3．下列關于Na₂O₂的敘述正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A．Na₂O₂是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na₂O

　　　　 B．Na₂O₂與水的反應中，Na₂O₂只作氧化劑

　　　　 C．用Na₂O₂漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色k+s-5#u　

　　　　 D．Na₂O₂放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O₂，并有白色固體析出

2．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A．Na₂O₂是堿性氧化物，能和水反應生成NaOH k+s-5#u　

　　　　 B．Na在空氣中的燃燒需要預先加熱，所以該反應為吸熱反應

　　　　 C．NaHCO₃不穩(wěn)定，在一定條件下可以轉化成Na₂CO₃ k+s-5#u　

　　　　 D．Na和鹽不能發(fā)生置換反應

1．2008全國各地兩會政協(xié)委員聚焦食品安全，食品添加劑與人民的生活息息相關，不用食

品添加劑的食品幾乎沒有。下列不屬于違反使用食品添加劑是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．“面包中加黑色竹炭　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．添加OMP與IGF-1物質“特侖蘇”牛奶。

　　　　 C．焙制糕點中加小蘇打　 　　　　　　　 D．含有甲醛的魷魚

21．(8分)實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(標準狀況)氣體。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(標準狀況)氣體。

　 (1)判斷：甲是________溶液，乙是_________溶液。

　 (2)甲溶液的物質的量濃度為　　　　　 ，乙溶液的物質的量濃度為___________。

　 (3)將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應，所產(chǎn)生的氣體的體積為V mL(標準狀況)，則V的取值范圍是____________________________。k+s-5#u　

20．(13分)(Ⅰ).下面是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

　 　a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盤天平e、溫度計k+s-5#u　

　 (1)其中標示出儀器使用溫度的是_____________(填寫編號)；

　 (2)使用前要檢查儀器是否漏液的是____________________(填寫編號)；k+s-5#u　

　 (Ⅱ).實驗室要用98%(ρ=1.84g·cm^－3)的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL

　 (1)準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必須用到的實驗儀器是(填寫序號)　　　　　　　　　　　　　

①500mL量筒　　 ②燒杯　　　 ③1000mL容量瓶　　 ④500mL　 容量瓶　　 ⑤天平　 ⑥膠頭滴管　　　 ⑦錐形瓶　　　 ⑧玻璃棒　　　　　 ⑨酸式滴定管

　 (2)若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？k+s-5#u　

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (Ⅲ)．實驗室配制500ml 0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，實際操作有：①在天平上稱量一定量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水離刻度線1－2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；④將燒杯和玻璃棒洗滌2－3次，并將每次洗滌液也轉入容量瓶；⑤將容量瓶的塞子塞緊，搖勻。填下列空白：

　 (1)稱量綠礬的質量是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)正確的操作順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

　 (3)定容時，若俯視液面，會使溶液濃度　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)若沒有操作④，結果會使溶液濃度　　　　　　　　　　 ；

19．(9分)有兩份溶液，其中所含溶質相同有兩份溶液，其中所含溶質相同，設其摩爾質量為Mg/mol。根據(jù)下表信息，回答有關問題：

　 (1)第一份溶液中，溶質的物質的量濃度為　　　　　　 。

　 (2)取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數(shù)ω₃＝　　　　　　 。

　 (3)若有ω₁>ω₂，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數(shù)為ω₄，試比較ω₃、ω₄的相對大�。�

①　　　　　　　　　　　　　 　②　　　　　　　　　　　　　 。k+s-5#u　

18．(6分)A、B、C均為可溶于水的白色固體，可能含有陰、陽離子分別是：k+s-5#u　

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)在進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格。

實驗①：將一定量的A、B、C三者粉末混合加入水中，振蕩得到無色溶液和白色沉淀，進行過濾、洗滌、干燥、稱量得到29.7g。用pH計測得溶液的pH=7.0(常溫條件)。

實驗②：向實驗①的懸濁液中加過量的硝酸，白色沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的體積4.48L(標況)。k+s-5#u　

實驗③：向實驗②所得的溶液中滴入過量的AgNO₃溶液，得到白色沉淀進行過濾、洗滌、干燥、稱量得到28.7g。

試回答下列問題：

　 (1)根據(jù)實驗①可以排除的離子是　　　　　　 k+s-5#u　

　 (2)根據(jù)實驗①②還可以排除的離子是　　　　　　

　 (3)根據(jù)實驗①②③試確定K⁺是否存在？　　　　　　　　 ，判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)一定量的A、B、C三者粉末可能組成及物質的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

17．(12分)現(xiàn)有如下藥品和裝置：w克鋅片(w < 1 g)、稀H₂SO₄、水，設計一個實驗，測Zn的相對原子質量(假定實驗是在標準狀況下進行的)。

　 (1)寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

　 (2)所用裝置的連接順序為(填接口字母)　　　　　　　

　 (3)實驗時用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)若量筒中收集到的水為V mL，反應時加入的稀硫酸為10 mL，實驗結束后導管內(nèi)的水按1 mL計算，則反應產(chǎn)生的氫氣為　　　　mL，Zn的相對原子質量的數(shù)學表達式為　　　　　；

　 (5)假如鋅片含不與酸反應的雜質，實驗測得的鋅的相對原子質量可能比真實值(填“偏大”、“偏小”、“不影響”，下同)　　　 ；若氣密性不好，測得值　　　 ；Zn與稀H₂SO₄的反應是放熱的，若立即讀數(shù)，會使測定的結果　　　　 。

16．(7分)某一反應體系中有反應物和生成物共4種物質：NH₄Cl、Cl_2、NH₃、N₂。已知N₂為生成物體。當轉移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質的量bmol.

　 (1)該反應的氧化產(chǎn)物的摩爾質量是　　　　　

(2)寫出該反應配平的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)該反應中參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為　　　　　　 。

　 (4)阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)　　　　　　　　　 。k+s-5#u　

15．現(xiàn)有44gMg,Al、Zn,Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽140g.則下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．電子轉移為1mol　　 　　　　　　　　　　　　　 B．生成的氣體體積(標準狀況)為22.4 L　

　　　　 C．硫酸溶液的質量為540g　　　 　　　　　　　 D．硫酸物質的量濃度為2mol/L k+s-5#u　

第Ⅱ卷(非選擇題 55分)