7．某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為　　　 mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度C₂＝　　　 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是　　　　　　　　　 。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃　　 v₁(填＞、＝、＜＝)，且C₃　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是　　　　 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(此題是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖表分析，意在考查學(xué)生對表中所隱含信息的觀察能力。答題時利用溫度不變時平衡常數(shù)不變及勒夏特列原理分析判斷。)

第12課時　 化學(xué)平衡(B卷)

易錯現(xiàn)象

6．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(s)+Dd

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達(dá)到化學(xué)平衡：

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為：a=　　 、b=　　 、c=　　　 、d=　　　 ；

(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A　　 、B　　 、D　　 ；

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為　　　 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(該題測試學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、化學(xué)平衡的理解。解題時利用反應(yīng)物和生成物之間所體現(xiàn)的計量關(guān)系并結(jié)合平衡移動原理來作答。)

5．A、B、C、D為四種可溶于水的物質(zhì)，在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H₂OC+D。當(dāng)加水稀釋時，平衡向　　方向移動，理由是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(本題考查學(xué)生對化學(xué)平衡移動原理的運用。答題時利用勒夏特列原理，注意語言的組織表達(dá)要恰當(dāng)。)

4．圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是(　 )

A．加入催化劑　　 　　B．增大Y的濃度

C．降低溫度　　　　　 D．增大體系壓強

(本題借助于圖象考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的理解、外界條件對化學(xué)平衡的影響等知識。答題時要分析反應(yīng)特點，剖析圖示所體現(xiàn)的關(guān)系，然后作出合理的判斷。)

3．在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時建立下列平衡：2NO₂ 　N₂O₄；△H＜0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度中不變的是(　 )

A．③⑤ 　 B．③④　　　 C．②④　 　 D．①③

(本題考查溫度對化學(xué)平衡移動影響的有關(guān)知識。答題時注意燒瓶容積不變，并運用勒夏特列原理可解之。)

2．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。若保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷正確的是(　 )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動　　 B．平衡不會發(fā)生移動

C．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大　　 D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小

(此題考查外界條件對平衡移動的影響問題，以及思維變通能力。答題時要注意題干的限制條件，通過等效假設(shè)解決問題。)

1．反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)；ΔH>0。達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加壓　B．減壓　 C．減小E的濃度　D．降溫

(該題涉及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響兩方面的內(nèi)容，考查學(xué)生的辨別能力。答題時注意區(qū)分，防止混淆。)

4．(2003年全國高考題)I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

(2)若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為　　 mol。

(3)若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x＝

　　　　 mol，y＝　　　 mol。

平衡時，B的物質(zhì)的量　　　　 (選填一個編號)

(甲)大于2 mol　 (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol　　 (丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　 。

II．若維持溫度不變，在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

(5)開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較　　　　 (選填一個編號)。

(甲)a＜b　　　　 (乙)a＞b　

(丙)a＝b　　　　 (丁)不能比較a和b的大小　　　

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

(此題考查學(xué)生關(guān)于化學(xué)平衡的基礎(chǔ)知識，以及分析、推理、組合、計算、評價等邏輯思維能力。答題時考慮化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與途徑無關(guān)，運用假設(shè)建立可比較的參照依據(jù)，同時注意等效平衡規(guī)律的適用范圍。)

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3．反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n_z)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖

所示。下列推斷正確的是(　 )

A．T₁＜T₂，P₁＜P₂　　

B．T₁＜T₂，P₁＞P₂

C．T₁＞T₂，P₁＞P₂

D．T₁＞T₂，P₁＜P₂

(本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的理解、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響等知識，以及識圖能力。答題時要分析反應(yīng)特點，抓住曲線“先拐后平”的特點加以分析。)

2．(2000年全國高考題)在一密閉容器中， 反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)>b　　　　　

(該題主要考查學(xué)生對化學(xué)平衡基本概念的理解程度。答題時抓住“容器體積增加一倍”，此刻A、B的濃度均減半這一關(guān)鍵。)