4. PH為3的FeCl₃溶液，pH為11的Na₂CO₃溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H⁺的濃度分別為：C₁、C₂、C₃它們之間的關(guān)系是 A．C₁＜C₂＜C₃　　　　　　　　　 B．C₁＝C₂＞C₃ C．C₁＞C₂＞C₃　　　　　　　　　 D．無(wú)法判斷

3. 20ml 1mol/L醋酸溶液與40ml 0.5mol/L燒堿溶液混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是

A.[Na⁺]>[]>[]>[H⁺]　　 B.[Na⁺]>[]>[H⁺]>[]

C.[Na⁺]+[H⁺]>[]+[]　　 D.[Na⁺]+[H⁺]=[]+[]

2. 說(shuō)明氨水是弱堿的事實(shí)是：

A.氨水具有揮發(fā)性�！　　　　　　　　� B.1mol/L氨水溶液的pH=10

C.1mol/L NH₄Cl溶液的pH=5。　　　 　D.氨水與AlCl₃溶液反應(yīng)生成Al(OH)₃沉淀

1. 使0.1mol/L K₂CO₃溶液中[K⁺]==2[]，應(yīng)采取的措施是

A.加少量鹽酸　　　 B.加適量KOH　　　 C.加適量水　　　 D.加適量NaOH

16．(15分)如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：

(1)B極是電源的　　 ，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色　　　　　 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　 。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是　　　　 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是　　　 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為　　　　 ，甲中溶液的pH　　　 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　 。

15．(10分)下圖是目前世界上比較先進(jìn)的電解法制燒堿技術(shù)-陽(yáng)離子交換膜法的示意圖。

(1)精制飽和食鹽水從　　 口加入，從另一口加入水(含少量NaOH)。水中加入NaOH的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；制得的燒堿溶液從　　 口導(dǎo)出。

(2)為有效除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入

試劑的合理順序?yàn)?u>　　　　　　 (填字母)。

　a．先加NaOH，再加Na₂CO₃，最后加鋇試劑；

　b．先加NaOH，再加鋇試劑，最后加Na₂CO₃；

　c．先加鋇試劑，再加Na₂CO₃，最后加NaOH。

(3)現(xiàn)有1000mL食鹽水，用石墨電極電解。當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________，電解后，溶液在常溫下的pH約為_(kāi)____。

14.(2008．12東城區(qū)七所示范校第一次聯(lián)考)(8分)

如下圖裝置,A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾，電源a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電, 電解一段時(shí)間后A、B中均有氣體如圖所示。

(1)電源的a極為　　　　　 (填正、負(fù)極)。

(2)在濕的Na₂SO₄濾紙條中心滴KMnO₄液滴，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫(xiě)出A中電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若電解一段時(shí)間后A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K₂、K₃，閉合K₁電流表的指針偏轉(zhuǎn)，此時(shí)B極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

13．(安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷)(8分)

士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術(shù)，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對(duì)潑產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)I]向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見(jiàn)下圖l。

①鎂條、鐵粉、氯化鈉粉末；

②將鎂條剪成100份、鐵粉、氯化鈉粉末；

③鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。

[實(shí)驗(yàn)2]向加有100 mL水的多個(gè)相同隔熱容器中分別加入由鎂粉、鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時(shí)記錄溫度升高的幅度，參見(jiàn)上圖2。

請(qǐng)同答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)l證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與　　　　　　　　　 有關(guān)。

(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)的用量大于時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是　　 (填字母)。

A．加入更多的不再增加反應(yīng)速率 B．加入反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化　　 　　　　 D．需要加人更多的鐵粉來(lái)提高溫度

(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了的，則第時(shí)混合物的溫度最接近于　　　 (填字母)。

　　　 A．34℃　　 　　　　　　　 B．42℃　　 　　　　　　　 C．50℃　　 　　　　　　　 D．62℃

(4)鐵粉、能使反應(yīng)速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(09海南卷15)(10分)

　　 Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　　 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　 (1)電池的負(fù)極材料為　　　　　　 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　 ；

　　 (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 ；

　　 (4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是　　　　　　　　　　 。

11.(9分)如右圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母�蝕屬于　　　　　 腐蝕。

(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是　　　　　 性，發(fā)生　　　　　 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：　　　　　　　，正極：　　　　　　　。

(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈　　　 性，發(fā)生　　　 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：　　　　　　　，正極：　　　　　　　。