　　　　　　　 。

20. (10分) 工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

　　　　 2C₄H₁₀+5O₂4CH₃COOH+2H₂O

現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：

(1)理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣　　 　m³(設(shè)空氣中O₂、N₂的體積分?jǐn)?shù)分別為0.2、0.8)，同時(shí)生成水　　　 　　　噸。

(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　 　　　%。

(3)若同時(shí)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的冰醋酸m₁噸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的醋酸m₂噸，且m₁/m₂=x，需補(bǔ)充水y噸，則y與x的關(guān)系式為　　　　 　　　；若不補(bǔ)充水，則m₁+m₂＝　　 　　。

19.《茉莉花》是一首膾炙人口的中國(guó)江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，　　　　　

(乙酸苯甲酯)是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯為原料進(jìn)行人工合成。其中一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________ _　　　 __，________　　　　 _____；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②、⑥的化學(xué)方程式______　 _　　　 _______，　　　　　　　　　　 ；

(3)上述反應(yīng)中屬取代反應(yīng) 的有_______________________；(填寫(xiě)序號(hào)①②)

(4)反應(yīng)__________(填序號(hào))原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。

18. (8 分)高氯酸(HClO₄)常用于塑料、電鍍、人造金剛石工業(yè)，亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種新型的優(yōu)良漂白劑。高氯酸聯(lián)產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下：

(1)反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

(2)通入反應(yīng)器2的SO₂作用是________；反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_ _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __________。

(3)循環(huán)1利用的物質(zhì)是_______________。

17. (12分)近年來(lái)，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I )將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。(III)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫(xiě)出步驟(I)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 寫(xiě)出步驟(III)反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑵還有學(xué)者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是(填序號(hào))　　　　　　 　。

A．碘的淀粉溶液　 　B．酸性高錳酸鉀溶液　 C．氫氧化鈉溶液　　 D．氯化鋇溶液

② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是　　　　　

(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　 。

(4)為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO₂。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO₂+2CO＝2CO₂+1/x S_x、

CO+1/x S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+3/xS_x。其中COS中“C”化合價(jià)為　　 。

(5)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　 �！�

16. (8分)根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無(wú)色液體，H與E相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H)－Mr(E)=34，又知C焰色反應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色。

(1)固體B的電子式為　　　，其中所包含的化學(xué)鍵有　　　　　　　 　。

(2)固體A的化學(xué)式為　　　，其中非金屬元素的化合價(jià)為　 　　。

(3)反應(yīng)④的離子方程式　　　　 　　。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式　　　　　　 　　　　。

(4)用銅作電極電解H溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　 　　　　。

(5)若生成16gE，放出106.5kJ熱量，則1 mol A與足量D反應(yīng)放出熱量為：　　　kJ。