9．一定量的Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列情況不可能的是 　　　　　　　　　　　(　 )

　 A．加入銅的質(zhì)量為6.4g　　　　　 B．加入濃硫酸中溶質(zhì)0.2mol

　 C．加入銅的質(zhì)量大于6.4g　　　　 D．加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2mol

lO．單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱(chēng)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦， 主要反應(yīng)有： 　　　(　 　)

　 ①FeTi0₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O　　 ②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄

③H₂TiO₃ TiO₂+H₂O　　 ④TiO₂+2C+2Cl₂　 　TiCl₄↑+CO↑

⑤TiCl₄+2Mg　 2MgCl₂+Ti

下列敘述錯(cuò)誤的是　 　　　　　　(　 　)

A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)　　 B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)

　 C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑　　 D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

8.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)2FeC1₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是　　　　　　

A．燒杯中有銅無(wú)鐵　　　　　　　　 B．燒杯中有鐵無(wú)銅

C．燒杯中鐵、銅都有　　　　　　 　D．燒杯中鐵、銅都無(wú)

7．我國(guó)古代制得的“藥金”外觀和金相似，常被誤認(rèn)為是金子。冶煉方法是：將爐甘石(ZnCO₃)和赤銅礦(Cu₂O)與木炭按一定比例混合，加熱至800℃左右，即煉出閃著似金子般光澤的“藥金”。有關(guān)敘述正確的是　 　　　　　　　　　　　　

　 ①“藥金”是銅鋅合金 ②冶煉過(guò)程中爐甘石直接被碳還原而有鋅生成 ③用火焰灼燒可區(qū)分黃金與“藥金”④用王水可以區(qū)分黃金與“藥金”⑤表面有黑色氧化物的“藥金”，用稀硫酸洗滌后可去掉黑色膜，但可能發(fā)出銅紅色

　 A．①②　　 B．①②③④　　 C．①③④⑤　　 D．①②③④⑤

6．重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba²⁺，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是 (　 )

　 A．Cu²⁺和SO₄^2-　 　　B．Cu²⁺和Cl^- 　　　C．K⁺和SO₄^2-　 　　　D．Ag⁺和NO^3-

5．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是　　 　　　　　　　

　 A．鈹?shù)脑�子半徑小于硼的原子半徑�?　　B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

　 C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱　 　　　D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

4．制備鹵磷酸鈣熒光粉所用的高純氯化鈣中混有鎂雜質(zhì)，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90-95℃，在不斷攪拌下加入適當(dāng)?shù)某恋韯�，使鎂生成沉淀過(guò)濾除去。此沉淀劑最好選用 (　 )

　 A．氫氧化鈣乳漿 　　B．碳酸鈉溶液　　 C．碳酸氫鈉溶液　　 D．氫氧化鈉溶液

3．定向爆破建筑物時(shí)，應(yīng)同時(shí)定向切斷鋼筋和炸碎水泥，除要用適宜的猛烈炸藥外，還需用 (　 )

　 　A．氧炔焰　　　　 B．鋁熱劑　　　　 C．液氧　　　　　　 D．電弧

2．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A．干冰滅火劑　　 B．黃沙　　 　　C．干粉滅火劑(含NaHC0₃) 　　D．泡沫滅火劑

1．微量元素是指在人體內(nèi)總含量不到萬(wàn)分之一，重量總和不到人體重量的千分之一的20多種元素，這些元素對(duì)人體正常代謝和健康起著重要作用，下列各組元素全部屬于微量元素的是 　　(　 )

　 　A．Na，K，Cl，S，O　　 　　　B．F，I，F(xiàn)e，Zn，Cu

　　C．N，H，0，P，C　　 　　　　D．Ge，Se，Ca，Mg，C

14．(山東省淄博市09屆高三檢測(cè)題)(1)由A、B兩元素組成的離子晶體結(jié)構(gòu)(甲)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式是：　　　　 。

(2)C原子的最外層電子排布為nsⁿnp^m，其某一激發(fā)態(tài)可使這兩個(gè)亞層的每一個(gè)軌道都處于充滿(mǎn)狀態(tài)，1個(gè)C原子與2個(gè)D原子結(jié)合，使雙方都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在C與D形成的分子中，C原

子發(fā)生軌道的雜化方式是　　　　　　 ，分子構(gòu)型是　　　　　 ，從成鍵方式看，該分子中含有的共價(jià)鍵的類(lèi)型和數(shù)目分別是　　　　　 。

(3)C與D形成的常見(jiàn)晶體(乙)，與甲晶體的熔點(diǎn)相比，乙　　　　 甲，其原因是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。