国产三级小视频在线观看,91福利国产在线人成观看

題目列表(包括答案和解析)

0 5541 5549 5555 5559 5565 5567 5571 5577 5579 5585 5591 5595 5597 5601 5607 5609 5615 5619 5621 5625 5627 5631 5633 5635 5636 5637 5639 5640 5641 5643 5645 5649 5651 5655 5657 5661 5667 5669 5675 5679 5681 5685 5691 5697 5699 5705 5709 5711 5717 5721 5727 5735 447348

25．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界堿業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO₃、NaC1、NH₄C1等物質(zhì)溶解度的差異，以NaC1、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。

I．某課外興趣小組的甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中，用下列裝置模擬“候氏制堿法’制艤NaHCO₃其實(shí)驗(yàn)步驟為：

①連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝人藥品。

②先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在c中溶解時(shí)，再通人另一裝置中產(chǎn)生的氣體。片刻后，C中出現(xiàn)固體，繼續(xù)向C中通人兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

③過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。

④向?yàn)V液中加人適量的NaC1粉末有NH₄C1晶體析出�！�

請(qǐng)完成下列各問：

(1)裝置的連接順序是：(a)接(　　 )(　　 )接(　　 )；b接(　　 )。

(2)D中所選用的液體為　　　　　　　；C中用球型干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是　　　　　　　　　　　　　；

④中分離NH₄C1晶體的操作中，所用的硅酸鹽儀器除玻璃棒、燒杯、另外還有　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)請(qǐng)簡述用濃氨水和生石灰制取NH₃的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)下列設(shè)計(jì)測定Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝量中，正確的是　　　　　　　　 (填序號(hào))。

Ⅱ．課外興趣小組的乙同學(xué)給10℃的NaHCO₃飽和溶液加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

請(qǐng)你幫助乙同學(xué)完成下列內(nèi)容：

(1)乙同學(xué)剝產(chǎn)生上述現(xiàn)象原因的預(yù)測之一是：加熱時(shí)NaHCO₃受熱分解生成了Na₂CO₃原因預(yù)測之二是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，由此判斷，乙同學(xué)對(duì)第種情況的預(yù)測是　　　　　　　　 (填“正確”或“不正確”)。判定預(yù)測二的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

24．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂OCO₂+H₂

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12 mol·L^－¹。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　　。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H₂O)=　　　　　。

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。

右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，

表中T₁　　　　 573K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；△H=－905 kJ·mol^－¹

不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)， NO產(chǎn)率下降的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)吸收塔中反應(yīng)為：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中

需要補(bǔ)充空氣，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為： CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ·mol^－¹

CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ·mol^－¹

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

23．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是　　　 (填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是　　　　　　 (填寫編號(hào))；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)　　　　　 B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　　　 D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易

(2)C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是：2EC₂(g) + C₂(g)2EC₃(g)；△H＜0，回答下列問題：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　　　　　，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得EC₂為0.11mol，C₂為0.05mol，EC₃為0.12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　。EC₂的轉(zhuǎn)化為EC₃轉(zhuǎn)化率=　　　　　　　　　。

(4)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)D元素的氣態(tài)氫化物和其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

　　　　　　　　　。

(6)①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol.液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。