20. (8分) SO₂是硫酸工業(yè)的主要大氣污染物，回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：用Fe²⁺、Fe³⁺離子作催化劑，標(biāo)況下在轉(zhuǎn)化器中SO₂可被O₂氧化成

SO₄^2－，實(shí)現(xiàn)SO₂ 的回收利用。某同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率方案如下：

①在實(shí)驗(yàn)(Ⅰ)中，為了確定SO₂的體積分?jǐn)?shù)，可將模擬煙氣緩慢通過(guò)已知體積和濃度的____________________　　　　　　　　　　　　　　　 溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時(shí)所消耗的模擬煙氣的體積(標(biāo)況下)來(lái)計(jì)算SO₂ 的體積分?jǐn)?shù)。

② 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用實(shí)驗(yàn)(Ⅱ)測(cè)定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，若已知?dú)饬髁魉�，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是______________　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)實(shí)驗(yàn)室在一定條件下，將2mol SO₂(g) 和1mol O₂ (g) 充入20L密閉容器中，反應(yīng)從起始到平衡后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的11/15。請(qǐng)計(jì)算該條件下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率及SO₃(g) SO₂(g)+1/2 O₂ (g)的平衡常數(shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：

4、以乙烯為基本原料合成3-甲基-3-戊醇(無(wú)機(jī)原料自選)

3、　　　　　　

　　　　 中手性碳原子數(shù)為　　 個(gè)

2、寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 反應(yīng)類型　　　　　　　　　

1、已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

A　　　　　　　 　　B　　　　　　　 　　E　　　　　　　

19．(12分)已知信息1：含有活潑氫的有機(jī)物與胺和甲醛發(fā)生三分子之間的縮合反應(yīng)，放出水分子，稱為Mannich反應(yīng)。

已知信息2：

已知信息3：

①室溫下，一鹵代烷(RX)與金屬鎂在干燥乙醚中作用，生成有機(jī)鎂化合物：

RX+MgRMgX，這種產(chǎn)物叫格氏試劑。它可以與醛、酮、酯發(fā)生反應(yīng)，可用來(lái)合成烷烴、烯烴、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如：

某種抗痙攣藥物E的合成路線如下：

上述反應(yīng)部分產(chǎn)物已略去，根據(jù)所給信息，回答下列問(wèn)題

18．(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應(yīng)有多種實(shí)驗(yàn)假設(shè)。甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)步驟探究該反應(yīng)的歷程。

提出猜想：

甲：推測(cè)鎂與氯化鐵、氯化銅水解產(chǎn)生中的H⁺反應(yīng),拉動(dòng)水解平衡生成生成H_2。

乙：推測(cè)鎂應(yīng)與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

結(jié)合對(duì)試劑的選擇兩位同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲、乙分別推測(cè)解釋相應(yīng)的結(jié)論。

(1)寫(xiě)出生成Fe(OH)₃膠體的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)與甲同學(xué)的推測(cè)不盡符合的現(xiàn)象是　　　　　，　　　　　　　

在實(shí)驗(yàn)①③的基礎(chǔ)上甲進(jìn)一步提出猜測(cè)：鎂與H⁺反應(yīng)拉動(dòng)飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)₃膠體，故未看到沉淀現(xiàn)象。

要驗(yàn)證甲的進(jìn)一步猜想，還須補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

提出你的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)乙：根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可推測(cè)　　　　　　　　　　　　　　

(4)結(jié)合甲，乙兩位同學(xué)的推測(cè)，你能否談?wù)剬?duì)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的認(rèn)識(shí)：

17． (10分)工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

(1)在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前,需凈化的原因是：________________________________。

(2)在制氣過(guò)程中，我國(guó)往往以黃鐵礦為原料制SO₂ ，其鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

則：

①酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是________________。

②煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________　 _。

③產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，

16．(10分)下圖是無(wú)機(jī)物A-M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

⑴在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第______周期______族。

⑵在反應(yīng)⑨中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。

⑶在反應(yīng)②、③、⑥、⑧中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫(xiě)序號(hào))。

⑷反應(yīng)④的離子方程式是：_________________________________。

⑸將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ (高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO₂和H₂O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________。

15．(10分)沉淀物并非絕對(duì)不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

(1)AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為　　　　　　　　　　　　　 。

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反應(yīng)AgCl + KI== AgI + KCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　 。

(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?　　　　　　　　　　　　　　　　　

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.