20.⑴Cl　 O　 ⑵KClO₃

講析：據(jù)化合價可知X為第IA族元素，Y為第VIIA族元素；

再根據(jù)Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，推測Y為Cl，Z為O；最后以ClO₃^-的電子總數(shù)為42驗證此答案符合題意。

19.⑴I　 Na　 Cl　 ⑵Na₂O　 Na₂O₂　 Na₂O+H₂O==2NaOH　

2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑　 ⑶置換　 Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂

講析：X為第VA族元素推知為I；據(jù)Y的氧化物的特性大膽假設(shè)A為Na，再根據(jù)計算驗證之；Z為第VIIA族元素，根據(jù)性質(zhì)推知為Cl。

18. A原子中存在原子核，它占原子中極小體積

B 原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠(yuǎn)大于α-粒子

C金的原子核質(zhì)量遠(yuǎn)大于α-粒子

17.⑴N₂H₄　 ⑵　　　　　　　　 ⑶22　 ⑷CO₂、N₂O、BeF₂　

講析：⑴N₂H₄⁺ +OH^- = N₂H₄ + H₂O ⑵電子式的書寫模仿NH₄⁺ ⑶

N₃^-的電子總數(shù)=7╳3+1=22⑷以N原子為中心分析討論。

16. ⑴　　　　　　　　　　　 ⑵ 六　 ⅢA

(3)-1，+1，+2，+3。

講析：⑴由題給信息推知最外層最多容納的電子數(shù)為4個，次外層最多容納的電子數(shù)為9個，倒數(shù)第三層最多不超過16個電子�！�

12.本題計算得到的相對原子質(zhì)量是同位素的相對原子質(zhì)量，另外本題表達(dá)時要考慮單位�！�13.據(jù)化學(xué)方程式推知生成的氯氣中n(³⁵Cl)：n(³⁷Cl)=5：1，經(jīng)計算選項C符合題意。　14.討論得：H與Be、H與Al、He與C、He與S共四組�！�15.由 2個u夸克和1個d夸克組成的微粒所帶電量為e，即與質(zhì)子的電量相同；由1個u夸克和2個d夸克組成的微粒不帶電，即與中子吻合。

13.C 14.D 15.B

講析：4.X₁和X₂可能是同位素原子，也可能是同一元素不同原子形成的離子。　6.如果B_xH_y^z-中x=12，y=12時，z一定為2才能滿足題目要求，所以選項D符合題意�！�7.據(jù)R的原子結(jié)構(gòu)特征討論推知為Si�！�10.X為N，Y為Mg。

1.B 2.B 3.B 4.AC 5.D 6.D 7.A 8.BC 9.B 10.AC 11.B 12.BD

4.⑴Ar ⑵S^2- ⑶K⁺ ⑷Cl^-　 講析：本題以符合題意的原子Ar為中心，再根據(jù)微粒的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點選擇微粒。

檢測提高

1.A 2.BD 3.A

講析：1.R²⁺離子的質(zhì)子數(shù)為(A-N)，氧化物的化學(xué)式為RO，摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，所以選項A符合題意。　2.若某元素有兩種核素^aX、^bX，則構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有

三種。若a〈b，則2a=158，2b=162，求得兩種核素的質(zhì)量數(shù)分別為79、81。　3.據(jù)電子層結(jié)構(gòu)特征推知X為第IA族元素，Y為P，Z為O，再據(jù)化合價法則分析選項得出結(jié)論。