14.(1)H　 O　 Na　 S　 (2)SO₃　 H₂O₂　 Na₂O₂　　 (3)NaHSO₃ NaHSO₄　

13.⑴�、� NaOH 〉Mg(OH)₂　

⑶ NH₃ + H₂O 　NH₃·H₂O 　NH₄⁺ + OH^-

⑷ 分子晶體　　 ⑸ OH^- ；H₂O

1.D 2.AD 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.B 10.CD 11.C 12.C　

講析：1.電解質(zhì)電離時(shí)共價(jià)鍵被破壞�！�2.可根據(jù)元素的化合價(jià)來判斷氧化物是否是酸酐�！�3.本題重點(diǎn)抓住正離子N₅⁺整體為+1價(jià)來分析。　5.據(jù)題給性質(zhì)推斷氮化硅為原子晶體�！�6.根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類以及它們之間的相互作用的強(qiáng)弱不同來判斷。 　7.根據(jù)玻璃態(tài)的水不存在晶體結(jié)構(gòu)，密度不變來判斷。　9.由于晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH₄分子，另外2個(gè)籠被游離H₂O分子填充，由此得出8個(gè)籠中共有6個(gè)CH₄

分子，46+2=48個(gè)H₂O分子�！�11.本題可根據(jù)排除法來判斷，注意氫鍵存在于分子間，且氣體物質(zhì)分子之間無相互作用，不存在氫鍵�！�12.n(Ca)：n(Ti)：n(O)=1：(8╳1/8)：(12╳1/4)　

3.⑴假定兩剛性球間彼此相切，這才可將Li⁺與I^-的距離看成是兩離子半徑之和。⑵ 0.214nm　 0.088nm�、莚₊>0.060nm-0.068nm，說明將Li⁺和I^-看成剛性球組實(shí)際不相切。因?yàn)殡娮又�間相互排斥，致使兩離子半徑之和小于它們之間的理論距離。

講析：⑵根據(jù)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)即可建立如上圖所示的“數(shù)學(xué)模型”。設(shè)圖中大圓表示I^-，其半徑為r_-，小圓為Li⁺，其半徑為r₊，則有如下關(guān)系：AC=2(r₊+r_-)，=sin45°，BC=2r_-，根據(jù)上式解得r₊/r_-=0.414，又由假定知：r₊+r_-=0.303nm，從而解得r₊=0.088nm，r_-=0.214nm

檢測提高

1.B　 2.BC

講析：1.H₂O₂、Na₂O₂中均存在非極性鍵；SiO₂等屬于原子晶體的共價(jià)化合物熔點(diǎn)高；金屬晶體中含金屬陽離子，但不存在陰離子。　2.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低主要決定于微粒間作用力的大小，比較時(shí)首先要判斷晶體類型，另外合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬。

15.Ti₁₄C₁₃

講析：構(gòu)成分子晶體的原子只屬于一個(gè)分子，不與其它分子共用。

第10課時(shí) (B卷)

糾錯(cuò)訓(xùn)練

14. (1)HF，‚HCl，ƒHI，„H₂S，…NaOH，†NH₃、MgO、NaHCO₃

　　　 (2)NaCl、NaOH、NaHCO₃；‚

　　　 (3)CO₂、SO₂、H₂O；‚SiO₂

　　　 (4)CH₄，‚H₂O，ƒCH₄，„MgO、SiO₂

10.D　 11.C　 12.D　 13.C

講析：1.可以具有教強(qiáng)氫鍵的F、O、N，CH₄中的C原子沒有孤對電子，不存在氫鍵。　3.銨鹽由非金屬元素組成卻存在共價(jià)鍵，H₂O₂存在非極性鍵�！�5. 碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物是原子晶體�！�6. 兩個(gè)原硅酸分子相互作用而脫去一分子水的方式是：一個(gè)分子去OH原子團(tuán)，另一個(gè)分子之去H�！�7.解題的關(guān)鍵是判斷晶體類型。　8.乙的化學(xué)式MY₂，離子化合物不一定溶于水�！�9.微粒間的作用為共價(jià)健，故屬于共價(jià)化合物�！�10. CO₂原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體時(shí)發(fā)生了結(jié)構(gòu)的變化，故為化學(xué)變化；但屬于化合物，所以不互為同素異形體�！�11.先根據(jù)AlCl₃的物理性質(zhì)推知為分子晶體，再判斷它的其它性質(zhì)和分子的極性。　12. MgCl₂為離子晶體，水溶液能導(dǎo)電。　13. 該晶體中A、B、C三種原子的個(gè)數(shù)比是：　(8╳1/8)：(6╳1/2)：1 = 1：3：1

1.D　 2.C　 3.B　 4.BD　 5.AC　 6.D　 7.C　 8.BC　 9.B　

4.⑴ A：NH₃ B：HCN　 C：CO(NH₂)₂ D：BF₃

⑵

講析：注意理清原子實(shí)和配位共價(jià)鍵的含義及表達(dá)。

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