1.C　 2.D　 3.A　 4.A　 5.D　 6.C　 7.BD

4.當m：n=4.5時，溶質為Fe(NO₃)₃。

當m：n=3時，溶質為Fe(NO₃)₂。

當3<m：n<4.5時，溶質為Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂

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3.⑴x=3；⑵3BrF₃ +5H₂O=HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑， ⑶氧化劑是BrF₃，還原劑是H₂O和BrF₃。

講析：由于HBrO₃、O₂和Br₂前的系數已定，根據的氫元素守恒可知3x=(5×2－1)=9，x=3。因此：⑴x=3；⑵3BrF₃ +5H₂O=HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑， ⑶氧化劑是BrF₃，還原劑是H₂O和BrF₃�！�

2.(1)被氧化的是C元素；

　　　 (2)

(3)設至少需要液氯質量為x。

根據⑴⑵兩個方程式，可得總關系式：

2KCN　 ~　 5Cl₂

2×65　　　　 5×71

20×0.65g　　 x

x=35.5g

即至少需要液氯35.5g。

1.B　

23．將10g鐵粉置于40mL HNO₃溶液中，微熱，反應過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，充分反應后共收集到1.792L標準狀況下的混合氣體(NO₂、NO)，溶液里還殘留4.4g固體。

(1)求該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質量比。

(2)求理論上原硝酸的物質的量濃度。

(3)求混合氣體中NO₂、NO的體積比。

(4)寫出上述反應的總的化學方程式。

第3課時 (A卷)

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22．將鋁放入燒堿溶液中，若反應過程中有0.5mol電子轉移,求：(1)參加反應的水的物質的量為多少？

(2)生成水的物質的量為多少？

(3)反應總耗水的物質的量為多少？

21．在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應生成N₂和H₂O�，F有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N₂比經氧化得到N₂多1.4g。

(1)寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。

(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH₃的物質的量可能各是多少。

20．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是 Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)

(1)其中氧化劑是　　　　 ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘的物質的量為　　　　 mol。

(2)　　 該反應過程和機理復雜，一般認為分以下幾步：

①IO₃^-+SO₃^2-→ IO₂^-+SO₄^2-(反應慢)

②IO₂^-+2SO₃^2-→ I^-+2SO₄^2-(反應快)

③5I ^-+6H⁺+IO₃^-→ 3I₂+3H₂O(反應快)

④I₂+SO₃^2-+H₂O→ 2I^-+SO₄^2-+2H⁺(反應快)

根據上述條件推測，此反應速率由　　 步反應決定。(填序號)

(3)若預先加入淀粉溶液，由反應過程看，必在　　　 離子消耗完時才會有使淀粉變藍的現象產生，原因是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．已知幾種離子的還原能力強弱順序為I^->Fe²⁺>Br^-，現有200mL混合溶液中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl₂分子只與溶質離子反應，不考慮其它反應)

(1)若氯水中有0.15 mol Cl₂被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是　　　　 ，剩余Fe²⁺的物質的量為　　　　 。

(2)若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物質的量為　　　　 ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子及其物質的量濃度為　　　　　　　　　 。

(3)通過對上述反應的分析，試判斷Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是　　　　　　　 。

(4)上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃(強酸)。試寫出此反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

上述所有反應共消耗Cl₂　　　　　 mol。