10．下列關于電解精煉銅的敘述中不正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．粗銅板體作陽極　

B．電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為Cu²⁺+2e^－＝Cu

　　 C．粗銅中所含Na、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

　　 D．電解銅的純度可達99．95%-99．98%　

9. 鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高且平穩(wěn)，因而越來越成

為人們研制綠色電池所關注的重點。有一種鎂二次電池的反應為：

xMg+Mo₃S₄　　　 Mg_xMo₃S₄

下列說法中錯誤的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．放電時Mg²⁺ 向正極遷移　　

B．放電時正極的電極反應為 Mo₃S₄ + 2xe^- == Mo₃S₄^2x-

C．放電時 Mo₃S₄ 發(fā)生氧化反應　　

D．充電時陰極的電極反應為 x Mg²⁺ + 2xe^- ==　 xMg

8．將0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．只有Cl₂　　 　　　 B．只有O₂ 　　　　 C．既有Cl₂又有O₂　　　　　　　　　 D．只有H₂

7．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，

通電進行電解。假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，　　　 　下列說法正確的是

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B．甲燒杯中a的電極反應式為4OH^――4e^-＝O₂↑+2H₂O

C．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀

D．當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標準狀況)

6．(浙江省2009屆高三理科綜合能力測試題)右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4 LCl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度

5.(浙江省海鹽學2009屆高三理科綜合能力第三次檢測試題)用惰性電極電解CuSO₄溶液，一

段時間后取出電極。向電解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)₂，充分反應后所得溶液與電解前相同，則電解時電路中通過電子的物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.4mol　　　　　　　　 B．0.3mol　　　　　　　　 C．0.2mol　　　　　　　　 D．0.1mol

4．(2009年杭州市高三第一次教學質(zhì)量檢測)將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　　 D

3．(蕪湖市09屆高三第二次模擬)某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為1︰1。用石墨做電極電解該溶液時，下列敘述不正確的是　　　　 (　 　)　　　　　　

　　　 A．陰極只析出H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解最后階段為電解水　　　　　　　　　　　 D．溶液pH不斷增大，最后為7

2．如右圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A． a是正極，發(fā)生還原反應，b是陰極，發(fā)生還原反應

　　　 B． 裝置工作時，稀硫酸溶液中C(H⁺)變小、C(Cu²⁺)變大

　　　 C． 稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

　　　 D． 往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

1．在下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多　　

　　　 B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強

　　　 C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能　　　

　 　　　 D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極