1．(2002年全國高考題)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是(　 )

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

(本題通過簡單的定量及定性分析來考查平衡知識，它涉及濃度、壓強、物質(zhì)的量等知識，通過答題可反應學生多角度的認識水平。答題時依據(jù)化學平衡特征進行判斷。)

5．速率與平衡圖象的識別

解答圖象題的方法與思路是：

(1)看懂圖象：一看面(即看清橫坐標和縱坐標)；二看線(即看線的走向、變化的趨勢)；三看點(即看線起點、終點、交叉點及拐點)；四看是否作輔助線(如等溫線、等壓線)；五看定量圖象中有關(guān)量的多少。

(2)聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學速率和化學平衡的影響規(guī)律，且熟練準確地掌握這些規(guī)律。

(3)作出判斷，依題意仔細分析作出正確判斷。

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4．“等效平衡”原理及規(guī)律

(1)等效平衡原理　

相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的�！　　�

(2)等效平衡規(guī)律

① 在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

② 定溫、定容情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不改變的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。

③ 在定溫、定壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，若比值與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。

3．分析化學平衡移動的一般思路

2．平衡移動原理(勒夏特列原理)

如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

注意：(1)減弱即為削弱，不可能完全抵消。

(2)催化劑對化學平衡狀態(tài)無影響。

1．化學平衡的建立與化學平衡常數(shù)

(1)化學平衡的特征

①“等”：達平衡時，v_正=v_逆≠0，即化學平衡是動態(tài)平衡。

②“定”：平衡混合物中各組分的濃度及體積(或質(zhì)量)分數(shù)不隨時間變化而改變。

③“變”：改變影響化學平衡的條件，平衡就被破壞，正、逆反應速率不再相等，平衡發(fā)生移動，直至建立新平衡。

(2)化學平衡常數(shù)的數(shù)學表達式及所表示的意義

27．(10分)

下面是某些短周期元素電負性大小的值(以X表示)：

(1)推測X值與原子半徑的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

根據(jù)短周期元素的X值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的　　　　　　 變化規(guī)律。

(2)由上述規(guī)律可以判斷N元素的電負性大小范圍是　　　　 ＜X(N)＜　　　　　 　。

(3) CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用　　　　　　　　 雜化方式，－CHO中的碳原子采取　　　　　　　　 雜化方式。

(4)O、S兩種元素的氫化物都屬于___________(填寫晶體類型)，試判斷兩種氫化物的沸點高低順序并解釋原因:_________________________________________________。

(5)2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard　 Ertl利用光電子

能譜證實：潔凈鐵(可用于合成氨反應的催化劑)的

表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單

層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色

球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵表面上

N/Fe原子數(shù)比值為　　　　　　　　　 。

26．(10分)

某酯A的化學式為C₉H₁₀O₂，且A分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基�，F(xiàn)測出A的¹H-NMR譜圖有5個峰，其面積之比為1︰2︰2︰2︰3。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如下圖：

試回答下列問題。

(1)A可能的結(jié)構(gòu)簡式為： 　　　　　　　　　　　　　　　　(寫2種)。

(2)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請按要求寫出其中不含甲基且屬于芳香酸的B的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)已知C是A的同分異構(gòu)體，分子中不含甲基，且遇FeCl₃溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個對位取代基的芳香醛，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

① 寫出D　　　 E的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②簡述由C合成F的最合理方案的主要步驟　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

25．(9分)　

下面是一種超高性能纖維M5纖維的合成路線(有些反應未注明條件)：

請回答：

(1)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________。

(2)反應類型：A→B_______________________，B→C__________________________。

(3)某些芳香族有機物是C的同分異構(gòu)體，則這些芳香族有機物(不包含C)結(jié)構(gòu)中可能有________________(填序號)。

a．兩個羥基　　 b．一個醛基　　 c．兩個醛基　　　 d．一個羧基

(4)寫出化學方程式：

B→C______________________________________________________，

(5)如果要一個設計實驗，證明A分子中含有氯原子，按實驗操作順序，需要的試劑依次是_______________、_______________、________________。

24．(12分)

減少SO₂的排放、回收利用SO₂是環(huán)保的重要課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其它金屬離子。

有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子

的效果見下圖。

已知PbO₂的氧化性強于MnO₂。請回答下列問題：

⑴ 寫出浸出過程中主要反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

氧化過程中主要反應的離子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至范圍　　　　　　　　　　 ，

濾渣的主要成分有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是　　　

(填寫序號)。

a．溶液的pH　　　 b．金屬離子的氧化性　　　 c．金屬離子的半徑　　　 d．吸附時間

⑷ 操作a包括　　　　 　　　　　　　　　　　　　過程。