9．注意對燃燒熱及中和熱的概念要點的理解。

典型題點擊：

8．反應熱的簡單計算及比較：

①反應物各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應熱成正比例；

②反應熱等于生成物總鍵能減去生成物總鍵能；

③某種物質(zhì)的狀態(tài)或晶型不同會引起反應熱的差異，計算時可將熱化學方程式進行“加減”后，根據(jù)反應過程的反應熱比較大小。

7．熱化學方程式：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式。書寫時的注意點：

①要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，因為物質(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。即：反應物的物質(zhì)相同、狀態(tài)不同、△H也不同。

②要注明反應溫度和壓強(若為同素異形體，要注明名稱)。因為△H的大小和反應的溫度、壓強有關(guān)。如不特別注明，即表示在101KPa和25℃。

③熱化學方程式中的計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，故化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，相同物質(zhì)的化學反應，當化學計量數(shù)改變時，其△H也同等倍數(shù)的改變。

④△H表示：在熱化學方程式中△H的“+”與“-”一定要注明，“+”代表吸熱，“-”代表放熱。

6．能源、材料和信息被稱為人類社會發(fā)展的三大支柱。

能源是指提供能量的自然資源，它分為常規(guī)能源(如水能、

煤炭、石油、天然氣、核燃料等)，新能源(如太陽能、風能、生物能、潮汐能等)。能源的利用，其實就是能量的轉(zhuǎn)化過程，物質(zhì)內(nèi)部的能量越低，則該物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)反應熱，可比較物質(zhì)內(nèi)部能量高低。

5．發(fā)生的條件：有難溶的或難電離的或揮發(fā)性的物質(zhì)

生成，只要具備上述條件之一，復分解反應就能發(fā)生。

4．重視置換反應的一般規(guī)律：金屬置換金屬(應記住金屬活動性順序)、金屬置換非金屬、非金屬置換金屬(一般在高溫下進行)、非金屬置換非金屬。注意某些反應的特殊性：最活潑的K、Ca、Na等在溶液(酸除外)中，必定是先與水反應；金屬與強氧化性酸發(fā)生的不是置換反應，不能生成H₂；F₂在水溶液中只發(fā)生F₂與H₂O的置換反應。

3．熟悉四種無機基本類型反應的定義、特點。判斷四種

無機基本反應的類型時，要由反應前后物質(zhì)的種類共同確定，只看反應物或生成物的種類是片面的，易導致誤判。如生成物是一種單質(zhì)和一種化合物的反應：　　　　

2KClO₃ 　　　　2KCl + 3O₂↑，F(xiàn)e +CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，既可能是分解反應也可能為置換反應。

2．掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解．

1．從不同的視角了解化學反應的分類方法，全面而準確地掌握化合、分解、置換、復分解這四種隸屬于初中課本內(nèi)容的反應，并能應用于判斷新穎而復雜的化學反應的類型。

23.(1)2：5　 (2)7mol/L　 (3) 1：3

(4)5Fe+14HNO₃=5Fe(NO₃)₂+NO₂↑+3NO↑+7H₂O