9．將2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2H₂O(g)2H₂+O₂

2CO+ O₂2CO₂

(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是　　　 和　　　 ，或　　　 和　　　 。(填它們的分子式)

(2)若平衡時(shí)O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為 n(O₂)_平＝a mol， n(CO₂)_平＝b mol。試求n(H₂O)_平＝　　　　 。(用含a、b的代數(shù)式表示)

8．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 　x C(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為　

A．只能為2　　　　　　　　　　　 B．只能為3

C．可能是2，也可能是3　　　　　　 D．無(wú)法確定

7．可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？)；ΔH>0。隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷中正確的是(　 )

A．B和C可能都是固體　　 B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體　

D．B和C可能都是氣體

6．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為(　 )

A．10 mol和10%　　　　 B．20 mol和20%

C．20 mol和40%　　　　 D．20 mol和80%

5．一定溫度下，將amolPCl₅通入一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P₁，此時(shí)再向容器中通入amolPCl₅，同樣溫度下再度達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為P₂。下列判斷正確的是(　 )

A．2P₁＞P₂　　　 B．PCl₅的分解率增大　

C．2P₁＜P₂　　　　 D．Cl₂的體積分?jǐn)?shù)增大

4．放熱反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在溫度t₁時(shí)達(dá)到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K₁。升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則(　 )

A．K₂ 和K₁的單位均為mol/L　　 B．K₂ <K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)　　　　　　　 D．c₁(CO)>c₂(CO)

3．某溫度下，反應(yīng)H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；ΔH＜0。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是(　 )

A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深

B．恒壓，充入HI(g)，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小

C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小

D．恒容，充入H₂, I₂(g)的體積分?jǐn)?shù)降低

2．在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)，A(s)+2B(g) 2C(g)；ΔH＞0。在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的(　)

A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大　　

B．平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C．密度增大　　　D．密度減小

1．可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　 ) 　　　

A．3v_正(N₂)＝v_正(H₂)　　　

B．v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)　　

D．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

5．有體積相同的兩個(gè)密閉容器，分別都充有1mol N₂氣體和3molH₂氣體，在相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，一容器保持體積不變(定容容器)，另一容器保持壓強(qiáng)不變(定壓容器)，則：

(1)哪個(gè)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡?答：　　　　　

哪個(gè)容器中的N₂的轉(zhuǎn)化率高?答：　　　　　　　　

(2)若在上述定壓密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5摩氬氣，則N₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)起什么變化?正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無(wú)變化，簡(jiǎn)答理由。

(3)若在定容容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和物中N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為A、B、C摩。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時(shí)N₂、H₂、NH₃的加入量(mol)，應(yīng)滿足的條件是：

①若x＝0，y＝0，則z＝　　　　　　　 ，

②若x＝0.75，則y應(yīng)為　　　　　 mol、z應(yīng)為　　　　 mol。

③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是　　　　　　　　　　　　　 。

檢測(cè)提高